《盐类的水解》学案5
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约8490字。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第1课时
【考纲要求】
1．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2．能通过比较、分类、归纳、概括，得出盐类水解的规律。
【自主学习】
1. 盐类水解的实质是什么？
2．为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？请你总结，盐类的水解有什么规律？
3. 盐类水解的离子方程式怎样书写？
4.自主学习，你还有哪些疑问？
【考点突破】
考点一：盐类水解的规律
例1．有下列盐溶液：①SO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl
呈酸性的是____________，呈碱性的是____________，呈中性的是____________。
【反馈练习1】有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）
A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性
D.Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍
【反馈练习2】：常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（ ）
A．CH3COO- B．NH4+ C．HCO3- D．NO3-
【反馈练习3】：在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）
A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D.KNO3溶液
【反馈练习4】：物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦ C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④②
【反馈练习5】：能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2 C.在水中加H2SO4 D.将水加热到100℃
【反馈练习6】：物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )
A．CaCl2 B．CH 3COONa C．NH3 D．K2S
考点二：盐类水解离子方程式的书写
例2．填表
类型 溶液 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 酸碱性 水解离子方程式
强碱弱酸盐 KF
Na2CO3
强酸弱碱盐 FeCl3
Al(NO3)3
强碱强酸盐 NaCl
【反馈练习7】：指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因
①NaHSO4 。
②NaHCO3 。
③KAl(SO4)2 。
④CuSO4 。
⑤H2S 。
⑥Na2S 。
⑦NaHS 。
⑧NH4NO3 。
【反馈练习8】：在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．NH4+＋2H2O NH3•H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋ H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
【反馈练习9】：能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-
C．碳酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
【反馈练习10】：下列水解的离子方程式正确的( )
A．CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OH- B．I- +H2O HI+OH-
C．SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D．Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
【考点巩固】
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A．HCl B．26Fe3＋ C. D．CH¬3COO－
2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生了较大改变 D．发生了中和反应
3．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
4．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH＋4)最大的是( )
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
5．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol•L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(
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