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【人教版】选修四化学：全程跟踪训练（26份打包，Word版，含解析）
（人教选修4）化学同步练习：第一章 章末质量检测 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第二章 第二节 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第二章 第三节 第二课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第二章 第三节 第三课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第二章 第三节 第一课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第二章 第四节 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第二章 第一节 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第二章 章末质量检测 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第三章 第二节 第二课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第三章 第二节 第一课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第三章 第三节 第二课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第三章 第三节 第一课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第三章 第四节 第二课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第三章 第四节 第一课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第三章 第一节 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第三章 章末质量检测 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第四章 第二节 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第四章 第三节 第二课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
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（人教选修4）化学同步练习：第四章 第一节 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
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（人教选修4）化学同步练习：第一章 第一节 第二课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
（人教选修4）化学同步练习：第一章 第一节 第一课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
　　(时间：60分钟　满分：100分)
　　一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
　　1．决定化学反应速率的主要因素是(　　)
　　①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质
　　A．①②③④⑤　　　　　　 B．⑤
　　C．①④  D．①②③④
　　解析：化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质来决定，对同一反应来说(反应物一定)外部因素对反应速率产生影响．
　　答案：B
　　2．反应3Fe(s)＋4H2O(g) 高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
　　A．增加Fe的量
　　B．将容器的体积缩小一半
　　C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
　　D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
　　解析：Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和H2的物质的量浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入N2，容器内总压强增大，但N2不参与反应，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反应速率都基本不变；恒压下充入N2，使容器体积增大，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都变小．
　　答案：AC
　　3．(2010•容山高二检测)下列说法中正确的是(　　)
　　①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
　　A．①③④⑤　　　　　　　 B．②③⑥
　　C．③④⑤⑥  D．②④⑤
　　解析：化学反应需要活化分子间的有效碰撞才能发生，活化分子间的每次碰撞并不一定都能发生反应，需要有合适取向的碰撞．
　　答案：C
　　4．下列关于催化剂的说法，正确的是(　　)
　　A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
　　B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
　　C．催化剂能改变化学反应速率
　　D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂
　　解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学性质和质量都不变；在电解水中加入少量NaOH可增大水中的离子浓度，加快了离子的移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂．
　　答案：BC
　　5．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)
　　A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
　　B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
　　C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
　　D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加
　　解析：浓硫酸可使铁片发生“钝化”现象，化学反应停止，A错误；(时间：60分钟　满分：100分)
　　一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
　　1．(2010•佛山模拟)对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是(　　)
　　A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
　　B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
　　C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
　　D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
　　解析：A项：若v正、v逆同等程度地变化(如使用催化剂)，平衡不移动；B项，若反应前后气体体积不变，增大压强，v正、v逆均增大，但v正＝v逆，平衡也不发生移动；C项，反应进行的程度与反应速率的大小无关．
　　答案：D
　　2．已知反应A2(g)＋2B2(g)  2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法中正确的是(　　)
　　A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
　　B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
　　C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动
　　D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动
　　解析：这是一个正反应方向气态物质的量减小的放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都增加，且能缩短达到平衡的时间；达到平衡后，升高温度，平衡左移；增大压强，平衡右移．
　　答案：B
　　3．(2010•孝感高二检测)反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是(　　)
　　A．保持温度和压强不变，充入氮气
　　B．保持温度和容积不变，充入氮气
　　C．温度、容积不变，通入SO2气体
　　D．保持温度和容积不变，充入少量H2S气体
　　解析：恒温恒压下充入氮气，容器容积增大，各组分浓度同等倍数减小，相当于减压，平衡逆向移动，A项不符合题意；恒温恒容下充入N2，对原平衡各组分的浓度无影响，平衡不移动，B项符合题意；恒温恒容下通入SO2气体增大了SO2的浓度，平衡正向移动，C项不符合题意；恒温恒容下通入H2S气体，SO2浓度减小，平衡逆向移动，D项不符合题意．
　　答案：B
　　4．(2010•高密模拟)在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是(　　)
　　A．2NO2 N2O4
　　B．2NO2 2NO＋O2
　　C．2HI H2＋I2
　　D．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl
　　解析：A项和B项，压强改变化学平衡移动，气体颜色变化．C项，由于反应在常温下进行，I2为固体，压强的变化虽能使平衡移动，但气体无颜色变化．D项，是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响．
　　答案：D
　　5.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)  2NO(g)＋O2(g)ΔH＞0，达到平衡．当改变其中一个条件
　　(时间：60分钟　满分：100分)
　　一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
　　1．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是(　　)
　　A．只与化学反应方程式本身和温度有关
　　B．只与反应的温度有关
　　C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
　　D．是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
　　解析：化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系．
　　答案：A
　　2．2000 K时，反应CO(g)＋12O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)
　　A.1K　　　　　　　　　 B．K2
　　C.1K2  D. 
　　解析：反应CO(g)＋12O2(g)  CO2(g)的平衡常数K＝ ，
　　的反应2CO2(g)  2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′＝c2CO•cO2c2CO2＝ ＝[1K]2＝1K2.
　　答案：C
　　3．298 K时，各反应的平衡常数如下：
　　① N2(g)＋O2(g)  2NO(g)　　K＝1×10－30
　　②2H2(g)＋O2(g)  2H2O(g)　K＝2×1081
　　③2CO2(g)  2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92
　　则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是(　　)
　　A．①  B．②
　　C．③  D．无法判断
　　解析：要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小．由计算可知：
　　①2NO(g)  N2(g)＋O2(g)　K＝1×1030
　　②2H2O(g)  2H2(g)＋O2(g)　K＝5×10－82
　　③2CO2(g)  2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92
　　平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大．
　　答案：A
　　4．(2010•淮北一中期末)将1 mol CO和1 mol NO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)＋CO(g)  CO2(g)＋NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下，若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是(　　)
　　A.19　　　　　　　　　　 B.16
　　C.29  D.13