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（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练·直击高考（打包4套）
全国通用版2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练•直击高考3.1钠及其重要化合物201806234120.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练•直击高考3.2镁铝及其重要化合物201806234119.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练•直击高考3.3铁及其重要化合物201806234118.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练•直击高考3.4用途广泛的金属材料开发利用金属矿物201806234117.doc
　　3.1 钠及其重要化合物
　　高效演练•直击高考
　　1.(新题预测)下列实验装置不能达到实验目的的是 (　　)
　　【解析】选D。在大试管中存有一定量的空气,若Na与水的反应是放热反应,放出的热量使空气膨胀,导致U形管中的红墨水左侧液面下降,右侧液面上升,A正确;Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃,B正确;进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液在酒精灯的火焰上灼烧,火焰呈黄色,证明纯碱中含有钠元素,C正确;比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性,应该把NaHCO3放在内管,把Na2CO3放在外管,D错误。
　　2. 如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是 (　　)
　　A.过氧化钠 　 B.氧化钠
　　C.钠 D.钾
　　【解析】选B。Na2O2、Na、K与水反应均有气体生成,均会使U形管内液面左边低于右边,A、C、D不符合题意;Na2O与水反应放热但没有气体生成,则U形管内液体慢慢右移,待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
　　3.(2016•江苏高考)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是 (　　)
　　【解析】选C。氯化铵不稳定,加热易分解,温度稍低又可生成氯化铵,制备氨气,应用氯化铵和氢氧化钙为反应物,故A错误;二氧化碳应从长导管通入,否则会将液体排出,故B错误;从溶液中分离碳酸氢钠固体,可用过滤的方法,故C正确;碳酸氢钠不稳定,不能直接加热干燥,可低温烘干,故D错误。
　　4.现有25 mL 2 mol•L-1的Na2CO3溶液和 75 mL 1 mol•L-1 的稀盐酸。
　　(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;
　　(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
　　两操作的现象及结果(标准状况下)为 (　　)
　　A.现象相同,所得气体的体积相等
　　B.现象相同,所得气体的体积不等
　　C.现象不同,所得气体的体积相等
　　D.现象不同,所得气体的体积不等
　　【解析】选D。(1)中发生的反应为C +2H+ CO2↑+H2O,(2)中发生的反应依次为C +H+ HC 、HC +H+ CO2↑+H2O,故开始时(2)中没有CO2放出,结合n(Na2CO3)=0.05 mol、n(HCl)=0.075 mol,则产生气体的体积不同,选D。
　　5.25 ℃时,某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
　　3.2 镁、铝及其重要化合物
　　高效演练•直击高考
　　1.某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
　　(　　)
　　A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体
　　B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气
　　C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2
　　D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来
　　【解析】选B。铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,蒸干得到的不是纯NaAlO2,还有NaOH,A错误;等质量的铝粉与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的量相同,B正确;常温下铝与浓硝酸发生“钝化”,C错误;铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以熔化的铝不会滴落,D错误。
　　2.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为ρ g•cm-3,则此溶液的物质的量浓度为 (　　)
　　A.  mol•L-1 B.  mol•L-1
　　C.  mol•L-1 D.  mol•L-1
　　【解析】选A。Na和Al一同投入足量m g水中时,发生2Na+2H2O 2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol,结合化学方程式可知生成2a mol H2,所得溶液中只有NaAlO2一种溶质,其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m) g,所得溶液的体积为  L,所得溶液的物质的量浓度为  mol•L-1,故选A。
　　【加固训练】
　　常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL的甲溶液,然后用1 mol•L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,下列说法不正确的是 (　　)
　　A.甲溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为1 mol•L-1
　　B.图中V为100
　　C.图中m为1.56
　　D.合金总质量为1.56 g
　　【解析】选D。由图可知P点时氢氧化钠与盐酸完全反应,则氢氧化钠的物质的量浓度为1 mol•L-1,A正确;当盐酸的体积为40 mL时,混合液的溶质为氯化钠,则说明溶液中钠离子的物质的量为0.04 mol,则甲溶液中有0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol偏铝酸钠,即合金中有钠0.04 mol,铝0.02 mol,合金总质量为13.3 铁及其重要化合物
　　高效演练•直击高考
　　1.下列叙述正确的是 (　　)
　　A.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
　　B.将铜粉加入1.0 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液中,会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象,这是因为金属铁比铜活泼
　　C.Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出
　　D.在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液,会有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成
　　【解析】选C。HNO3具有强氧化性,与Fe反应产生的气体为NO,A错误;铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应2F +Cu 2F +C ,溶液变蓝但不会有黑色固体出现,B错误;Fe2O3溶解产生Fe3+恰好将铁单质氧化,因而不能置换出H2,C正确;Fe3+与HCO3会发生水解相互促进反应,有CO2和Fe(OH)3沉淀生成,D错误。
　　2.(新题预测)下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是 (　　)
　　A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
　　B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
　　C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应
　　D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
　　【解析】选B。若溶液既含Fe3+又含Fe2+,滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+,A错误;现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+,B正确;铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化,形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触,C错误;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2,不合理,D错误。
　　3.(2018•广州模拟)关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 (　　)
　　A.用图示装置可以制备沉淀Fe(OH)2
　　B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
　　C.因Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液浅绿色加深
　　D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
　　【解析】选C。由图可知,A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气,利用氢气将装置中的空气排出,然后关闭C,氢气将硫酸亚铁压入B中,硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe(OH)2,A正确;FeCl3易水解,配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,B正确;Fe(NO3)2溶液中加入盐酸时发生反应:3Fe2++4H++N  3Fe3++NO↑+2H2O,有棕黄色的Fe3+生成,C错误;Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,D正