湖南师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学(理)试题(解析版)

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共27道小题,约16050字。

  湖南省湖南师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学(理)试题
  1.下列溶液导电能力最强的是
  A. 1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液
  B. 1 L 0.1 mol/L的亚硫酸溶液
  C. 1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液
  D. 1 L 0.1 mol/L的盐酸溶液
  【答案】C
  【解析】
  【详解】A、0.1mol/L醋酸中由于醋酸是弱电解质,部分电离,所以氢离子和醋酸根离子的浓度小于0.1mol/L;B、0.1 mol/L亚硫酸中,由于亚硫酸是弱电解质,部分电离,所以氢离子小于0.2 mol/L、亚硫酸根离子的浓度小于0.1mol/L;C、0.1 mol/L硫酸中,硫酸为强酸,完全电离,所以氢离子为0.2 mol/L、硫酸根离子的浓度为0.1mol/L;D、0.1 mol/L盐酸,氯化氢为强电解质,完全电离,所以氢离子为0.1 mol/L、氯离子的浓度为0.1mol/L;离子浓度最大的为C,溶液导电能力最强为C,故选C。
  2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中正确的是
  A. c(H+)•c(OH-)不变
  B. pH增大了
  C. 水的电离程度增大了
  D. 水电离出的c(H+)增加了
  【答案】A
  【解析】
  【详解】A.水的离子积常数只与温度有关,温度不变,水的离子积常数不变,故A正确;B.HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故B错误;C.氢离子浓度增大,水的电离平衡逆向移动,电离程度减小,故C错误;D.HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大,从而抑制水电离,则水电离出的c(H+)减少了,故D错误;故选A。
  3.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小,可以采取的措施是
  A. 通入少量HCl气体    B. 升高温度
  C. 加少量醋酸钠晶体    D. 加水
  【答案】C
  【解析】
  【详解】A.通入少量HCl气体,溶液中的c(H+)增大,CH3COOH CH3COO-+H+平衡逆向移动,c(CH3COO-)减小,由于醋酸的电离平衡常数K= 不变,则 增大,故A错误;B.弱电解质的电离为吸热过程,加热促进电离,则 增大,故B错误;C.加少量醋酸钠晶体,c(CH3COO-)增大,由于醋酸的电离平衡常数K= 不变,则 减小,故C正确;D.加水稀释,促进醋酸的电离,醋酸的物质的量减小,氢离子的物质的量增大,则 增大,故D错误;故选C。
  【点睛】本题考查弱电解质的电离,把握影响弱电解质的电离的影响因素为解题的关键。本题的易错点为A,要注意温度不变,电离平衡常数不变。
  4.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是
  酸 HX HY HZ
  电离常数K/(mol•L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2
  A. 相同温度下,HX的电离常数会随浓度变化而改变
  B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能发生
  C. HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸
  D. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
  【答案】B
  【解析】
  【详解】A.电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,故A错误;B.酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,酸的电离平衡常数HZ>HY>HX,则酸性HZ>HY>HX,HZ+Y-═HY+Z-能够发生,故B正确;C.完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸,这几种酸都部分电离,均为弱酸,故C错误;D.酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,酸的电离平衡常数HZ>HY>HX,则酸性HZ>HY>HX,故D错误;故选B。
  【点睛】本题考查弱电解质的电离,明确电离平衡常数与其酸根离子水解程度关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键。本题的易错选项是A,注意:所有的平衡常数都只与温度有关,与溶液酸碱性、浓度都无关。
  5.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是
  A. 稀释前,A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
  B. 稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
  C. a=5时,A是强酸,B是弱酸
  D. 稀释导致B酸的电离程度减小
  【答案】C
  【解析】
  【分析】
  由图可知,稀释相同的倍数,A的pH变化大,则A的酸性比B的酸性强,以此来解答。
  【详解】A.因A、B酸的强弱不同,一元强酸来说c(酸)=c(H+),对于一元弱酸,c(酸)>c(H+),由于起始时,二者溶液的pH相同,则A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等,故A错误;B.根据图像,稀释后,A的pH比B大,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱,故B错误;C.由图可知,若a=5,A完全电离,则A是强酸,B的pH变化小,则B为弱酸,故C正确;D.B为弱酸,稀释促进弱电解质的电离,电离程度增大,故D错误;故选C。

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