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　　高一化学  §2-2 离子反应（第一课时）
　　教学重点：
　　电解质的概念
　　教学难点：
　　电离的过程、电解质和非电解质的辨别、以及强弱电解质
　　教学过程
　　思考：下列物质哪些能导电？
　　Cu、NaCl固体、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。
　　【问题探究一】1：金属为什么能够导电？
　　2、酸碱盐的溶液为什么能够导电？
　　3、物质中有阴阳离子就一定能导电吗？
　　电解质的概念                                                                
　　非电解质的概念                                                                 
　　【问题探究二】那么这自由移动的离子是如何让产生的呢？
　　氯化钠晶体，是由带正电荷钠离子和带负电荷的氯离子组成，通过静电按照一定的规律紧密排列所成。晶体中的离子不能自由移动，因此晶体不能导电。当氯化钠溶于水时，由于水分子的作用减弱了氯化钠中的氯离子和钠离子之间的静电作用力，使钠与氯逐渐挣脱晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。使氯化钠溶液有了导电性。
　　电离的概念                                                          
　　思考：1．判断正误
　　A：金属能导电，它是电解质。
　　B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
　　C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
　　D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
　　E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。
　　2．讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?
　　①金属铜  ②固态NaCl  ③SO3  ④H2SO4  ⑤碳棒    ⑥酒精水溶液  ⑦KOH溶液⑧蔗糖  ⑨ KOH   ⑩MgO 
　　电解质：                                      。                              
　　非电解质：                                   。                           
　　能导电的有：                              。
　　3．下列关于电解质的叙述正确的是
　　A．溶于水后得到的溶液能导电的物质     B．熔融状态能导电的物质
　　C．导电性很强的物质     D．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物
　　【问题探究三】强电解质、弱电解质