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（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练·直击高考（打包5套）
全国通用版2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练•直击高考4.1无机非金属材料的主角__硅20180623473.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练•直击高考4.2富集在海水中的元素__氯20180623472.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练•直击高考4.3硫及其重要化合物20180623471.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练•直击高考4.4氮及其重要化合物20180623470.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练•直击高考4.5海水资源的开发利用环境保护与绿色化学20180623469.doc
　　4.1 无机非金属材料的主角——硅
　　高效演练•直击高考
　　1.古瓷中所用颜料大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 (　　)
　　A.可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
　　B.性质稳定,不易脱色
　　C.易溶解于强酸和强碱
　　D.x等于6
　　【解析】选C。颜料能稳定存在说明其性质稳定,不易脱色,不易与酸、碱反应,B正确,C错误;“硅酸铜钡”中Ba为+2价,Cu为+2价,故氧化物形式可表式为BaO•CuO•2SiO2,A、D正确。
　　2.(新题预测)下列有关叙述正确的是 (　　)
　　A.SiO2 SiCl4 Si,物质间转化能实现
　　B.SiHCl3极易水解,完全水解的产物中有SiO2
　　C.因为SiO2硬度大,所以可用于制造光导纤维
　　D.具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
　　【解析】选D。四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅,但SiO2与盐酸不反应,A错误;SiHCl3极易水解,完全水解的产物中有H2SiO3,B错误;SiO2制造光导纤维的原因不是其硬度大,两者无因果关系,C错误;加工后具有吸水性的植物纤维没有毒,没有腐蚀性,因此可用作食品干燥剂,D正确。
　　3.近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料——Si24。下列相关说法正确的是 (　　)
　　A.Si24是一种新型化合物
　　B.Si24是硅的一种同素异形体
　　C.Si24易与稀硫酸反应生成氢气
　　D.硅太阳能电池供电原理与原电池相同
　　【解析】选B。Si24是一种单质,A错误;Si24是硅的一种同素异形体,B正确;硅不与稀硫酸反应,C错误;硅太阳能电池是把太阳能转化为电能,D错误。
　　4.(2017•全国卷Ⅲ节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
　　回答下列问题:
　　(1)步骤①的主要反应为
　　FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2
　　上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是____________________________________________________
　　_________________________________________________。
　　(2)滤渣1中含量最多的金属元素是______,滤渣2的主要成分是______及含硅杂质。
　　【解析】(1)FeO•Cr2O3是还原剂,被完全氧化为Na2CrO4和Fe2O3,每摩尔FeO•Cr2O3被4.2 富集在海水中的元素——氯
　　高效演练•直击高考
　　1.下列对氯及其化合物的说法正确的是 (　　)
　　A.把氯气缓慢通入含有相同物质的量浓度的溴离子、碘离子混合溶液中,溴离子先被氧化
　　B.用pH试纸测得氯水的pH=4
　　C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到溴蒸气会变为蓝色
　　D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
　　【解析】选C。把氯气缓慢通入含有相同物质的量浓度的溴离子、碘离子混合溶液中,碘离子先被氧化,A错误;氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误;溴蒸气能与湿润的淀粉碘化钾试纸反应置换出I2而使试纸变为蓝色,C正确;HClO有强氧化性,能将CaSO3氧化为CaSO4,D错误。
　　2.(2018•太原模拟)下列实验操作不能达到相应实验目的的是 (　　)
　　A.将氯水用CCl4充分萃取,将干燥的红布条分别浸入分层后的溶液中,证明氯水中起漂白作用的不是氯气
　　B.向2 mL品红溶液和2 mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液,观察红色褪色的快慢, 证明溶液酸性越强84消毒液的氧化能力越强
　　C.溴酸钾溶液中加入少量苯,然后通入少量氯气振荡,静置后有机层呈橙色,证
　　明氧化性:Cl2>Br2
　　D.向足量含淀粉的碘化亚铁溶液中滴加2滴氯水,溶液变蓝,证明还原性:I->Fe2+
　　【解析】选C。将干燥的红布条分别浸入经CCl4充分萃取后的溶液中,不褪色,证明氯水中起漂白作用的不是氯气,A正确;向加少许醋酸的品红溶液中滴入NaClO的84消毒液,红色褪色快,证明溶液酸性越强84消毒液的氧化能力越强,B正确;溴酸钾与氯气反应产生溴的过程中溴酸钾是氧化剂,氯气显还原性,可得出溴酸钾的氧化性大于溴单质,C错误;向足量含淀粉的碘化亚铁溶液中滴加2滴氯水,氯水中的氯气将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇淀粉显蓝色,可以得出碘离子的氧化性比亚铁离子强,D正确。
　　3.(新题预测)下列说法正确的是 (　　)
　　A.氯水中加入少量的碳酸钙粉末,可提高溶液中HClO的浓度
　　B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合
　　C.火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并沿顺风方向疏散
　　D.漂白粉在空气中不稳定,所以可用于漂白纸张
　　【解析】选A。氯水中存在平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,加入碳酸钙能和溶液中的H+反应,使平衡正向移动,c(HClO)增大,溶液的漂白能力增强,A正确;Cl2与Au、Pt难以反应,B错误;发生火灾时,用湿毛巾捂住口鼻并沿逆风方向疏散,C错误;漂白粉较稳定,用于漂白纸张,D错误。
　　4.(2016•全国卷Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
　　回答下列问题:
　　(1)NaClO2中Cl的化合价为__________。
　　(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________
　　____________________________________________________。
　　(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为__________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。
　　(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,该反应中氧化产物是__________。
　　(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)
　　4.3 硫及其重要化合物
　　高效演练•直击高考
　　1.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法正确的是 (　　)
　　A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2 2SO3
　　B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C是否含有Fe3+
　　C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>S
　　D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
　　【解析】选D。酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S +4H+,溶液B中通入空气发生反应:4Fe2++O2+4H+  4Fe3++2H2O,其氧化性:O2>Fe3+,A、C错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,B错误;Fe2(SO4)3可循环利用,D正确。
　　2.(新题预测)常温下,某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3,他的下列实验设计不能达到目的的是(　　)
　　选项 实验设计 实验结果
　　A 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和,立即测定两溶液的pH 前者的pH小于后者的
　　B 测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 前者的pH小于后者的
　　C 将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色
　　D 将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊
　　【解析】选A。通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱,酸的浓度必须相等,由于SO2的溶解度远大于CO2,两饱和溶液的浓度不相等,A错误;根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律,相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,前者的pH小于后者的,说明其对应酸的酸性H2SO3>H2CO3,B正确;通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性:H2SO3>H2CO3,C、D正确。
　　3.(2017•北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是
　　(　　)
　　溶液 现象 结论
　　A 含HCl、BaCl2的
　　FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
　　B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
　　C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
　　D Na2SiO3溶液 产生胶状
　　沉淀 酸性:H2SO3>
　　H2SiO3
　　【解析】选C。SO2被FeCl3氧化生成S ,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性,A正确;SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S 3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,B正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,C错误;SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论为酸