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高考化学二轮复习专项训练（60份打包，Word版，含解析）
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高考化学二轮复习习题：1.1 物质的组成、性质和分类　化学用语 Word版缺答案.doc
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高考化学二轮复习习题：4.1 化学实验基础 Word版缺答案.doc
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高考化学二轮复习习题：5.1 有机化合物的结构和性质 Word版缺答案.doc
高考化学二轮复习习题：5.2 有机化合物的合成与推断 Word版缺答案.doc
高考化学二轮复习习题：6 物质结构与性质 Word版缺答案.doc
高考化学二轮复习习题：7 化学与技术 Word版缺答案.doc
　　标准化选择题练习(八)
　　1．《汉书》记载“高奴县有洧水，肥可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世”。上述“洧水”和“煤”的主要成分分别是(　　)
　　A．石油和炭黑　　　　　B．石油和焦炭
　　C．油脂和木炭          D．油脂和石墨
　　解析：本题考查化学与STSE。根据洧水“可燃”、“大行于世”，可知“洧水”是生产生活中重要的燃料，应是石油；“煤”指石油不完全燃烧产生的烟灰，根据“黑光如漆”、“松墨不及”，可知“煤”应为炭黑，A项正确。
　　答案：A
　　2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
　　A．25℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.02NA
　　B．常温常压下，19 g H3O＋含有10NA个电子
　　C．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3NA
　　D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
　　解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.01 mol•L－1,1 L该溶液中OH－的数目为0.01NA，A项错误；19 g H3O＋含有的电子数为19 g19 g•mol－1×10×NAmol－1＝10NA，B项正确；Fe与Cl2反应生成FeCl3,1 mol Fe与1 mol Cl2反应，Fe过量，转移电子数为2NA，C项错误；标准状况下乙醇为液体，11.2 L乙醇不是0.5 mol，所含羟基数也不是0.5NA，D项错误。
　　答案：B
　　3．离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑的说法不正确的是(　　)
　　A．化学式为C3H4N2
　　B．分子中含有一种非极性键和两种极性键
　　C．可以发生取代、加成、氧化反应
　　D．一氯取代物的同分异构体共有4种
　　解析：本题考查咪唑的结构和性质。根据有机物中碳原子的总键数为4，氮原子的总键数为3知咪唑的结构式为 ，故咪唑的化学式为C3H4N2，A项正确；分子中除含有C—H、N—H两种极性键外，C、N之间形成的键也为极性键，B项错误；分子中含有氢原子，在一定条件下可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，C项正确；分子中含有4种类型的氢原子，故一氯代物的同分异构体共有4种，D项正确。
　　答案：B
　　4．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是(　　)
　　A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
　　B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
　　C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H2O===4OH－
　　D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
　　解析：本题考查燃料电池、氯碱工业和电解精炼铜。甲装置中通入甲醚的电极为负极，则Fe电极为阴极，Na＋、H＋向阴极移动，H＋放电，OH－浓度增大，故铁极区生成NaOH，A项正确；乙装置中铁电极为阴极，阴极上Fe不参与反应，H＋得电子发生还原反应，B项错误；通入O2的电极为正极，发生得电子的还原反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C项错误；丙装置中阳极粗铜上不仅Cu放电，Fe、Zn等也放电，而阴极上始终是Cu2＋放电，即进入溶液中的Cu2＋比溶液中析出的Cu2＋少，故CuSO4溶液浓度减小，D项错误。
　　答案：A
　　标准化选择题练习(二)
　　1．下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是(　　)
　　A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
　　B．安全、合理使用核能有利于降低碳排放
　　C．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
　　D．吸烟不会造成室内PM2.5污染
　　解析：本题考查化学与STSE。“地沟油”对人体危害极大，不能食用，但其中含有油脂，可通过皂化反应制备肥皂，A项正确。安全、合理使用核能可减少化石燃料用量，降低碳排放，B项正确。“静电除尘”可除去带电飞尘、“燃煤固硫”可降低SO2的排放、“汽车尾气催化净化”可降低氮氧化物和CO的排放，从而提高空气质量，C项正确。吸烟过程中产生的烟雾可造成室内PM2.5污染，D项错误。
　　答案：D
　　2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
　　A．标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目为3NA
　　B．常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
　　C．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子
　　D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
　　解析：本题考查阿伏加德罗常数，涉及化学基础知识的考查。标准状况下苯为液态，A项错误；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol•L－1,1.0 L该溶液含有的OH－数目为0.1NA，B项正确；常温下，铁与浓H2SO4溶液会发生钝化反应，从而使两者无法继续反应，C项错误；D项中没有指出气体所处的温度和压强，无法确定其物质的量，D项错误。
　　答案：B
　　3．25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
　　A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
　　B．25℃时，S)约为1×10－35
　　C．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol•L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol•L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
　　D．向Cu2＋浓度为10－5mol•L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
