此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

（通用版）2019版高考化学微一轮复习全册微课时练（打包41套）
通用版2019版高考化学微一轮复习第10讲铁及其重要的化合物微课时练2018050912.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第11讲用途广泛的金属材料开发利用金属矿物微课时练2018050915.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第12讲碳硅及其化合物微课时练2018050918.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第13讲富集在海水中的元素微课时练20180509111.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第14讲硫及其重要的化合物微课时练20180509114.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第15讲氮及其重要的化合物微课时练20180509117.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第16讲环境保护与绿色化学海水资源的开发利用微课时练20180509120.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第17讲原子结构微课时练20180509123.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第18讲元素周期表与元素周期律微课时练20180509126.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第19讲化学键微课时练20180509129.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第1讲化学实验常用仪器及基本操作微课时练20180509132.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第20讲化学能与热能微课时练20180509135.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第21讲原电池化学电源微课时练20180509138.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第22讲电解池金属腐蚀与防护微课时练20180509141.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第23讲化学反应速率微课时练20180509144.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第24讲化学平衡状态微课时练20180509147.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第25讲化学平衡常数化学反应进行方向微课时练20180509150.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡微课时练20180510241.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第27讲水的电离及溶液的酸碱性微课时练20180510244.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第28讲盐类的水解微课时练20180510247.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第29讲难溶电解质的溶解平衡微课时练20180510250.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第2讲物质的分离和提纯微课时练20180509153.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第30讲认识有机化合物__重要的烃微课时练20180510253.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第31讲生活中的常见有机物及基本营养物质微课时练20180510256.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第32讲探究型综合实验题微课时练20180510259.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第33讲物质制备与工艺流程型综合实验题微课时练20180510262.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第34讲实验方案的设计与评价微课时练20180510265.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第35讲原子结构与性质微课时练20180510268.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第36讲分子结构与性质微课时练20180510271.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第37讲晶体结构与性质微课时练20180510274.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第38讲认识有机化合物微课时练20180510277.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第39讲烃和卤代烃微课时练20180510280.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第3讲物质的量气体摩尔体积微课时练20180509156.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第40讲烃的含氧衍生物微课时练20180510283.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第41讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子微课时练20180510286.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第4讲物质的量在化学实验中的应用微课时练20180509159.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第5讲物质的组成性质及分类微课时练20180509162.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第6讲离子反应微课时练20180509165.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第7讲氧化还原反应微课时练20180509168.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化合物微课时练20180509171.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第9讲铝及其重要的化合物微课时练20180509174.doc
　　第1讲　化学实验常用仪器及基本操作
　　一、选择题
　　1．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是(　　)
　　A．②③⑤　　　　　 B．③⑥⑦
　　C．①③④  D．③⑤⑦
　　解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
　　答案：D
　　2．下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　　)
　　解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。
　　答案：B
　　3．(2018•成都第一次诊断)读下列药品标签，有关分析不正确的是(　　)
　　选项 A B C D
　　物品标签 饱和氯水
　　1.01×105 Pa、20 ℃ 药品：×××
　　碳酸氢钠
　　NaHCO3
　　俗名小苏打
　　(84 g•mol－1) 浓硫酸
　　H2SO4密度1.84 g•mL－1
　　浓度98.0%
　　分析 该试剂应装在带橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该药品标签上还标有
　　解析：氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，C项正确；98%的浓硫酸具有腐蚀性，D项正确。
　　答案：A
　　4．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)
　　A．锥形瓶用作反应容器不能加热使用
　　B．用50 mL 碱式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液
　　C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
　　D．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低
　　解析：锥形瓶用作反应容器时，可以垫上石棉网加热，A错误；碱式滴定管不能盛放氧化性溶液，防止橡胶管被氧化，B错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，只能放弃重配，C错误；用水湿润的pH试纸测溶液的pH，稀释待测溶液，使溶液的酸碱性减弱(酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，中性溶液的pH不变)，D正确。
　　答案：D
　　5．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是(　　)
　　选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验
　　A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶
　　B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中 BaCO3
　　C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5 mol•L－1的溶液
　　D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI
