此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

2018年高考化学二轮复习：全套专题复习规范练（打包23份，含答案解析）
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题一 第1讲 物质的组成、性质和分类 化学用语课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 非选择题专项练（二）-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 非选择题专项练（三）-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 非选择题专项练（一）-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 排查短板盲区-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 选择题专项练（二）-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 选择题专项练（三）-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 选择题专项练（一）-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题二 第10讲 金属及其化合物课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题二 第11讲 非金属及其化合物课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题二 第12讲 常见有机物及其应用课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题二 第5讲 物质结构和元素周期律课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题二 第6讲 化学反应与能量课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题二 第7讲 电化学基础课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题二 第8讲 化学反应速率和化学平衡课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题二 第9讲 水溶液中的离子平衡课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题四 第13讲 化学实验常用仪器和基本操作课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题四 第14讲 化学实验方案的设计与评价课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题五 第15讲 物质结构与性质课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题五 第16讲 有机化学基础课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题一 第2讲 化学常用计量课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题一 第3讲 离子反应课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题一 第4讲 氧化还原反应课时规范练 新人教版-化学备课大师.doc
　　非选择题专项练(二)
　　1．石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步： 一是吸收SO2产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：
　　(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是
　　_____________________________________________________。
　　(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是________。
　　A．该装置的气密性不够好
　　B．滴加硫酸的速率较快
　　C．使用的硫酸浓度较小
　　D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小
　　(3)预计当装置C中产生______________________的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次进行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，
　　_____________________________________________________，
　　______________________________________________________。
　　(4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：
　　①称取12.0 g Na2SO3固体配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
　　②用0.100 0 mol •L－1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得平均用标准液的体积为20.00 mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________________________________________
　　_____________________________________________________，
　　写出与产生终点现象有关反应的离子方程式______________
　　_____________________________________________________，
　　样品中Na2SO3的质量分数为_____________________________。
　　(计算结果保留三位有效数字)。
　　解析：(1)尾气中含有的SO2对环境有污染，E装置是用NaOH溶液吸收尾气中的SO2；
　　(2)D中立即产生了明显的现象，说明生成SO2的气流速率快，可能是滴加硫酸的速度较快，故答案B符合题意可选；
　　(3)石灰石浆悬浊液溶解于SO2的水溶液生成可溶性的亚硫酸氢钙，故当C中由浑浊变澄清时即可证明SO2已经过量，可关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯，通入氧气；Na2SO3部分变质后生成硫酸钠，只要检验其水溶液中含有SO2－4即可，即取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
　　(4)在酸性条件下IO－3氧化SO2－3生成SO2－4，自身还原为I－，离子反应方程式为IO－3＋3SO2－3===I－＋3SO2－4，继续滴加酸性KIO3溶液，溶液里的I－继续被IO－3 氧化为I2，此时溶液变蓝色，发生反应的离子方程式6H＋＋5I－＋IO－3===I2＋3H2O，判断滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；根据IO－3＋3SO2－3===I－＋3SO2－4，消耗KIO3的物质的量为0.100 0 mol •L－1×0.02 L＝2×10－3mol，则Na2SO3的物质的量为2×10－3 mol×3＝6×10－3 mol，样品中Na2SO3的质量分数为0.3×20×10－3×12612×25100×100%＝25.2%；
　　答案：(1)除去尾气中的SO2　(2)B　(3)由浑浊变澄清　先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
　　(4)②当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色
　　6H＋＋5I－＋IO－3===I2＋3H2O　25.2%
　　非选择题专项练(三)
　　1．中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
　　(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
　　①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ•mol－1
　　②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
　　ΔH＝－1 160 kJ•mol－1
　　③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ•mol－1
　　写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式___________________________________________________。
　　(2)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。
　　①写出该反应的化学方程式_____________________________。
　　②10 min内该反应的速率v(N2)＝________；该反应达平衡时CO的转化率为________；T ℃时该化学反应的平衡常数K＝________。
　　③若该反应ΔH<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。
　　④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________________。
　　a．容器中压强不再变化
　　b．CO2的浓度不再改变
　　c．2v正(NO)＝v逆(N2)
　　d．气体的密度保持不变
　　(3)以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式________________________________________________________
　　非选择题专项练(一)
　　1.苯甲酸(C6H5COOH式量：122，熔点122.4 ℃，密度为1.265 9 g•cm－3)是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇。实验室中由甲苯(式量：92，密度为0.866 9 g•cm－3)制备苯甲酸的实验如下：
　　第一步：将18.4 g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90 ℃左右至反应结束。
　　第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品。
　　第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4 g。
　　请回答下列问题：(导学号 56470148)
　　(1)仪器甲的名称为________。
　　(2)第一步发生反应的化学方程式为_______________________
　　______________________________________________________。
　　(3)第二步中抽滤的优点是_____________________________
　　_____________________________________________________。
　　(4)第三步证明洗涤干净的方法是__________________________
　　_____________________________________________________；
　　干燥的最佳方法是________ (填代号)。
　　a．空气中自然风干
　　b．沸水浴上干燥
　　c．直接加热干燥
　　(5)由以上数据知苯甲酸的产率为________。
　　(6)某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2 L溶液，测得溶液的pH＝7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka＝________，该溶液中的离子浓度大小关系为
　　______________________________________________________。
　　解析：(1)根据三颈瓶中反应物温度控制在90 ℃左右，可知仪器甲的名称为温度计。(2)第一步发生的反应是甲苯被氧化成苯甲酸，反应的化学方程式为5C6H5CH3＋6KMnO4＋9H2SO4→5C6H5COOH＋3K2SO4＋6MnSO4＋14H2O。(3)第二步中抽滤的优点是过滤速度快，得到的固体水分少。(4)由于第二步中用浓盐酸酸化，因此可以通过检验氯离子来判断第三步洗涤是否干净，方法是取最后一次的洗涤液，向其中滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；苯甲酸的熔点超过了100 ℃，为了加快干燥过程，减少损耗，干燥的最佳方法是沸水浴上干燥，答案选b； (5) 18.4 g甲苯的物质的量是0.2 mol，理论上生成苯甲酸是0.2 mol，质量是0.2 mol×122 g/mol＝24.4 g，因此苯甲酸的产率为23.4 g24.4g×100%＝96%。(6)根据物料守恒可知溶液中c(C6H5COO－)＋c(C6H5COOH)＝0.5a mol/L，当溶液pH＝7时，苯甲酸稍过量一些，故苯甲酸钾是b mol，则c(C6H5COO－)＝0.5b mol/L，所以苯甲酸的Ka＝10－7×0.5b0.5a－0.5b＝b×10－7a－b；
　　根据电荷守恒可知该溶液中的离子浓度大小关系为c(K＋)＝c(C6H5COO－)>c(H＋)＝c(OH－)。