　　解析：本题结合图象考查盐类水解、难溶电解质溶解平衡以及Ksp的相关计算。根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，A项错误。在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s) Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，S)＝c(Cu2＋)×c(S2－)＝10－25×10－10＝10－35，B项正确。依据题图可知，CuS的Ksp较小，故CuS较难溶，Cu2＋先沉淀，C项正确。由于在25℃下，S)<Ksp(ZnS)，故向Cu2＋浓度为10－5mol•L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，D项正确。
　　答案：A
　　4．用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：
　　①14CaSO4(s)＋CO(g)  14CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ•mol－1
　　②CaSO4(s)＋CO(g)  CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ•mol－1
　　③CO(g)  12C(s)＋12CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ•mol－1
　　下列说法错误的是(　　)
　　A．反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动
　　B．反应②的平衡常数表达式为K＝cCO2•cSO2cCO
　　C．反应①和②是主反应，反应③是副反应
　　D．2CaSO4(s)＋7CO(g)  CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放热反应
　　解析：本题考查化学平衡以及盖斯定律等。反应①气体物质的量不变，压强的改变不影响化学平衡，A项正确；固体物质不出现在化学平衡常数的表达式中，B项正确；根据题意，主反应应该是①，C项错误；根据盖斯定律，由①×4＋②＋③×2可得：2CaSO4(s)＋7CO(g)  CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)　ΔH＝－151.1 kJ•mol－1，D项正确。
　　答案：C
　　5．25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表：
　　实验编号 起始浓度/mol•L－1 反应后溶液的pH
　　c(HA) c(NaOH)
　　① 0.10 0.10 9
　　② X 0.05 7
　　下列判断不正确的是(　　)
　　A．X>0.05
　　B．将实验①所得溶液加水稀释后，c(OH－)/c(A－)变大
　　标准化选择题练习(九)
　　1．下列与社会、生活有关的说法不正确的是(　　)
　　A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染
　　B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的数值
　　C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等
　　D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
　　解析：本题考查化学与STSE。淀粉、蛋白质是天然高分子化合物，但豆油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，它不是高分子化合物，D项错误。
　　答案：D
　　2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
　　A．0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5NA
　　B．0.1  mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NA
　　C．CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NA
　　D．3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
　　解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有C—H键数为0.6NA，A项错误；根据2HI＋Cl2===2HCl＋I2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15NA，B项错误；根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm＝56可知，当转移2 mol电子时增重56 g，故增重2.8 g时，转移电子数为0.1NA，C项错误；设甲醛的质量为x g，则混合物中含有的原子总数为(x30×4＋3.0－x60×8)×NA＝0.4NA，D项正确。
　　答案：D
　　3．相对分子质量均为88的饱和一元醇和一元羧酸发生酯化反应，生成的酯的结构可能有(不考虑立体异构)(　　)
　　A．8种　　 B．12种　　C．16种　　  D．18种
　　答案：C
　　4．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)
　　A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
　　B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
　　C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
　　D．K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3
　　答案：D
　　5．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B===D＋F，A＋C===E＋F；0.1 mol•L－1D溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是(　　)
　　A．原子半径：丁>丙>乙>甲
　　B．1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子
　　C．丙元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族
　　D．A中既有离子键又有共价键
　　答案：D
　　6．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是(　　)
　　A．生成108 g银，转移电子个数为1 mol
　　B．Cu＋在负极发生氧化反应
　　C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
　　D．Cl－由负极迁移到正极
　　解析：本题考查了原电池知识。由题给反应可知，生成1 mol Ag，转移1 mol e－，即生成108 g Ag，转移电子个数为NA，A项错误；负极Cu＋失电子生成Cu2＋，化合价升高，发生氧化反应，B项正确；Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl－，C项错误；Cl－由正极向负极迁移，D项错误。
　　答案：B
　　7．下列说法正确的是(　　)
　　A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
　　B．因NaHSO3是弱酸强碱盐，所以NaHSO3溶液的pH>7
　　C．用0.100 00 mol•L－1HCl标准溶液滴定氨水至中性时，溶液中的NH3•H2O无剩余
　　D．相同温度下，将足量溴化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L－1氢溴酸、③0.1 mol•L－1溴化镁溶液、④0.1mol•L－1硝酸银溶液中，各种溶液中c(Ag＋)：④>①>②>③
　　解析：本题主要考查电离平衡、水解平衡和溶解平衡等基础理论，是历年高考重点考查的内容。A项，醋酸是弱电解质，随着溶液的稀释，醋酸的电离程度增大，对溶液中的c(H＋)减小有缓冲作用，pH不会与溶液浓度等倍数减小，应小于4大于3；B项，在水溶液中HSO－3既存在水解平衡，又存在电离平衡，且HSO－3的电离占主导地位，使溶液呈酸性；C项，NH3•H2O是弱碱，当恰好中和时，溶液呈酸性，当溶液呈中性时，NH3•H2O有剩余；D项，AgBr在水溶液中存在溶解