　　解析：蒸发结晶还需要加热仪器酒精灯，选项A不能完成实验；加足量盐酸使碳酸钡溶解后，过滤洗涤得到没有杂质的硫酸钡，因此还需要漏斗，选项B不能完成实验；固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液，还需要天平，选项C不能完成实验。
　　答案：B
　　6．下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)
　　第2讲　物质的分离和提纯
　　一、选择题
　　1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)
　　A．分液、萃取、蒸馏　　　　 B．萃取、蒸馏、分液
　　C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
　　解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。
　　答案：C
　　2．下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是(　　)
　　A．Fe2＋(Fe3＋)，加过量铁粉，过滤
　　B．Mg(Al)，加过量NaOH溶液，过滤
　　C．CO2(HCl)，过量饱和碳酸钠溶液，洗气
　　D．食盐(碘)，加热，升华
　　解析：碳酸钠溶液吸收CO2，C错误。
　　答案：C
　　3．下列有关说法正确的是(　　)
　　A．分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧
　　B．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化
　　C．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3
　　D．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
　　解析：若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作得到两种氧化物，A错误；洗气可能会发生化学变化，B错误；在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3，C正确；虽然CaCO3粉末可促使Fe3＋水解彻底形成Fe(OH)3沉淀，但又会引入新杂质Ca2＋，D错误。
　　答案：C
　　4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(　　)
　　A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
　　B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
　　C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
　　D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
　　解析：A项中加入过量碳酸钠，引入的Na＋没有除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子没有除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且没有除去；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，从而达到提纯的实验目的。
　　答案：D
　　5．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是(　　)
　　A．NH3•H2O　　　　 B．NaOH
　　C．Na2CO3 D．MgCO3
　　解析：加入NH3•H2O、NaOH及Na2CO3，最后溶液中均混有新杂质；溶液呈酸性，加入MgCO3后，H＋被消耗，溶液碱性增强，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，杂质CO2－3可以用盐酸除去。
　　答案：D
　　6．(2018•湖北黄冈质检)对仪器的使用和操作，下列说法正确的是(　　)
　　A．容量瓶在使用前一定要检漏，洗涤并烘干
　　B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中
　　C．萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气
　　D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好
　　解析：A项，配制溶液时容量瓶最后需加水来定容，所以容量瓶使用前无需烘干，错误；B项，制备Fe(OH)2时为了防止Fe(OH)2被氧化，必须把胶头滴管伸入液面以下，正确；C项，萃取过程中，为平衡压强需要打开下端活塞进行放气，错误；D项，蒸馏时冷却水采取下进上出的方法，即从冷的一端进入，错误。
　　答案：B
　　7．如图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是(　　)
　　A．步骤①需要用到蒸发皿
　　B．步骤③需要过滤装置
　　C．步骤⑤需要用到分液漏斗
　　D．步骤⑥需要蒸馏装置
　　解析：由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，步骤③为过滤，得到含碘离子的溶液，④中发生反应MnO2＋2I－＋4H＋===I2＋Mn2＋＋2H2O，得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏。灼烧固体，应放在坩埚中，蒸发皿用于加热溶液，第3讲　物质的量　气体摩尔体积
　　一、选择题
　　1．下列几种说法中正确的是(　　)
　　A．摩尔是化学上常用的一个物理量
　　B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
　　C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2
　　D．硫酸的摩尔质量为98 g
　　解析：摩尔是物质的量的单位，A项错误；6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。
　　答案：C
　　2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C3H8、CO2气体，当这两个容器的温度相等时，下列说法正确的是(　　)
　　A．当两容器的压强相同时，则两气体的密度相同
　　B．当两容器内的气体原子数目相同时，则其压强也相同
　　C．当两容器内质子数之比为13∶11时，则气体的质量比为13∶11
　　D．C3H8的质量等于CO2的质量
　　解析：根据阿伏加德罗定律及其推论，同温度、同体积、同压强的气体物质的量相同，C3H8、CO2的摩尔质量都是 44 g•mol－1，所以两者密度相同，A正确；当两容器内的气体原子数目相同时，分子数不同，则物质的量不同，压强也不同，B错误；C3H8、CO2的质子数分别为：26、22，质子数之比为13∶11，则物质的量之比是1∶1，气体的质量比也为1∶1，C错误；由于两种气体的压强不能确定，所以其物质的量也不能确定，质量无法比较，D错误。
　　答案：A
　　3．(2018•河南新乡月考)已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为(　　)
　　A.3a＋bb－a　　　　　　 B.16b＋ab－a
　　C.8b－ab＋a  D.16b－ab＋a
　　解析：1个N2O5分子比1个N2O3分子多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是(b－a)g，则一个氧原子的质量是b－a2 g，以一个氧原子质量的16 作为相对原子质量的标准，即标准为b－a2 g×16＝b－a12 g，又因1个NO2分子的质量恰好就是一个N2O3分子和一个N2O5分子的质量之和的14，则NO2的相对分子质量为a＋b g×14b－a g×112＝3a＋bb－a。
　　答案：A
　　4．下列说法正确的是(　　)
　　A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
　　B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
　　C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O2
　　D．相同物质的量的OH－和CH＋3含有相同数目的电子
　　解析：A项，4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.9×6.02×1023；B项，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的H2SO4不足1 mol，故转移的电子总数小于2 NA；D项，1个OH－含有10个电子，1个CH＋3含有8个电子，相同物质的量的OH－和CH＋3中含有的电子数目不相同；C项，相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，故两者无论以什么比例混合，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O2。
　　答案：C
　　5．(2018•南京师大附中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A．0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
　　B．常温下，0.1 mol•L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
　　C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NA
　　D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为 0.1NA
　　解析：氮气与氢气的反应是可逆反应，反应不能进行到底，A错误；没有溶液体积，无法计算，B错误；没有给出混合气体的具体状态，无法使用22.4 L•mol－1，D错误。
　　答案：C
　　6．(2018•聊城模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(　　)
　　A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n
　　B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m
　　C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
　　D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
　　解析：设气体的物质的量为a，则MA∶MB＝ma∶na ＝m∶n，A正确；根据阿伏加德罗定律，两气体体积相等，则ρA∶ρB＝mV∶nV＝m∶n，B错误；根据A中关系N(A)∶N(B)＝1m∶1n＝n∶m，