约9460字。

　　高三化学  化学反应与能量变化
　　考点要求：
　　1、了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）的概念。
　　2、能正确书写热化学方程式。
　　3、能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。
　　【练一练】
　　1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
　　(1)S(s)＋32O2(g)===SO2(g)   ΔH＝－315 kJ•mol－1(燃烧热)　                 (　　)
　　(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ•mol－1(中和热)　    (　　)
　　(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1                                                                                                (　　)
　　(4) 已知CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ•mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ•mol－1                                                                                                               (　　)
　　(5) 已知H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)
　　ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1                                                                                                (　　)
　　(6)葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)
　　ΔH＝－1 400 kJ•mol－1                                                                                            (　　)
　　(7)已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ•mol－1，
　　则该反应的反应热为221 kJ•mol－1                                                                           (　　)
　　(8)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量                               (　　)
　　(9)已知HCl和NaOH反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ•mol－1                                                                 (　　)
　　(10)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋2×283.0 kJ•mol－1         (11)氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=====电解2H2(g)＋O2(g) ΔH  ＝＋285.5 kJ•mol－1                                                                                                              (　　)
　　一、化学反应中能量的变化
　　1、反应热  焓变
　　① 化学反应伴随着能量的变化，都可以用热量来表述，称为反应热，又称为焓变，符号用ΔH表示，单位kJ•mol－1。根据热量的变化可将化学反应分为吸热反应和放热反应。
　　②焓是与          有关的物理量。
　　③化学反应中反应热与化学键的关系
　　化学反应的本质是化学键的断裂和形成的过程，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，因而化学反应过程必定有能量的变化，                是化学反应中能量变化的主要原因。
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　　④化学反应中反应热与反应物和生成物能量的关系
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