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共30道小题，约15230字。

　　福建省三明市第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题
　　（满分：100分；考试时间：120分钟）
　　可能用到的相对原子质量： C-12  O—16  S—32  Cu—64 Zn—65  Ag—108  Pb—207
　　第Ⅰ卷  （选择题   共50分）
　　一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
　　1. 下列说法正确的是
　　A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
　　B. 一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH＞0
　　C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应
　　D. 同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
　　【答案】D
　　【解析】A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；B．当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H＜0，故B错误；C．有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；D．反应的热效应只与始态、终态有关，与反应过程和反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确；故选D。
　　2. 已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g)   ΔH=-270 kJ•mol-1，下列说法正确的是
　　A. 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
　　B. 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
　　C. 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
　　D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
　　【答案】C
　　【解析】试题分析：根据热化学方程式可知，反应是放热反应，A错误；1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ ，B错误；反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以选项C是正确的，方程式表示1mol氢气和1mol氟气反应放出的热量为270KJ，D错误，答案选C。
　　考点：化学反应中的能量变化
　　3. 下列过程中△H小于零的是
　　A. 炽热的碳与二氧化碳的反应    B. 氯化铵分解得氨气
　　C. 碳酸钙分解得二氧化碳    D. Zn与硫酸的反应
　　【答案】D
　　【解析】△H小于零表示过程放热。A．二氧化碳与碳反应，是吸热反应，故A错误；B．氯化铵分解得氨气，为吸热反应，故B错误；C．碳酸钙分解得二氧化碳，属于分解反应，为吸热反应，故C错误；D．Zn与硫酸的反应属于放热反应，故D正确；故选D。
　　点睛：理解△H＜0表示放热，△H＜0表示吸热是解题的关键。平时学习应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应。常见的放热反应有：所有物质的燃烧反应、所有金属与酸的反应、金属和水的反应、所有的中和反应、绝大多数的化合反应、铝热反应等。
　　4. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：
　　P4(白磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s)   ΔH=－akJ/mol(a>0)；
　　4P(红磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s)   ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是
　　A. a>b    B. a=b    C. a<b    D. 无法确定
　　【答案】A
　　【解析】试题分析：1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，说明白磷的能量大于红磷，所以等质量的白磷和红磷，白磷燃烧放热多，故A正确。
　　考点：本题考查化学反应中的能量变化。
　　5. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是
　　A. 电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
　　B. 电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
　　C. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液