人教版高中化学选修四 3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性
人教版高中化学选修四 3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时） 教案1.doc
人教版高中化学选修四 3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时） 教案.doc
　　水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）
　　教学目标
　　知识与技能：
　　1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
　　2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
　　过程与方法：
　　1、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
　　2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
　　情感态度与价值观：
　　1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
　　2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
　　教学重点：水的离子积
　　教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH
　　教学过程：
　　【引言】在初中我们已经学过一些pH的知识，现在我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系？
　　【学生回答后投影显示】
　　【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的pH，那么溶液的pH与水的电离有关系吗？我们学习完本节的
　　内容就知道了。
　　【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。
　　现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
　　说明：能导电，但极微弱。
　　分析原因：纯水中导电的原因是什么？
　　结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
　　【板书】第二节  水的电离和溶液酸碱性
　　一、水的电离
　　【讲解】水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
　　H2O + H2O  H3O＋ + OH-
　　水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）
　　教学目标
　　知识与技能：
　　1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
　　2.使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
　　过程与方法：
　　1.通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
　　2.通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
　　情感态度与价值观：
　　1.通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
　　2.由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
　　教学重点：水的离子积涵义
　　教学难点：溶液pH的简单计算
　　教学过程：
　　【过渡】利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度
　　【例1】求25℃0.01mol/L盐酸的H＋
　　【分析】
　　1、在该溶液中存在哪几种电离
　　2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和
　　3、HCl  =  H＋  ＋ Cl－
　　0.01 　 0.01
　　H2O＝H＋＋OH－
　　x   x
　　所以，(0.01+x)x=10－14
　　一般地，x 与0.01相比，可以忽略不计
　　【例2】求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液H＋
　　【分析】
　　【例3】求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的c(H＋)
　　【分析】
　　【过渡】从上述数据，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液
　　的酸碱性的强弱。
　　【板书】三、pH
　　1、定义：pH=－lg[c(H＋)]
　　【讲解】pH=－lg[c(H＋)]
　　【设问】若c(H＋)=10－8，那么pH为多少？
　　【回答】pH=8
　　【练习】1、纯水的pH     2、求0.001mol/LNaOH溶液的pH
　　【讲解】可见：
　　中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L　pH=7
　　酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)  pH<7
　　碱性溶液，c(H＋)<c(OH－)  pH>7
　　溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。
　　【设问】若c(H＋)=10mol，那么pH等于多少？
　　【回答】等于－1
　　【设问】这样方便吗？
　　【回答】不方便
　　【讲解】可见，当溶液的c(H＋)>1mol/L时，使用pH不方便，一般不用pH来表示溶液的酸碱
　　性，而是直接用H＋浓度表示。
　　【复习】那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？
　　【回答】用pH试纸、pH计