《水溶液》学案

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  • 更新时间: 2012/2/21 23:39:58
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约10150字。  

      水溶液学案
  命题人:秦文斌           
  学习目标:1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算。
  2.认识溶液的酸、碱度与H+、OH-浓度,以及与;pH的关系,会进行有关pH的简单计算。
  学习内容:
  一、水的电离
  1.从前面所学知识可知,从电解质、非电解质分类上讲,水属于__________。水电离的方程式为__________________________。
  2.从化学平衡的角度分析,水的电离的平衡常数表达式为_____________________________。
  3.实验测得,1L水中只有1×10-7 mol•L-1H2O电离,则达到平衡时,[H+]=_______mol•L-1,
  [OH-]=_________mol•L-1,电离的水的物质的量为____________,故平衡时水的物质的量浓度为 _____________。说明水主要以__________形式存在。则此温度下水电离的平衡常数为________________。将上式变形可写成K[H2O]=[H+][OH-]形式,由前面知识可知,K[H2O]为一常数,将这一常数表示为Kw,Kw称为水的离子积常数,简称为________________。单位为______________。
  4.观察表3-1-1,不同温度下水的离子积常数,思考
  ⑴水的离子积常数随温度的升高而________(填“增大”或“减小”或“不变”),故温度不同,水的离子积常数____________。
  ⑵水的电离过程是__________(填“吸热”或“放热”)。
  ⑶水的离子积常数随温度的变化而变化,想一下,前面所学的化学平衡常数随温度的变化而_______________(填“升高”或“不变”或“减小”或“变化”) 
  5.影响水电离平衡的因素
  ⑴促进水电离的因素
  ⑵抑制水电离的因素
  6.注意事项
  ①Kw与温度有关,随温度的升高而逐渐增大。
  ②Kw=1.0×10-14 mol2•L-2不仅25℃适用于纯水(或其它中性溶液),也适用于此温度下的酸、碱、盐溶液。
  ③不同溶液中可能不同,但是任何溶液中由水电离的[H+]、[OH-]浓度相等。Kw=[H+][OH-]式中[H+]、[OH-]均表示整个溶液中总的H+、或OH-浓度。
  【针对性练习】
  1.⑴25℃时,10L水中含有OH-的物质的量为___________mol,含H+的个数为 ___________个(设阿伏加德罗常数为NA,下同)
  ⑵25℃时,1g水中含OH-的物质的量为________个。
  ⑶室温下,1mol水中含OH-的物质的量为__________mol。
  2.如果25℃时Kw=1.0×10-14mol2•L-2,100℃时Kw=1.0×10-12 mol2•L-2,这说明
  A.100℃时水的电离平衡常数较大        B.前者[H+]较后者大
  C.水的电离过程时一个吸热过程         D.Kw和K无直接关系
  3.室温下,在0.1mol•L-1的盐酸溶液中,水的离子积(mol2•L-2)是A.1.0×10-14                  B.1×10-13   
  C.1.30×10-14              D.1.30×10-15
  4.室温下,某溶液中由水电离产生的[H+]等于10-10mol•L-1,则该溶液中的溶质不可能是
  A.NaHSO4      B.NaCl         C.HCl            D.Ba(OH)2
  5.某温度时水的离子积常数为1.0×10-14mol2•L-2,由此可知在该温度下水电离的百分率为
  A.1.8×10-7%     B.1.0×10-8%
  C.1.8×10-9%                       D.1.8×10-14%
  二、溶液的酸碱度

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