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2019高考化学一轮复习主题20弱电解质的电离（含解析）（打包6套）
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2019高考化学一轮复习主题20弱电解质的电离5含解析20181017469.doc
2019高考化学一轮复习主题20弱电解质的电离6含解析20181017468.doc
　　主题20:弱电解质的电离
　　李仕才
　　命题 弱电解质的电离平衡
　　1.(2017年全国Ⅱ卷,12)改变0.1 mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= ]。
　　下列叙述错误的是(　　)。
　　A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
　　B.lg[K2(H2A)]=-4.2
　　C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
　　D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
　　【解析】根据题给图像,pH=1.2时,H2A与HA-的物质的量分数相等,则有c(H2A)=c(HA-),A项正确;根据题给图像,pH=4.2时,HA-与A2-的物质的量分数相等,K2(H2A)= =c(H+)=10-4.2,则lg[K2(H2A)]=-4.2,B项正确;根据题给图像,pH=2.7时,H2A与A2-的物质的量分数相等,且远小于HA-的物质的量分数,则有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C项正确;根据题给图像,pH=4.2时,HA-与A2-的物质的量分数相等,c(HA-)=c(A2-),且c(HA-)+c(A2-)约为0.1 mol•L-1,c(H+)=10-4.2 mol•L-1,则c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D项错误。
　　【答案】D
　　2.(2015年全国Ⅰ卷,13)浓度均为0.10 mol•L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg  的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)。
　　A.MOH的碱性强于ROH的碱性
　　B.ROH的电离程度:b点大于a点
　　C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
　　D.当lg  =2时,若两溶液同时升高温度,则 增大
　　【解析】0.10 mol•L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,A项正确;ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点的电离程度大于a点,B项正确;两碱溶液无限稀释,溶液呈中性,c(OH-)相等,C项正确;由于MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离(ROH R++OH-),c(R+)增大,所以 减小,D项错误。
　　【答案】D
　　3.(2015年山东理综,13)室温下向10 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中加入0.1 mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。
　　A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
　　B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
　　C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
　　D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
　　【解析】a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA,溶液的pH=8.7,呈碱性,则HA主题20:弱电解质的电离
　　李仕才
　　考点一　弱电解质的电离
　　一、强、弱电解质
　　1.概念
　　2.电离方程式的书写
　　(1)强电解质电离方程式两边用⑤　　　　　　连接,弱电解质用⑥　　　　。
　　(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远大于第二步,如碳酸的电离:⑦　　　　　　、⑧　　　　　　。
　　(3)多元弱碱电离方程式书写时一步完成,如氢氧化铁的电离:⑨　　　　　　　　　　。
　　(4)酸式盐
　　a.强酸的酸式盐,如NaHSO4 Na++H++S。
　　b.弱酸的酸式盐,如NaHCO3 Na++HC 、HC  H++C。
　　注意:在熔融状态时,NaHSO4 Na++HS 。
　　二、弱电解质的电离平衡
　　1.电离平衡的建立
　　2.电离平衡的特征
　　3.影响电离平衡的因素
　　(1)温度:温度升高,电离平衡 　　　　移动,电离程度 　　　　。
　　(2)浓度:稀释溶液,电离平衡 　　　　移动,电离程度 　　　　。
　　(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡 　　　　移动,电离程度 　　　　。
　　(4)加入能与电离出的离子反应的物质:电离平衡 　　　　移动,电离程度 　　　　。
　　4.电离平衡属于化学平衡,受外界条件如温度和浓度等因素的影响,其移动的规律遵循勒夏特列原理
　　实例(稀溶液) CH3COOH H++CH3COO-　ΔH>0
　　改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) 导电能力 Ka
　　加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变
　　加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变
　　加HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变
　　加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
　　主题20:弱电解质的电离
　　李仕才
　　考点二　电离度、电离常数
　　一、电离度
　　1.定义:弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率,称为电离度,通常用α表示。
　　2.表达式:α=①　　　　　　。
　　3.影响因素
　　温度的影响 a.升高温度,电离平衡向右移动,电离度②　　　　;
　　b.降低温度,电离平衡向左移动,电离度③　　　
　　浓度的影响 a.当弱电解质溶液浓度增大时,电离度④　　　　;
　　b.当弱电解质溶液浓度减小时,电离度⑤　　　
　　二、电离常数
　　1.在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离出的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数,用K表示(弱酸——Ka;弱碱——Kb)。
　　(1)表达式
　　一元弱酸HA的电离常数:根据HA H++A-,可表示为Ka= 。
　　一元弱碱BOH的电离常数:根据BOH B++OH-,可表示为Kb= 。
　　(2)意义:相同条件下,K值越大,表示该弱电解质⑥　　　　电离,所对应的酸性或碱性相对⑦　　　　。
　　(3)特点:电离常数只与⑧　　　　有关,与电解质的浓度、酸碱性无关,由于电离过程是⑨　　　　热的,故温度升高,K⑩　　　　。多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1≫K2……,所以其酸性主要决定于第 　　　　步电离。
　　(4)影响因素
　　2.电离常数的四大应用
　　(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。
　　(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,碱(或酸)的电离常数越大,对应的盐水解程度越小,酸性(或碱性)越弱。
　　(3)判断复分解反应能否发生,一般符合 “强酸制弱酸”规律。
　　(4)判断微粒浓度比值的变化,弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
　　例如,0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释, = = ,加水稀释时,c(H+)减小,K值不变,则 增大。
　　【答案】①×100%　②增大　③减小　④减小　⑤增大　⑥越易　⑦越强　⑧温度　⑨吸
　　⑩增大　 一