《氯碱工业》教学设计

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  • 资源类别: 人教课标版 / 高中教案 / 选修四教案
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  • 更新时间: 2011/1/21 18:35:24
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约2960字。

  《氯碱工业》教学设计
  王凯
  (常州高级中学,江苏常州213003)
  【教学设计思想】氯碱工业是电解原理的一个运用,各个版本的课本在《化学反应原理》中主要介绍了它的电解原理和设备的工作流程,如何让电化学原理走向工业化的核心技术支撑——离子交换膜技术作为一条课堂主线,让学生体会到由理论走向工业化过程中的技术发展历程,这是我设计本课的一个初衷;如何推动学生自主学习,提升课堂学生的思维品质,这又是我设计本课另外一个思想基础。
  【教学流程】
  【教学过程】
  〔知识与技能目标〕
  使学生了解氯碱工业的电化学原理、离子交换膜电解槽以及核心组件离子交换膜的使用。
  〔过程与方法目标〕
  通过促进预习,课堂提升思维品质,进一步促进自主学习;通过对核心膜技术的认识、类比、运用,让学生感受化学知识向工业化转化的一般思路和方法。
  〔情感态度与价值观目标〕
  通过离子交换膜这类科技尖端产品的介绍与运用,激发学生学习化学知识的兴趣;在问题小组探究过程中培养合作学习的精神。
  〔自主学习〕(课前完成)
  1、氯碱工业的电化学原理。
  (1)通电前,NaCl溶液中阴离子有____________,阳离子有______________。
  通电后,________向阳极运动,________向阴极运动,在阳极先放电的是_________,在阴极先放电的是_________。
  (2)阳极电极反应式:_____________________阴极电极反应式:____________________
  电解池总反应_______________________________________。
  2、氯碱工业的设备。
  〔课堂学习〕
  教师活动 学生活动 目的
  【预习检测1】黑笔写红字,用下面一套电解装置你可以实现,请你描述一下原理,并且写出电极方程式和总方程式。
  思考原理
  学生汇报 在一个新的情境下检查对氯碱工业电化学原理的预习情况
  【小结】一、氯碱工业的电化学原理
  阴极:2H++2e-=H2↑阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
  总电解方程式:2NaCl+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑
  对照预习
  完善笔记 总结知识,肯定和完善学生的预习
  〔转折〕那么这样一个电化学原理在工业上是如何实现的呢?  
  【预习检测2】下图是氯碱工业的重要设备:离子交换膜电解槽。请你根据预习和刚才的电化学原理分析,标出各部位进料或出料情况。
  [预备问题]1、阳极室氯化钠溶液为什么会变稀?
  2、哪些离子可以在两室间运动?
  3、为什么阴极室既可以加水,也可以加稀NaOH溶液? 学生填写
  投影
  汇报 检查对氯碱工业的主要设备工作流程的预习情况
  【小结】二、氯碱工业的主要工业原理
  1、主要设备(离子交换膜电解槽)
  (1)结构:阴极室:H2、NaOH    阳离子
  阳极室:Cl2           交换膜
  (2)设备进出料图:
  对照预习
  完善笔记
  总结知识,肯定和完善学生的预习

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