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（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业（打包4套）
全国通用版2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十七8.2水的电离和溶液的酸碱性201806234170.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十八8.3盐类的水解201806234173.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十九8.4难溶电解质的溶解平衡201806234172.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十六8.1弱电解质的电离201806234171.doc
　　课时梯级作业  二十八盐类的水解
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)
　　1.《本草纲目》中对利用K2CO3 去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于 (　　)
　　A.水解反应　　　　 B.置换反应
　　C.酯化反应 D.加成反应
　　【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。
　　2.(2018•石家庄模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液　②0.1 mol•L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 (　　)
　　A.若向①中加适量水,溶液中 的值减小
　　B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大
　　C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动
　　D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3•H2O)>c(Na+)
　　【解析】选C。加水促进N 水解,n(Cl-)不变,n(N )减小,而 = ,故随着溶液的稀释, 逐渐增大,A项错误;N 的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol•L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+
　　c(OH-)=c(H+)+c(N )+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c(N ),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3•H2O),D项错误。
　　3.(2018•成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol•L-1。下列说法正确的是
　　(　　)
　　A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>①
　　B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
　　C.分别加入25 mL 0.1 mol•L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>②
　　D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>②
　　【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol•L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的c(OH-)最小,D错误。
　　4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S )∶n(HS )变化图象如图:
　　则以下离子浓度关系的判断正确的是 (　　)
　　课时梯级作业  二十九难溶电解质的溶解平衡
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)
　　1.室温下,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时,下列数值增大的是 (　　)
　　A.c(Ag+)　　　　　 B.
　　C.c(Cl-) D.
　　【解析】选C。因为存在AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)和AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)两个平衡,当加入NaBr固体时,溶液中c(Br-)增大,第二个平衡左移,c(Ag+)减小,第一个平衡右移,c(Cl-)增大,故A不符合题意,C符合题意; =
　　= ,是常数不变化,B不符合题意; = ,c(Cl-)增大,该值减小,D不符合题意。
　　2.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离
　　子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度
　　下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是 (　　)
　　A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
　　B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替
　　C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol•L-1的溶液时,会引起钡离子中毒
　　D.可以用0.36 mol•L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
　　【解析】选D。因胃酸可与C 反应生成水和二氧化碳,使C 浓度降低,从而使平衡BaCO3(s) Ba2+(aq)+C (aq)向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,与Ksp大小无关,故A错误;BaCO3溶于胃酸,起不到解毒的作用,故B错误;
　　c(Ba2+)=1.0×10-5 mol•L-1的溶液钡离子浓度很小,不会引起钡离子中毒,故C错误;用0.36 mol•L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后c(Ba2+)=
　　mol•L-1,浓度很小,可起到解毒的作用,故D正确。
　　【加固训练】
　　已知在25 ℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10,现将足量AgCl分别放入下列液体中,相同温度下c(Ag+)最大的是 (　　)
　　A.100 mL蒸馏水
　　B.100 mL 0.2 mol•L-1 AgNO3溶液
　　C.100 mL 0.1 mol•L-1 AlCl3溶液
　　D.100 mL 0.1 mol•L-1盐酸
　　【解析】选B。Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10,将AgCl分别加入题述4种液体中,AlCl3溶液中,c(Cl-)最大,c(Ag+)最小;蒸馏水中,c(Ag+)=c(Cl-),Ag+浓度比盐酸中的大;AgNO3溶液中,c(Cl-)最小,c(Ag+)最大。
　　3.(2018•廊坊模拟)已知25 ℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11。下列说法正确的是 (　　)
　　A.25 ℃时,向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH)2生成
　　B.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
　　C.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
　　D.25 ℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小
　　【解析】选C。Mg(OH)2与MgF2的化学式形式相同,由于后者的Ksp较大,则其溶解度较大,因此在饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液,有溶解度更小的Mg(OH)2生成,故A错误;由于Mg(OH)2的Ksp较小,所以其溶解度较MgF2小,故饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)小,B错误;在Mg(OH)2的悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)
　　课时梯级作业  二十六弱电解质的电离
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)
　　1.向0.1 mol•L-1氨水中分别加入适量的下列物质后,会使平衡向左移动且溶液中c(OH-)增大的是 (　　)
　　A.0.01 mol•L-1氨水
　　B.0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液
　　C.NH4Cl固体
　　D.0.1 mol•L-1食盐水
　　【解析】选B。A、D两项中的操作相当于对原溶液进行稀释,NH3•H2O的电离平衡向右移动,A、D错误;加入氢氧化钠溶液后,因氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水中c(OH-),c(OH-)增大,使NH3•H2O的电离平衡向左移动,B正确;加入NH4Cl固体后,c(N )增大,会使NH3•H2O的电离平衡向左移动,c(OH-)减小,C错误。
　　2.(2018•淄博模拟)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-。若向H2S溶液中 (　　)
　　A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
　　B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
　　C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
　　D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
　　【解析】选C。加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错误;SO2过量会产生较多的H2SO3,而H2SO3的酸性比H2S强,溶液pH减小,B项错误;滴加新制氯水,
　　Cl2+H2S S↓+2HCl,使H2S的电离平衡向左移动,HCl的生成,使溶液pH减小,C项正确;加入少量CuSO4固体,CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4,使H2S的电离平衡向左移动,H2SO4的生成,使溶液中c(H+)增大,D项错误。
　　3.(2018•信阳模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
　　酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
　　Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
　　从以上表格判断以下说法不正确的是 (　　)
　　A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
　　B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
　　C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 2H++S
　　D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
　　【解析】选C。由电离常数知,在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离,高氯酸的Ka最大,是这四种酸中最强的酸,A、B正确;硫酸在冰醋酸中电离受到抑制,分步电离,并非完全电离,并且是可逆的,C错误;在水中,四种酸都是强酸,但在醋酸中电离程度不同,D正确。
　　4.(2018•淮南模拟)pH=12的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 (　　)
　　A.若10<a<12,则X、Y都是弱碱
　　B.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
　　C.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
　　D.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
　　【解析】选A。由图可知,开始时pH相同,若10<a<12,10 mL的弱碱加水稀释到1 000 mL,则pH会在原来基础上减一个小于2的值,说明X、Y中都存在电离平衡,是弱碱,故A正确;开始时pH相同,两种碱溶液稀释相同的倍数后pH不同,则碱性强弱一定不同,所以物质的量浓度一定不相等,故B错误;相同pH的两溶液稀释相同的倍数,X的pH变化比Y大,则说明在加水稀释过程中,Y的电离程度比X弱,则pH=12时的X、Y两种碱溶液,溶液浓度Y大于X,完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:VX<VY,故C错误;稀释后X溶液pH小于Y溶液的pH,所以稀释后Y溶液碱性强,故D错误。
　　【加固训练】
　　已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是 (　　)