2019高考化学一轮选训习题(打包13套)

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  • 资源类别: 人教课标版 / 高中试卷 / 高考专项试卷
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2019高考化学一轮选训习题(含解析)(打包13套)
2019高考化学一轮选训习题选择题1含解析新人教版201809111128.doc
2019高考化学一轮选训习题非选类二含解析新人教版201809111133.doc
2019高考化学一轮选训习题非选类三含解析新人教版201809111132.doc
2019高考化学一轮选训习题非选类四含解析新人教版201809111131.doc
2019高考化学一轮选训习题非选类五含解析新人教版201809111130.doc
2019高考化学一轮选训习题非选类一含解析新人教版201809111129.doc
2019高考化学一轮选训习题选择题2含解析新人教版201809111127.doc
2019高考化学一轮选训习题选择题3含解析新人教版201809111126.doc
2019高考化学一轮选训习题选择题4含解析新人教版201809111125.doc
2019高考化学一轮选训习题选择题5含解析新人教版201809111124.doc
2019高考化学一轮选训习题选择题6含解析新人教版201809111123.doc
2019高考化学一轮选训习题选择题7含解析新人教版201809111122.doc
2019高考化学一轮选训习题选择题8含解析新人教版201809111121.doc
  非选类(二)
  李仕才
  1.已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+a kJ•mol-1
  N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-b kJ•mol-1
  2NO2(g)??N2O4(g) ΔH=-c kJ•mol-1
  写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_________________。
  答案 2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -(a-c+2b) kJ•mol-1
  解析 ①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g),②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g),③2NO2(g) ??N2O4(g),
  2×②-①-③得出:2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=(c-2b-a) kJ•mol-1。
  2.二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为
  2CO(g)+4H2(g)??CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比nH2nCO的变化曲线如图所示。
  (1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。
  (2)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=________。
  答案 (1)a>b>c (2)pCH3OCH3•pH2Op2CO•p4H2
  解析 (1)反应2CO(g)+4H2(g)????催化剂CH3OCH3(g)+H2O(g),增大H2的浓度,平衡右移,CO的转化率增大,即投料比nH2nCO增大,CO的转化率增大,故a>b>c。
  3.下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
  列出R点平衡常数的计算式Kp=________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果)
  答案 35×15235×1535×353
  解析 R点总压强为35 MPa,NH3的物质的量分数为20%,
  N2(g)+ 3H2(g) ??2NH3(g)
  起始物质的量/mol 5     15     0
  变化物质的量/mol n      3n         2n
  平衡物质的量/mol 5-n   15-3n      2n
  NH3的物质的量分数为20%=2n20-2n×100%,解得:n=53,则N2的物质的量分数为5-n20-2n×100%=15,H2的物质的量分数为1-15-15=35,R点平衡常数的计算式Kp=35×15235×1535×353。
  4.(1)食盐精制时所加的四种试剂:纯碱、氯化钡、盐酸和烧碱,是为了除去粗盐水中含有的________等杂质离子,需将粗盐溶解后,按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是________________。
  非选类(一)
  李仕才
  1、已知:2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH=a kJ•mol-1
  CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH =b kJ•mol-1
  试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式:___________________________
  ________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  答案 2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g) ΔH=(a+2b) kJ•mol-1
  解析 将给出的反应分别标为①、②,根据盖斯定律,把①+②×2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g) ΔH=(a+2b) kJ•mol-1。
  2.已知:①2Cu2S(s)+3O2 (g)===2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2 kJ•mol-1
  ②2Cu2O(s)+Cu2S (s)===6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ•mol-1
  则Cu2S(s)+O2 (g)===2Cu(s)+SO2(g) ΔH=___________________________________。
  答案 -217.4 kJ•mol-1
  解析 根据盖斯定律,将方程式13×(①+②)得
  Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) ΔH=13×(-768.2+116.0) kJ•mol-1=-217.4 kJ•mol-1。
  3.甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
  温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________,a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。
  答案 T1<T2<T3 M(a)>M(b)>M(c)
  解析 该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则T1<T2<T3;CO的转化率越大,n越小,混合气体的平均摩尔质量越大,则M(a)>M(b)>M(c)。
  4.一定条件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)。
  在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
  选择题(5)
  李仕才
  1、(2018•昆明模拟)已知:①H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
  ΔH1=-57.3 kJ•mol-1,②H2(g)+12O2(g)===H2O(g)
  ΔH2=-241.8 kJ•mol-1,下列有关说法正确的是(  )
  A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol•L-1乙二酸,反应中的能量变化如图所示
  B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ•mol-1
  C.氢气的标准燃烧热为241.8 kJ•mol-1
  D.若反应②中水为液态,则同样条件下的反应热:ΔH>ΔH2
  解析 因乙二酸是弱酸,弱酸的电离平衡是一个吸热过程,故生成0.1 mol H2O(l)时放出的热量小于5.73 kJ,A项正确;B项中Ba2+与SO2-4反应生成BaSO4沉淀时也会放出热量,B项错误;与物质标准燃烧热对应生成的水应该是液态,C项错误;水由气态变为液态是一个放热过程,故ΔH<ΔH2,D项错误。
  答案 A
  2、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是(  )
  A.只含有Na+
  B.一定含有Na+,可能含有K+
  C.既含有Na+,又含有K+
  D.可能含有Na+,可能还含有K+
  解析 Na元素的焰色为黄色,而K元素的焰色为紫色,而且黄色会干扰紫色,所以不能判断是否含有K元素。
  答案 B
  3、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成,取样,滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是
  A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验    B.是否含有K+可通过焰色反应确定
  C.一定存在的离子为Fe3+、NO3-    D.一定不存在的离子为CO32-、I-
  【答案】C
  选择题(8)
  李仕才
  1、根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)的ΔH为(  )
  A.(a+b-c-d)kJ•mol-1 B.(c+a-d-b)kJ•mol-1
  C.(c+d-a-b)kJ•mol-1 D.(c+d-a-b)kJ•mol-1
  解析 由图中转化可知,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=(a+b-c-d)kJ•mol-1。
  答案 A
  2、(2018.厦门模拟)镁铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是(  )
  选项 反应 铝 镁
  A 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 能与N2、O2反应
  B 与水反应 能与沸水反应 反应很困难
  C 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应
  D 与某些氧
  化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2
  中燃烧
  答案 B
  3、某溶液X呈无色,且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离),且溶液中各离子浓度均为0.1 mol•L-1。向该溶液中滴加少量新制氯水,所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是
  A.肯定不含Cl-    B.肯定不含H+    C.肯定含有SO32-    D.肯定不含NH4+
  【答案】D

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