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2019高考化学一轮选训习题（含解析）（打包13套）
2019高考化学一轮选训习题选择题1含解析新人教版201809111128.doc
2019高考化学一轮选训习题非选类二含解析新人教版201809111133.doc
2019高考化学一轮选训习题非选类三含解析新人教版201809111132.doc
2019高考化学一轮选训习题非选类四含解析新人教版201809111131.doc
2019高考化学一轮选训习题非选类五含解析新人教版201809111130.doc
2019高考化学一轮选训习题非选类一含解析新人教版201809111129.doc
2019高考化学一轮选训习题选择题2含解析新人教版201809111127.doc
2019高考化学一轮选训习题选择题3含解析新人教版201809111126.doc
2019高考化学一轮选训习题选择题4含解析新人教版201809111125.doc
2019高考化学一轮选训习题选择题5含解析新人教版201809111124.doc
2019高考化学一轮选训习题选择题6含解析新人教版201809111123.doc
2019高考化学一轮选训习题选择题7含解析新人教版201809111122.doc
2019高考化学一轮选训习题选择题8含解析新人教版201809111121.doc
　　非选类（二）
　　李仕才
　　1．已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋a kJ•mol－1
　　N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－b kJ•mol－1
　　2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH＝－c kJ•mol－1
　　写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_________________。
　　答案　2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ －(a－c＋2b) kJ•mol－1
　　解析　①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，③2NO2(g) ??N2O4(g)，
　　2×②－①－③得出：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝(c－2b－a) kJ•mol－1。
　　2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为
　　2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比nH2nCO的变化曲线如图所示。
　　(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。
　　(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp＝________。
　　答案　(1)a>b>c　(2)pCH3OCH3•pH2Op2CO•p4H2
　　解析　(1)反应2CO(g)＋4H2(g)????催化剂CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比nH2nCO增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。
　　3．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
　　列出R点平衡常数的计算式Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。不要求计算结果)
　　答案　35×15235×1535×353
　　解析　R点总压强为35 MPa，NH3的物质的量分数为20%，
　　N2(g)＋ 3H2(g) ??2NH3(g)
　　起始物质的量/mol　5　    15　　　　　0
　　变化物质的量/mol　n      3n         2n
　　平衡物质的量/mol　5－n   15－3n      2n
　　NH3的物质的量分数为20%＝2n20－2n×100%，解得：n＝53，则N2的物质的量分数为5－n20－2n×100%＝15，H2的物质的量分数为1－15－15＝35，R点平衡常数的计算式Kp＝35×15235×1535×353。
　　4．(1)食盐精制时所加的四种试剂：纯碱、氯化钡、盐酸和烧碱，是为了除去粗盐水中含有的________等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是________________。
　　非选类（一）
　　李仕才
　　1、已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝a kJ•mol－1
　　CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH ＝b kJ•mol－1
　　试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________
　　________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　答案　2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b) kJ•mol－1
　　解析　将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b) kJ•mol－1。
　　2．已知：①2Cu2S(s)＋3O2 (g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2 kJ•mol－1
　　②2Cu2O(s)＋Cu2S (s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 kJ•mol－1
　　则Cu2S(s)＋O2 (g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝___________________________________。
　　答案　－217.4 kJ•mol－1
　　解析　根据盖斯定律，将方程式13×(①＋②)得
　　Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝13×(－768.2＋116.0) kJ•mol－1＝－217.4 kJ•mol－1。
　　3．甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
　　温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。
　　答案　T1<T2<T3　M(a)>M(b)>M(c)
　　解析　该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3；CO的转化率越大，n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则M(a)＞M(b)＞M(c)。
　　4．一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
　　在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
　　选择题（5）
　　李仕才
　　1、(2018•昆明模拟)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
　　ΔH1＝－57.3 kJ•mol－1，②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)
　　ΔH2＝－241.8 kJ•mol－1，下列有关说法正确的是(　　)
　　A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol•L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示
　　B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ•mol－1
　　C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ•mol－1
　　D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2
　　解析　因乙二酸是弱酸，弱酸的电离平衡是一个吸热过程，故生成0.1 mol H2O(l)时放出的热量小于5.73 kJ，A项正确；B项中Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4沉淀时也会放出热量，B项错误；与物质标准燃烧热对应生成的水应该是液态，C项错误；水由气态变为液态是一个放热过程，故ΔH<ΔH2，D项错误。
　　答案　A
　　2、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(　　)
　　A．只含有Na＋
　　B．一定含有Na＋，可能含有K＋
　　C．既含有Na＋，又含有K＋
　　D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
　　解析　Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。
　　答案　B
　　3、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是
　　A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验    B．是否含有K+可通过焰色反应确定
　　C．一定存在的离子为Fe3+、NO3-    D．一定不存在的离子为CO32-、I-
　　【答案】C
　　选择题（8）
　　李仕才
　　1、根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为(　　)
　　A．(a＋b－c－d)kJ•mol－1 B．(c＋a－d－b)kJ•mol－1
　　C．(c＋d－a－b)kJ•mol－1 D．(c＋d－a－b)kJ•mol－1
　　解析　由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝(a＋b－c－d)kJ•mol－1。
　　答案　A
　　2、(2018.厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是(　　)
　　选项 反应 铝 镁
　　A 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 能与N2、O2反应
　　B 与水反应 能与沸水反应 反应很困难
　　C 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应
　　D 与某些氧
　　化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2
　　中燃烧
　　答案　B
　　3、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离)，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol•L-1。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是
　　A．肯定不含Cl-    B．肯定不含H+    C．肯定含有SO32-    D．肯定不含NH4+
　　【答案】D