约10150字。　　

      水溶液学案
　　命题人：秦文斌           
　　学习目标：1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。
　　2.认识溶液的酸、碱度与H＋、OH－浓度，以及与；pH的关系，会进行有关pH的简单计算。
　　学习内容：
　　一、水的电离
　　1.从前面所学知识可知，从电解质、非电解质分类上讲，水属于__________。水电离的方程式为__________________________。
　　2.从化学平衡的角度分析，水的电离的平衡常数表达式为_____________________________。
　　3.实验测得，1L水中只有1×10－7 mol•L－1H2O电离，则达到平衡时，[H＋]=_______mol•L－1，
　　[OH－]=_________mol•L－1，电离的水的物质的量为____________，故平衡时水的物质的量浓度为 _____________。说明水主要以__________形式存在。则此温度下水电离的平衡常数为________________。将上式变形可写成K[H2O]=[H＋][OH－]形式，由前面知识可知，K[H2O]为一常数，将这一常数表示为Kw，Kw称为水的离子积常数，简称为________________。单位为______________。
　　4.观察表3－1－1，不同温度下水的离子积常数，思考
　　⑴水的离子积常数随温度的升高而________(填“增大”或“减小”或“不变”)，故温度不同，水的离子积常数____________。
　　⑵水的电离过程是__________(填“吸热”或“放热”)。
　　⑶水的离子积常数随温度的变化而变化，想一下，前面所学的化学平衡常数随温度的变化而_______________(填“升高”或“不变”或“减小”或“变化”) 
　　5.影响水电离平衡的因素
　　⑴促进水电离的因素
　　⑵抑制水电离的因素
　　6.注意事项
　　①Kw与温度有关，随温度的升高而逐渐增大。
　　②Kw=1.0×10－14 mol2•L－2不仅25℃适用于纯水(或其它中性溶液)，也适用于此温度下的酸、碱、盐溶液。
　　③不同溶液中可能不同，但是任何溶液中由水电离的[H＋]、[OH－]浓度相等。Kw=[H＋][OH－]式中[H＋]、[OH－]均表示整个溶液中总的H＋、或OH－浓度。
　　【针对性练习】
　　1.⑴25℃时，10L水中含有OH－的物质的量为___________mol，含H＋的个数为 ___________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)
　　⑵25℃时，1g水中含OH－的物质的量为________个。
　　⑶室温下，1mol水中含OH－的物质的量为__________mol。
　　2.如果25℃时Kw=1.0×10－14mol2•L－2，100℃时Kw=1.0×10－12 mol2•L－2，这说明
　　A．100℃时水的电离平衡常数较大        B．前者[H＋]较后者大
　　C．水的电离过程时一个吸热过程         D．Kw和K无直接关系
　　3.室温下，在0.1mol•L－1的盐酸溶液中，水的离子积(mol2•L－2)是A．1.0×10－14        　　　　　　　　　　B．1×10－13　　　
　　C．1.30×10－14　　　　　　　　　　　　　　D．1.30×10－15
　　4.室温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]等于10－10mol•L－1，则该溶液中的溶质不可能是
　　A．NaHSO4      B．NaCl         C．HCl            D．Ba(OH)2
　　5.某温度时水的离子积常数为1.0×10－14mol2•L－2，由此可知在该温度下水电离的百分率为
　　A．1.8×10－7%　　　　 B．1.0×10－8%
　　C．1.8×10－9%                       D．1.8×10－14%
　　二、溶液的酸碱度