人教版选修四第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》公开课教案+课件（2份打包）
教案.doc
课件.ppt
　　第三章 水溶液中的离子平衡
　　第二节 水的电离和溶液的酸碱性
　　北京十中   燕丹丹
　　一、教学目标
　　1、知识与技能：
　　（1）理解水的电离、水的电离平衡。
　　（2）知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。初步学会有关水的离子积的简单计算。
　　（3）了解溶液的pH，掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系
　　2、过程与方法：
　　（1）能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和微粒观的思想。
　　（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题、解决问题的能力。
　　（3）通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。
　　3、情感态度与价值观：
　　（1）通过对水的电离平衡的规律的总结体会事物变化的丰富多彩的内在美、自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
　　（2）通过水的电离平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观。
　　二、教学重点：水的离子积，c(H+)、水的电离与溶液酸碱性的关系
　　三、教学难点：水的离子积、水的电离与溶液酸碱性的关系
　　四、教学方法：设疑引导、实验探究、点拨探讨。
　　五、教学过程：
　　教师活动 学生活动 教学意图
　　【引入】作为自然界含量最丰富的溶剂，在水中溶解了大量物质，在工农业生产和科学研究中都非常关注水溶液的性质，比如很多化学反应都是在水溶液中发生的，溶液的酸碱性应用于化工生产、医疗、农业生产等，要弄清这些问题需要首先了解水本身的性质。
　　【实验讨论】纯水导电性实验。
　　【提问】
　　1、 小灯泡不亮说明什么？
　　2、 灵敏电流计指针偏转说明什么？
　　3、H2O中有什么离子？是如何产生的呢？
　　【实验】25℃时用pH计测量水的pH，讲解pH定义，pH计算。
　　pH=7得出什么结论？
　　【讲解】1L即55.6molH2O有10-7mol发生电离，水只能极微弱的部分电离，水的电离过程是可逆的。
　　【讲解】与化学平衡一样，水的电离达到平衡时各物质的浓度也会保持不变，即
　　【讲解】1LH2O55.6mol，仅有10-7mol发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数。
　　【过渡】为什么一定要强调温度25℃时Kw=10-14
　　【展示】用pH传感器测量加热过程中H2O中微电流变化，展示不同温度下水的离子积常数表格数据。
　　【过渡】通过以上分析我们了解了H2O本身的性质，水的主要用途之一是做溶剂，如果向H2O中加入溶质比如HCl，溶质、溶剂之间有什么相互影响呢？
　　【讲解】
　　在稀溶液中因为溶质粒子很少可认为c(H2O)仍是常数，所以Kw= c(H+)•c (OH—)在稀溶液中仍然成立，即已知 c(H+)可根据Kw求c (OH—)
　　【讲解】
　　计算0.1mol/L稀盐酸中c(H+)、c(OH—)、pH
　　【过渡】稀盐酸中存在OH—为什么还说稀盐酸是酸性的而不是碱性的？H2O中即有H+又有OH—，为什么是中性的？
　　学生倾听，明确本节课的学习主要内容。
　　学生观察实验现象，思考问题
　　学生思考回答；
　　水中有离子存在但是很少。
　　学生观看H2O电离动画，理解水电离过程。
　　学生计算：
　　c(H+)=10-7mol/L
　　学生理解：
　　水的电离过程是可逆的：
　　H2O  H+＋OH-
　　一定条件下建立平衡体系称为电离平衡
　　学生描述水的电离平衡状态：
　　学生分析表达式数据：
　　（1）pH=7，c(H+)=10-7mol/L
　　（2）H+、OH—1：1电离c(OH—) =c(H+)=10-7mol/L
　　学生理解记忆：Kw= c(H+)•c(OH—)
　　并计算25℃时Kw=10-14
　　学生理解：
　　Kw与化学平衡常数类似，其数值大小受温度影响
　　学生小组讨论：
　　25℃时向纯水中通入HCl气体形成0.1mol/L稀盐酸,请你分析：
　　1、 加入HCl前H2O由什么微粒构成？微粒状态如何？HCl气体由什么微粒构成？
　　2、 加入HCl后，HCl发生了什么变化？
　　3、 加入HCl对H2O电离平衡有影响吗？
　　4、 加入HCl对c(H+)•c(OH—)有影响吗？
　　学生理解Kw应用
　　学生总结：
　　（1）当c(H+)＞c(OH—)，溶液显酸性；
　　（2）当c(H+)＜c(OH—)，溶液显碱性；
　　（3）当c(H+)=c(OH—)，溶液显中性
　　总结溶液酸碱性和pH的关系。 使学生明确本节课的两大学习主要内容“水的电离”“溶液的酸碱性”。
　　培养学生观察实验的能力和发现问题、思考问题的能力。
　　学生能初步理解电离原理
　　学生能理解pH定义和适用范围，初步掌握计算方法。
　　学生能由水中粒子间的相互作用建立水的电离平衡概念。
　　学生由化学平衡常数迁移建立水的电离平衡常数概念。
　　学生由电离平衡常数迁移建立Kw概念，明确由水电离出的c(H+)= c(OH—)
　　学生由化学平衡常数迁移理解Kw影响因素。
　　学生加深对电离概念的理解，初步建立溶液中微粒观，明确溶质、溶剂间的相互作用。
　　学生理解Kw在稀溶液中也适用。
　　通过数据计算使学生加深理解Kw应用，使学生对原有酸碱性理解形成认知冲突，对溶液酸碱性的原因有一个较深刻的认识。