2018_2019版高中化学第1章原子结构学案（打包7套）鲁科版选修3
2018_2019版高中化学第1章原子结构章末复习章末重难点专题突破学案鲁科版选修320181022372.doc
2018_2019版高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时学案鲁科版选修320181022360.doc
2018_2019版高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型第2课时学案鲁科版选修320181022362.doc
2018_2019版高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表第1课时学案鲁科版选修320181022364.doc
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2018_2019版高中化学第1章原子结构第3节原子结构与元素性质第1课时学案鲁科版选修320181022368.doc
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　　第1课时　氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
　　[学习目标定位]　1.了解原子结构模型的演变历程和玻尔的原子结构模型的内容。2.知道基态、激发态和原子光谱等概念，认识原子光谱分析的应用。
　　一、原子结构模型的演变
　　1．不同时期的原子结构模型
　　时间或年代 1803年 1903年 1911年 1913年 20世纪20年代中期
　　原子结构
　　模型
　　模型名称 实心球原子模型 葡萄干布丁模型 核式模型 电子分层排布模型 量子力学模型
　　相关科学家 道尔顿 汤姆逊 卢瑟福 玻尔 薛定谔
　　2.卢瑟福原子结构模型的理论要点
　　原子的质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。
　　(1)道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
　　(2)汤姆逊原子模型(1903年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
　　(3)卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
　　(4)玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
　　(5)原子结构的量子力学模型(20世纪20年代中期)：现代物质结构学说。
　　例1　如图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆逊的观点的是(　　)
　　A．①②③  B．③①②
　　C．③②① D．②①③
　　答案　B
　　解析　卢瑟福提出了原子的核式模型，道尔顿认为原子是一个实心的球体，汤姆逊发现了电子，并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。
　　例2　下列关于原子结构模型的说法中，正确的是(　　)
　　A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
　　B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正、负粒子是可以稳定共存的
　　C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
　　D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱
　　答案　C
　　解析　道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，A项不正确；汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正、负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上，B项不正确；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，C项正确；玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子数，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，D项不正确。
　　二、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
　　1．光谱及其分类
　　(1)含义：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来，就得到所谓的光谱。
　　(2)分类
　　①连续光谱：若光谱是由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则这种光谱为连续光谱。例如，阳光形成的光谱即为连续光谱。
　　②线状光谱：若光谱是由具有特定波长的、彼此分立的谱线组成，则所得光谱为线状光谱。
　　(3) 氢原子光谱特点
　　氢原子光谱是线状光谱。
　　2．玻尔的原子结构模型
　　(1)玻尔原子结构模型的基本观点
　　运动轨迹 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量
　　能量分布 在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能量是量子化的。轨道能量与量子数n的取值有关。
　　对氢原子而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，这种状态称为基态；能量高于基态的状态，称为激发态
　　电子跃迁 只有当电子从一个轨道(Ei)跃迁到另一个轨道(Ej)时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成了光谱
　　玻尔的核外电子分层排布的原子结构模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。
　　第1章 原子结构
　　章末重难点专题突破
　　[学习目标定位]　1.理清能层、能级和原子轨道之间的能量和数量关系。2.理解原子核外电子排布的规律、规则，能用不同的方法表示原子的结构。3.灵活利用“位—构—性”的关系，掌握元素周期律的综合题的分析方法。4.能根据原子核外电子排布的特点、元素及化合物的特殊性质进行元素的推断。
　　一、能层、能级、原子轨道与原子运动状态的考查
　　例1　(2018·乐山沫若中学月考)下列说法中正确的是(　　)
　　A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
　　B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
　　C．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
　　D．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
　　答案　C
　　解析　第5能层开始含有5个能级，A错误；不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同， B错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C正确；由构造原理得：3d轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，D错误。
　　方法规律——能层、能级、原子轨道与原子运动状态的关系
　　(1)同一能层，不同能级其原子轨道形状不同，数目不同；不同能层，同种能级其原子轨道形状相同，半径不同，能量不同。
　　(2)电子的运动状态与能层、能级、自旋状态有关，同一原子内部不存在两个运动状态完全相同的电子。
　　二、核外电子排布表示方法的考查
　　例2　(2017·安阳一中高二期中)下列化学用语的表达正确的是(　　)