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【课标版】2018年高考化学二轮复习训练（Word版，33份，含答案）
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2018年高考化学（课标版）二轮复习训练：：仿真模拟练（一） Word版含解析.doc
　　Ⅰ.考前知识要点回扣
　　一、常见物质的俗名及成分
　　1.硫酸盐类
　　(1)重晶石(钡餐):BaSO4
　　(2)明矾:KAl(SO4)2·12H2O
　　(3)蓝矾(胆矾):CuSO4·5H2O
　　(4)绿矾:FeSO4·7H2O
　　(5)芒硝:Na2SO4·10H2O
　　2.矿石类
　　(1)石英:SiO2
　　(2)赤铁矿石:Fe2O3
　　(3)磁铁矿石:Fe3O4
　　(4)刚玉(蓝宝石、红宝石):Al2O3
　　3.气体类
　　(1)水煤气:CO、H2
　　(2)天然气(沼气):CH4
　　(3)高炉煤气:CO、CO2、N2等气体的混合物
　　(4)焦炉气:H2、CH4等气体的混合物
　　4.其他类
　　(1)苏打(纯碱):Na2CO3
　　(2)小苏打:NaHCO3
　　(3)泡花碱:Na2SiO3;水玻璃:Na2SiO3水溶液
　　(4)铝热剂:Al和金属氧化物
　　(5)漂白液:主要成分为NaClO和NaCl
　　(6)漂白粉:主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2
　　(7)碱石灰:主要成分为CaO、NaOH
　　二、物质的状态和颜色
　　1.固体物质
　　(1)淡黄色:S、Na2O2、AgBr
　　(2)黑色:CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、FeS
　　(3)蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
　　(4)红褐色:Fe(OH)3
　　2.液体物质
　　(1)蓝色:Cu2+、遇I2的淀粉溶液
　　(2)黄色:Fe3+、碘的水溶液
　　(3)浅绿色:Fe2+
　　(4)紫红色:Mn、碘的CCl4溶液
　　(5)红色:Fe(SCN)3
　　(6)深红棕色:液溴
　　(7)橙红色:溴的CCl4溶液
　　3.气体物质
　　(1)黄绿色:Cl2
　　(2)红棕色:NO2、溴蒸气
　　(3)无色:NH3、NO、SO2、H2S、CH4等
　　三、二十五个实验现象
　　1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,有白色粉末生成。
　　2.硫在空气中燃烧:淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:蓝紫色火焰。
　　3.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
　　4.氢气在氯气中燃烧:安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。
　　5.H2、CH4在空气中燃烧:淡蓝色火焰,点燃它们与空气的混合气体可能发生爆炸。
　　6.新制氯水中加石蕊溶液:先变红色后褪色。
　　7.湿润的KI淀粉试纸遇氯气:试纸变蓝。
　　8.氯气遇到润湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。
　　9.溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分层,上层接近无色,下层为橙(紫)红色。
　　10.二氧化硫气体通入品红溶液:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。
　　11.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
　　12.加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。
　　13.氨气与氯化氢相遇:有大量白烟产生。
　　14.新制氯水光照:有气泡(O2)逸出。
　　15.加热NH4Cl:试管底部固体消失,管口内壁有白色晶体产生。
　　16.打开装有浓盐酸或浓硝酸的试剂瓶:瓶口有白雾出现。
　　17.铜片与浓硝酸反应:反应剧烈,有红棕色气体产生。
　　18.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气泡,气体上升逐渐变成红棕色。
　　19.向含Fe2+的溶液中加入氢氧化钠:有白色沉淀出现,立即转变为灰绿色,最后转变成红褐色沉淀。
　　20.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液变红色。
　　21.向沸水中加入饱和FeCl3溶液:有红褐色液体生成。
　　22.乙烯通入溴水或KMnO4酸性溶液:溶液褪色。
　　23.葡萄糖与银氨溶液共热:有银镜出现。Ⅱ.考前规范答题提醒
　　1.规范试纸的使用
　　(1)定量试纸(如pH试纸)
　　取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在×××试纸上,待试纸变色后再与标准比色卡对照,得出测量数据。
　　(2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸等)。
　　①检验溶液:
　　将×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部,试纸由×××色变为×××色,即证明×××溶液具有×××性质。
　　②检验气体:
　　取一小片××××试纸用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近,试纸由××色变为××色,即证明该气体是××××。
　　2.正确进行气密性检查
　　总原则:形成密闭体系操作描述现象得出结论。
　　(1)微热法检查
　　封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手焐热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热,观察到导管中上升形成一段稳定的水柱)。
　　(2)液差法检查
　　封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向×××容器中加水,使×××和×××形成液面差,停止加水,放置一段时间,液面差保持不变)。
　　3.正确判断沉淀洗涤是否干净
　　取少许最后一次洗涤后的滤液于试管中,滴入少量×××溶液(试剂),若出现×××现象,即可表明沉淀是否已洗涤干净。
　　4.正确进行离子检验
　　以“Cl-检验”为例
　　答题模板—取样→滴加×××试剂→描述现象→得出结论
　　规范描述—取少量溶液于一洁净的试管中,滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明溶液中含有Cl-
　　5.正确描述滴定终点的判断
　　当滴入最后一滴×××××标准溶液后,溶液由×××××色变成×××××色,或溶液×××××色褪去,且半分钟内不恢复原来的颜色。
　　6.准确描述气体的检验方法
　　以“用澄清石灰水检验CO2气体”为例
　　答题模板—将气体通入××溶液中⇒描述现象⇒得出结论
　　规范描述—将无色无味的气体通入澄清石灰水中,观察到溶液变浑浊,继续通入气体,浑浊又变澄清,证明该无色无味气体是CO2
　　7.规范实验现象的描述
　　(1)有关溶液的现象描述(五大类)
　　①颜色由……变成……
　　②液面上升或下降(形成液面差);
　　③溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀;
　　④溶液发生倒吸;
　　⑤产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。
　　(2)有关固体物质的现象描述(四大类)
　　①……(固体)表面产生大量气泡;
　　②……(固体)逐渐溶解;
　　③……(固体)体积逐渐变小(变细);
　　④……(固体)颜色由……变成……
　　(3)有关气体的现象描述(三大类)
　　①生成……色(味)气体;
　　②气体由……色变成……色;
　　③气体先变……后……(加深、变浅、褪色等)。
　　8.科学进行平衡原理的分析
　　……存在……平衡,……(条件)使平衡向……(方向)移动,……(结论)。
　　9.焰色反应操作
　　铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。
　　答题关键:①烧、蘸、烧、洗、烧;②观察钾元素焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃观察。
　　10.滴定管检查是否漏水操作