约1450字。

　　弱电解质的电离
　　嵊州中学 裘丹丽
　　一、教学目标
　　1.知识与技能
　　(1)认识弱电解质的电离过程是可逆过程
　　(2)知道影响弱电解质电离平衡的因素
　　2.过程与方法
　　(1)通过醋酸的电离建立电离思维模型，体会从微粒的种类、来源及微粒间的相互作用和相互作用的结果几个方面来分析弱电解质的电离过程。
　　(2)通过实验设计和结果讨论，强化探究意识，提升探究能力和分析能力。
　　(3)通过不断创设问题，体会分析问题的思路，构建分析问题的方法。
　　3.情感态度与价值观
　　(1)通过对比强弱电解质的电离过程，体会事物变化中丰富多彩的内在美。
　　(2)通过实验探究，体验实验在化学研究中的重要作用，强化在化学研究中设计和应用实验的意识。
　　二、教学重点和难点 弱电解质的电离平衡概念的构建过程
　　三、仪器与药品 安装有胜昔elab3.0的电脑，数据采集器，pH传感器，温度传感器，冰醋酸，0.10mol•L-1醋酸溶液，蒸馏水，醋酸铵固体等。
　　四、教学过程
　　[创设情景]老话常说，“开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，今天我们就来聊一聊其中的醋。通过以前的学习我们已经对醋酸有了一定的了解，哪位同学能描述“醋酸是一种什么样的酸呢”？
　　[学生]醋酸是一种一元有机弱酸
　　[复习]强弱电解质的区别
　　[探究问题]你能设计实验方案证明“醋酸是弱酸”吗？（试剂：0.10mol•L-1醋酸溶液）
　　[学生]讨论设计试验方案，汇报。
　　[数字化实验1]0.10mol•L-1醋酸溶液的pH值
　　[学生]观察实验数据并进行计算、思考（实验结果见图1起始值）。
　　[任务]书写醋酸的电离方程式。连接符号使用可逆符号。
　　[复习]可逆反应的特点，预测弱电解质电离的特点——可逆的过程、动态的平衡等。
　　[探究]如何证明，醋酸的电离是可逆的。
　　[数字化实验2]0.10mol•L-1醋酸溶液中加入醋酸铵固体，不断搅拌中测定醋酸溶液的pH变化。
　　实验结果图1：
　　图1.向0.10mol•L-1醋酸溶液中缓缓加入醋酸铵固体时溶液pH值的变化趋势
　　现象：随着醋酸铵的溶解，溶液的pH值逐渐变大，氢离子浓度不断变小。
　　结论：醋酸的电离是可逆的。
　　[探究]醋酸的电离程度受哪些因素的影响，如何影响？
　　[数字化实验3]200mL蒸馏水中匀速滴加冰醋酸，测定其pH值变化
　　实验结果图2：