高中选修四化学:全程跟踪训练试卷(26份)

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  • 资源类别: 人教版 / 高中试卷 / 选修试卷
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【人教版】选修四化学:全程跟踪训练(26份打包,Word版,含解析)
(人教选修4)化学同步练习:第一章 章末质量检测 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第二章 第二节 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第二章 第三节 第二课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第二章 第三节 第三课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第二章 第三节 第一课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第二章 第四节 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第二章 第一节 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第二章 章末质量检测 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第三章 第二节 第二课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第三章 第二节 第一课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第三章 第三节 第二课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第三章 第三节 第一课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第三章 第四节 第二课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第三章 第四节 第一课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第三章 第一节 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第三章 章末质量检测 Word版含解析.doc
(人教选修4)化学同步练习:第四章 第二节 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
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(人教选修4)化学同步练习:第一章 第一节 第一课时 训练全程跟踪 Word版含解析.doc
  (时间:60分钟 满分:100分)
  一、选择题(本题包括8小题,每题5分,共40分)
  1.决定化学反应速率的主要因素是(  )
  ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
  A.①②③④⑤       B.⑤
  C.①④  D.①②③④
  解析:化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质来决定,对同一反应来说(反应物一定)外部因素对反应速率产生影响.
  答案:B
  2.反应3Fe(s)+4H2O(g) 高温Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )
  A.增加Fe的量
  B.将容器的体积缩小一半
  C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
  D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大
  解析:Fe为固态反应物,增加其用量并不影响其浓度,因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响;容器体积缩小一半,即压强增大,H2O(g)和H2的物质的量浓度都增大,正反应速率和逆反应速率都增大;体积不变充入N2,容器内总压强增大,但N2不参与反应,容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小,因此正反应速率和逆反应速率都基本不变;恒压下充入N2,使容器体积增大,容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度都减小,正反应速率和逆反应速率都变小.
  答案:AC
  3.(2010•容山高二检测)下列说法中正确的是(  )
  ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③一般说来,活化分子比普通分子具有更高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
  A.①③④⑤        B.②③⑥
  C.③④⑤⑥  D.②④⑤
  解析:化学反应需要活化分子间的有效碰撞才能发生,活化分子间的每次碰撞并不一定都能发生反应,需要有合适取向的碰撞.
  答案:C
  4.下列关于催化剂的说法,正确的是(  )
  A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
  B.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变
  C.催化剂能改变化学反应速率
  D.电解水时,往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快,所以NaOH是这个反应的催化剂
  解析:催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径,在化学反应过程中,催化剂参与反应,经过一系列变化之后,催化剂又恢复原来的状态,其化学性质和质量都不变;在电解水中加入少量NaOH可增大水中的离子浓度,加快了离子的移动速率,NaOH并没有改变反应机理,故不是催化剂.
  答案:BC
  5.下列有关化学反应速率的说法正确的是(  )
  A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
  B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
  C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
  D.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子的百分数大大增加
  解析:浓硫酸可使铁片发生“钝化”现象,化学反应停止,A错误;(时间:60分钟 满分:100分)
  一、选择题(本题包括8小题,每题5分,共40分)
  1.(2010•佛山模拟)对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是(  )
  A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
  B.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况
  C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
  D.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
  解析:A项:若v正、v逆同等程度地变化(如使用催化剂),平衡不移动;B项,若反应前后气体体积不变,增大压强,v正、v逆均增大,但v正=v逆,平衡也不发生移动;C项,反应进行的程度与反应速率的大小无关.
  答案:D
  2.已知反应A2(g)+2B2(g)  2AB2(g) ΔH<0,下列说法中正确的是(  )
  A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小
  B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
  C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动
  D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动
  解析:这是一个正反应方向气态物质的量减小的放热反应,所以升高温度,正、逆反应速率都增加,且能缩短达到平衡的时间;达到平衡后,升高温度,平衡左移;增大压强,平衡右移.
  答案:B
  3.(2010•孝感高二检测)反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)在一定温度下达到平衡,下列各种情况不能使平衡发生移动的是(  )
  A.保持温度和压强不变,充入氮气
  B.保持温度和容积不变,充入氮气
  C.温度、容积不变,通入SO2气体
  D.保持温度和容积不变,充入少量H2S气体
  解析:恒温恒压下充入氮气,容器容积增大,各组分浓度同等倍数减小,相当于减压,平衡逆向移动,A项不符合题意;恒温恒容下充入N2,对原平衡各组分的浓度无影响,平衡不移动,B项符合题意;恒温恒容下通入SO2气体增大了SO2的浓度,平衡正向移动,C项不符合题意;恒温恒容下通入H2S气体,SO2浓度减小,平衡逆向移动,D项不符合题意.
  答案:B
  4.(2010•高密模拟)在常温下,下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化,但颜色变化不受压强变化影响的是(  )
  A.2NO2 N2O4
  B.2NO2 2NO+O2
  C.2HI H2+I2
  D.FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
  解析:A项和B项,压强改变化学平衡移动,气体颜色变化.C项,由于反应在常温下进行,I2为固体,压强的变化虽能使平衡移动,但气体无颜色变化.D项,是在溶液中进行的反应,压强对平衡无影响.
  答案:D
  5.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)ΔH>0,达到平衡.当改变其中一个条件
  (时间:60分钟 满分:100分)
  一、选择题(本题包括8小题,每题5分,共40分)
  1.关于化学平衡常数的叙述中,正确的是(  )
  A.只与化学反应方程式本身和温度有关
  B.只与反应的温度有关
  C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响
  D.是只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数
  解析:化学平衡常数决定于两个方面的因素:化学反应的本身和反应体系的温度,与起始浓度等其他外界条件没有任何关系.
  答案:A
  2.2000 K时,反应CO(g)+12O2(g) CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′为(  )
  A.1K          B.K2
  C.1K2  D. 
  解析:反应CO(g)+12O2(g)  CO2(g)的平衡常数K= ,
  的反应2CO2(g)  2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′=c2CO•cO2c2CO2= =[1K]2=1K2.
  答案:C
  3.298 K时,各反应的平衡常数如下:
  ① N2(g)+O2(g)  2NO(g)  K=1×10-30
  ②2H2(g)+O2(g)  2H2O(g) K=2×1081
  ③2CO2(g)  2CO(g)+O2(g) K=4×10-92
  则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是(  )
  A.①  B.②
  C.③  D.无法判断
  解析:要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向,则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数,然后比较大小.由计算可知:
  ①2NO(g)  N2(g)+O2(g) K=1×1030
  ②2H2O(g)  2H2(g)+O2(g) K=5×10-82
  ③2CO2(g)  2CO(g)+O2(g) K=4×10-92
  平衡常数越大,表示反应进行得越彻底,因此反应①即NO分解放氧的倾向最大.
  答案:A
  4.(2010•淮北一中期末)将1 mol CO和1 mol NO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)  CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下,若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中,则反应达到化学平衡时,混合气体中的CO2的体积分数是(  )
  A.19           B.16
  C.29  D.13

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