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2019高考化学一轮复习主题27物质的检验、分离和提纯（含解析）（打包5套）
2019高考化学一轮复习主题27物质的检验分离和提纯1含解析20181017444.doc
2019高考化学一轮复习主题27物质的检验分离和提纯2含解析20181017443.doc
2019高考化学一轮复习主题27物质的检验分离和提纯3含解析20181017442.doc
2019高考化学一轮复习主题27物质的检验分离和提纯4含解析20181017441.doc
2019高考化学一轮复习主题27物质的检验分离和提纯5含解析20181017440.doc
　　主题27:物质的检验、分离和提纯
　　李仕才
　　命题一 物质的检验
　　1.(2017年全国Ⅱ卷,13)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)。
　　选项 实验 现象 结论
　　A 向2 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变 还原性:
　　Fe>Fe2+
　　B 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有
　　氧化性
　　C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3
　　显碱性
　　D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 Ksp(AgI)
　　<Ksp(AgCl)
　　【解析】A项,发生反应2FeCl3+Fe 3FeCl2,Fe将Fe3+还原为Fe2+,所以还原性Fe>Fe2+,正确;B项,发生反应4Na+CO2 C+2Na2O,CO2中C元素的化合价降低,被还原,所以CO2具有氧化性,正确;C项,发生反应NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑,由于NH3与水反应生成NH3•H2O,溶液显碱性,因此石蕊试纸变蓝,错误;D项,生成了AgI沉淀,没有生成AgCl沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),正确。
　　【答案】C
　　2.(2016年全国Ⅱ卷,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
　　①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
　　②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
　　该白色粉末可能为(　　)。
　　A.NaHCO3、Al(OH)3　　　B.AgCl、NaHCO3
　　C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
　　【解析】NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误。
　　【答案】C
　　命题二 物质的分离和提纯
　　1.(2017年全国Ⅰ卷,8)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)。
　　A.蒸馏　　　B.升华　　　C.干馏　　　D.萃取
　　【解析】根据题目中有关砒霜现象的描述“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂”可知,这是砒霜气化以后又冷凝的结果,显然这种分离方法是升华。
　　【答案】B
　　2.(2016年上海,16)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(　　)。
　　主题27:物质的检验、分离和提纯
　　李仕才
　　考点一　物质的检验
　　1.常见阳离子的检验:根据离子检验时生成物所表现出的现象不同,可以将检验的离子归纳为三种类型。
　　(1)生成沉淀型
　　常见离子 试剂或方法 实验现象
　　Mg2+ NaOH溶液 开始产生①　　　色沉淀,NaOH溶液过量沉淀②　　　
　　Al3+ NaOH溶液 开始产生③　　　色沉淀,NaOH溶液过量沉淀④　　　
　　Fe2+ NaOH溶液 先产生⑤　　　色沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为⑥　　　色
　　K3[Fe(CN)6]溶液(铁氰化钾) 产生⑦　　　色沉淀
　　(续表)
　　常见离子 试剂或方法 实验现象
　　Fe3+ NaOH溶液 产生⑧　　　色沉淀
　　Cu2+ NaOH溶液 产生⑨　　　色沉淀
　　【特别提醒】
　　含Fe3+、Fe2+的混合溶液中检验Fe2+的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,或滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
　　(2)放出气体型
　　常见离子 试剂或方法 实验现象
　　H+ 活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液 有无色无味气体产生
　　N NaOH溶液,加热 产生使湿润的红色石蕊试纸⑩　　　的气体
　　(3)显示颜色型
　　常见离子 试剂或方法 实验现象
　　H+ 紫色石蕊试液 溶液变 　　　色
　　Na+ 焰色反应 　　　色火焰
　　K+ 焰色反应 　　　色火焰 (透过蓝色钴玻璃)
　　Fe3+ 加KSCN溶液 溶液呈 　　　色
　　Fe2+ 先加KSCN溶液再加氯水 溶液开始先无明显变化,后变
　　色
　　2.常见阴离子的检验
　　(1)利用酸碱指示剂检验
　　(2)利用盐酸和其他试剂检验
　　C →加入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀 　　　,并放出无色无味气体。
　　HC →加入BaCl2溶液后,无白色沉淀生成,再加入稀盐酸,放出 　　　　　　且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
　　主题27:物质的检验、分离和提纯
　　李仕才
　　考点二　物质的分离与提纯
　　一、物质的分离与提纯的实验方法
　　1.物理方法
　　2.化学方法
　　方法 原理 举例
　　洗气法 将气体混合物通过洗气装置除去杂质气体 让混合气体通过盛有①　　　　　　的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl
　　沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl-、S 、C 及能形成弱碱的金属阳离子
　　气化法 将杂质离子转化为气体 C 、HC 、S 、HS 、N等
　　热分
　　解法 用加热法除去固体混合物中易分解的物质 除去NaCl中的NH4Cl
　　酸碱溶
　　解法 利用酸或碱将杂质溶解除去 用②　　　　除去SiO2中的CaCO3
　　氧化还
　　原法 利用氧化还原反应除去杂质 用③　　　　　　　除去CO2中的SO2
　　水解法 利用水解反应除去杂质 可用④　　　　　　等除去CuCl2溶液中的FeCl3
　　电解法 利用电解原理分离和提纯物质 电解精炼铜,将含杂质的粗铜作阳极、精铜作阴极,电解液为含铜离子的溶液
　　3.提纯的“四个原则”及“四个必须”
　　(1)“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。
　　(2)“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
　　二、物质的分离与提纯的常规实验装置
　　1.过滤
　　适用范围 把不溶性固体与⑤　　　进行分离
　　注意事项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁
　　二低 滤纸上缘低于⑥　　　
　　液面低于⑦　　　
　　三靠 烧杯紧靠⑧　　　
　　玻璃棒紧靠⑨　　　　　
　　漏斗下端紧靠⑩　　　　
　　2.蒸发
　　适用范围 分离易溶性固体的溶质和溶剂
　　注意事项 玻璃棒的作用:搅拌,防止 　　　　　　　　　　　
　　停止加热的标准:当有大量晶体析出时停止加热,利用余热将剩余液体蒸干
　　3.萃取和分液
　　适用范围 萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的 　　　　不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来
　　分液:分离两种 　　　　　　且易分层的液体
　　注意事项 (1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大;
　　(2)萃取剂与原溶剂不反应、不相溶;
　　(3)萃取剂与溶质不反应;
　　(4)常用的萃取剂是苯或CCl4,一般不用酒精作萃取剂