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2019高考化学总复习第六章化学反应与能量练习（打包18套）新人教版
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　　6-1-1 考点一 焓变和反应热
　　一、焓变和反应热概念
　　1．下列说法中正确的是(　　)
　　A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
　　B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
　　C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
　　D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
　　解析：化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH<0，故为放热反应；吸热反应的ΔH>0，C正确；ΔH的大小与化学方程式的化学计量数成正比关系，D错误。
　　答案：C
　　2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是(　　)
　　A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
　　B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
　　C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
　　D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
　　解析：已知X＋Y===M＋N　ΔH>0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。
　　答案：D
　　3．用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是(　　)
　　A．反应中有化学能转化为热能
　　B．反应中的能量关系如图二
　　C．是吸热反应
　　D．化学键的总键能：反应物<生成物
　　解析：由“玻璃片与烧杯粘结在一起”知水结冰了，说明烧杯内发生的反应导致容器周围温度下降，则该反应为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，反应中有热能转化为化学能，A、B、D项错误，C项正确。
　　答案：C
　　4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
　　B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
　　C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
　　D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
　　解析：根据题意可知1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJ，因为吸收的能量比放出的能量多180 kJ，A错误；因通过计算该反应为吸热反应，因此1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B正确；N2(g)和O2(g)要在高压放电时才能生成NO，C错误；NO不是酸性氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，D错误。
　　答案：B
　　5．某反应的ΔH＝＋100 kJ•mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)
　　A．正反应活化能小于100 kJ•mol－1
　　B．逆反应活化能一定小于100 kJ•mol－1
　　6-1-1 考点一 焓变和反应热学
　　1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)
　　A．920 kJ　　　　　　　　 B．557 kJ
　　C．436 kJ  D．188 kJ
　　解析：根据能量守恒定律，断开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的能量)463 kJ×4－121 kJ×4＝496 kJ＋2Q(H—H)，得Q(H—H)＝436 kJ。
　　答案：C
　　2．已知：
　　C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ•mol－1
　　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ•mol－1
　　H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ•mol－1、496
　　kJ•mol－1和462 kJ•mol－1，则a为(　　)
　　A．－332  B．－118
　　C．＋350  D．＋130
　　解析：根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋(2a＋220) kJ•mol－1，则有：4×462 kJ•mol－1－2×436 kJ•mol－1－496 kJ•mol－1＝(2a＋220) kJ•mol－1，解得a＝＋130。
　　答案：D
　　3．化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是(　　)
　　A．该反应是吸热反应
　　B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键时能放出x kJ的能量
　　C．断裂2 mol H—Cl键时需要吸收y kJ的能量
　　D．2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量
　　解析：由图示可知：1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量，故该反应为放热反应，A项、D项错误；断裂化学键时需要吸收能量，B项错误、C项正确。
　　答案：C
　　4．请参考题中图表，已知E1＝134 kJ•mol－1、E2＝368 kJ•mol－1，根据要求回答问题。
　　(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________________________。
　　(2)下表是部分化学键的键能参数：
　　化学键 P—P P—O O===O P===O
　　键能/kJ•mol－1 a b c x
　　已知白磷的燃烧热为d kJ•mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ•mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
　　解析：(1)观察图象，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ•mol－1。
　　(2)白磷燃烧的化学方程式为P4＋5O2=====点燃P4O10，结合图Ⅱ中白磷及其完全燃烧产物的结6-1-2 考点二 热化学方程式
　　一、热化学方程式的正误判断
　　1．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(　　)
　　A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
　　B．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH1；I2(s)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH2；则ΔH1<ΔH2
　　C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ•mol－1
　　D．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ•mol－1，则2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量
　　解析：C(石墨，s)===C(金刚石，s)为吸热反应，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，A错误；根据盖斯定律，I2(g)===I2(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，I2(g)变为I2(s)放出能量，则ΔH1－ΔH2<0，ΔH1<ΔH2，B正确；因为中和热是指强酸与强碱中和生成1 mol水时放出的热量，H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热还包括Ba2＋与SO2－4反应放出的热量，C错误；已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ•mol－1，则2 mol氟化氢气体分解成1 mol氢气和1 mol氟气吸收270 kJ热量，故D错误。
　　答案：B
　　2．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O＝O键的键焓ΔH分别为436 kJ•mol－1、463
　　kJ•mol－1和495 kJ•mol－1。下列热化学方程式正确的是(　　)
　　A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)　ΔH＝－485 kJ•mol－1
　　B．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)　ΔH＝＋485 kJ•mol－1
　　C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ•mol－1
　　D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ•mol－1
　　解析：根据“H—H、H—O和O＝O键的键焓ΔH分别为436 kJ•mol－1,463 kJ•mol－1,495 kJ•mol－1”，可以计算出2 mol H2和1 mol O2完全反应生成2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJ•mol－1×2＋495 kJ•mol－1×1－463 kJ•mol－1×4＝－485 kJ•mol－1，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ•mol－1。
　　答案：D
　　3．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态
　　水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
　　A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
　　ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
　　B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
　　ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
　　C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
　　ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
　　D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
　　ΔH＝＋890.3 kJ•mol－1
　　解析：热化学方程式中各物质前面的化学计量数表示反应物的物质的量，A选项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同，C选项错误；放热反应ΔH用“－”表示，吸热反应ΔH用“＋”表示，D选项错误。
　　答案：B
　　4．在25 ℃ 101 kPa时，1.0 g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0 kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为(　　)
　　A．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
　　ΔH＝－1 560 kJ•mol－1
　　B．2C2H6(g)＋7O2(g)=== 4CO2(g)＋6H2O(g)
　　ΔH＝－1 560 kJ•mol－1
　　C．2C2H6(g)＋7O2(g)=== 4CO2(g)＋6H2O(l)
　　ΔH＝＋3 120 kJ•mol－1