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2019届高考化学总复习选考部分物质结构与性质检测（打包4套）苏教版
2019届高考化学总复习鸭部分物质结构与性质模块综合检测苏教版2018061524.doc
2019届高考化学总复习鸭部分物质结构与性质第二单元课后达标检测苏教版2018061521.doc
2019届高考化学总复习鸭部分物质结构与性质第三单元课后达标检测苏教版2018061522.doc
2019届高考化学总复习鸭部分物质结构与性质第一单元课后达标检测苏教版2018061523.doc
　　选考部分 物质结构与性质 第二单元
　　[课后达标检测]
　　一、选择题
　　1．N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　)
　　A．N2分子与CO分子中都含有三个化学键
　　B．CO分子中有一个π键是配位键
　　C．N2与CO互为等电子体
　　D．N2与CO的化学性质相同
　　解析：选D。由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间都是通过2个π键和1个σ键结合，其中，CO分子中的1个π键由O原子提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
　　2．下列说法正确的是(　　)
　　A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性
　　B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
　　C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
　　D．冰融化时，分子内共价键会发生断裂
　　解析：选C。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，A错；某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点，B错；冰融化时不破坏化学键，只破坏分子间作用力(范德华力和氢键)，D错。
　　3. (2015•高考安徽卷)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)
　　A．分子式为C3H2O3
　　B．分子中含6个σ键
　　C．分子中只有极性键
　　D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
　　解析：选A。A.由图示可知，该物质的分子式为C3H2O3。B.分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个σ键，碳氧单键全部是σ键(4个)，碳氢键也是σ键(2个)，共有8个σ键。C.分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键。D.8.6 g 该物质的物质的量为0.1 mol，完全燃烧后得到0.3 mol CO2，只有在标准状况下0.3 mol CO2的体积才是6.72 L。
　　4．下列关于溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的原因中，正确的是(　　)
　　A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
　　B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
　　C．Br2、I2和CCl4都是非极性分子，而水是极性分子
　　D．以上说法都不对
　　解析：选C。溴、碘单质均为非极性分子，根据“相似相溶”原理，易溶于非极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂。
　　5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3，下列说法正确的是(　　)
　　选考部分 物质结构与性质 第三单元
　　[课后达标检测]
　　一、选择题
　　1．(2015•高考上海卷)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是(　　)
　　A．不可能有很高的熔沸点
　　B．不可能是单质
　　C．可能是有机物
　　D．可能是离子晶体
　　解析：选A。A.在SiO2晶体中含有极性共价键Si—O键，由于该晶体是原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C.若该极性键存在于含有C元素的化合物中，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。
　　2．下列性质适合于某种原子晶体的是(　　)
　　A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电
　　B．熔点10.32 ℃，液态不导电，水溶液导电
　　C．能溶于CS2，熔点112 ℃，沸点444.6 ℃
　　D．熔点3 550 ℃，很硬，不溶于水，不导电
　　解析：选D。由原子晶体所具有的一般特点：熔、沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D项描述的晶体是原子晶体。
　　3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)
　　A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
　　B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个
　　C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围等距且紧邻8个Cl－
　　D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子
　　解析：选B。氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个，距离相等且紧邻的Cl－共有6个。
　　4．下列说法正确的是(　　)
　　A．原子晶体中只存在非极性共价键
　　B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
　　C．液氮汽化时，分子内共价键不会发生断裂
　　D．凡有规则外形的固体一定是晶体
　　解析：选C。A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF的沸点高。
　　5．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是(　　)
　　A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
　　B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
　　C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
　　D．只要含有离子键就是离子晶体
　　解析：选D。本题可用举例法判断，选项A中如H2O2和C2H6分子中既含有极性键又含有非极性键，A错。有的共价化合物在固态时形成分子晶体，熔点较低，有的共价化合物在固态时形成原子晶体，熔点很高，B错。对于选项C可考虑铵盐，常见的铵盐如NH4NO3只有非金属元素组成，但属于离子化合物，C错。
　　6．下面的排序不正确的是(　　)
　　A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
　　B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
　　选考部分 物质结构与性质 第一单元
　　[课后达标检测]
　　一、选择题
　　1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)
　　A.••He　　　　　　　　　　 B．
　　C．1s2  D. 
　　解析：选D。A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态。
　　2．(2018•大原模拟)下列各项叙述正确的是(　　)
　　A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
　　B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA 族，是s区元素
　　C．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
　　D．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
　　解析：选C。镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误；价电子排布式为5s25p1的元素，位于第5周期第ⅢA 族，是p区元素，B错误；所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，电子层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。
　　3．下列说法中正确的是(　　)
　　A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
　　B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
　　C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
　　D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
　　解析：选A。同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A正确，C错误；由于镁的外围电子排布式为3s2，而铝的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，故B错误；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，故D错误。
　　4．如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)
　　A．y轴表示的可能是第一电离能
　　B．y轴表示的可能是电负性
　　C．y轴表示的可能是原子半径
　　D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
　　解析：选B。对于第3周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
　　5．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)
　　A．原子半径：Al＞Na