《水的电离和溶液的酸碱性》教案3(2份)

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  • 资源类别: 人教课标版 / 高中教案 / 选修四教案
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人教版高中化学选修四 3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性
人教版高中化学选修四 3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时) 教案1.doc
人教版高中化学选修四 3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时) 教案.doc
  水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)
  教学目标
  知识与技能:
  1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
  2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
  过程与方法:
  1、通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识。
  2、通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
  情感态度与价值观:
  1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析,理解矛盾的对立统一的辩证关系。
  2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
  教学重点:水的离子积
  教学难点:在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH
  教学过程:
  【引言】在初中我们已经学过一些pH的知识,现在我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系?
  【学生回答后投影显示】
  【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的pH,那么溶液的pH与水的电离有关系吗?我们学习完本节的
  内容就知道了。
  【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。
  现象:灵敏电流计指针有微弱的偏转。
  说明:能导电,但极微弱。
  分析原因:纯水中导电的原因是什么?
  结论:水是一种极弱电解质,存在有电离平衡:
  【板书】第二节  水的电离和溶液酸碱性
  一、水的电离
  【讲解】水是极弱的电解质,发生微弱的(自偶)电离。
  H2O + H2O  H3O+ + OH-
  水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)
  教学目标
  知识与技能:
  1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
  2.使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
  过程与方法:
  1.通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识。
  2.通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
  情感态度与价值观:
  1.通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析,理解矛盾的对立统一的辩证关系。
  2.由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
  教学重点:水的离子积涵义
  教学难点:溶液pH的简单计算
  教学过程:
  【过渡】利用离子积计算溶液中的H+或OH-浓度
  【例1】求25℃0.01mol/L盐酸的H+
  【分析】
  1、在该溶液中存在哪几种电离
  2、c(H+)×c(OH-)中的c(H+)应等于两者之和
  3、HCl  =  H+  + Cl-
  0.01   0.01
  H2O=H++OH-
  x   x
  所以,(0.01+x)x=10-14
  一般地,x 与0.01相比,可以忽略不计
  【例2】求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液H+
  【分析】
  【例3】求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的c(H+)
  【分析】
  【过渡】从上述数据,上述c(H+)、c(OH-)都较小,使用起来不方便,因此,化学上常采用pH来表示溶液
  的酸碱性的强弱。
  【板书】三、pH
  1、定义:pH=-lg[c(H+)]
  【讲解】pH=-lg[c(H+)]
  【设问】若c(H+)=10-8,那么pH为多少?
  【回答】pH=8
  【练习】1、纯水的pH     2、求0.001mol/LNaOH溶液的pH
  【讲解】可见:
  中性溶液,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L pH=7
  酸性溶液,c(H+)>c(OH-)  pH<7
  碱性溶液,c(H+)<c(OH-)  pH>7
  溶液的酸性越强,其pH越小;溶液的碱性越强,其pH越大。
  【设问】若c(H+)=10mol,那么pH等于多少?
  【回答】等于-1
  【设问】这样方便吗?
  【回答】不方便
  【讲解】可见,当溶液的c(H+)>1mol/L时,使用pH不方便,一般不用pH来表示溶液的酸碱
  性,而是直接用H+浓度表示。
  【复习】那么,如何测定某溶液的酸碱性,即如何测定溶液的pH值呢?
  【回答】用pH试纸、pH计

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