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共29道小题，约16630字。

　　黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
　　1. 下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是
　　A. 阿伏加德罗定律    B. 盖斯定律    C. 勒夏特列原理    D. 欧姆定律
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：A．阿伏加德罗定律反映的是气体的分子数与气体的体积、外界条件的关系的知识，与能量变化关系不是很大，错误；B．盖斯定律表示的是物质发生反应时的能量变化只与物质的存在状态与物质的多少有关，而与反应途径无关，因此表示的是与化学反应的能量变化关系最大的规律，正确；C． 勒夏特列原理表示是可逆化学反应变化的规律，如果改变影响化学平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动，与化学反应的能量变化关系不大，错误；D．欧姆定律是计算电流与电压关系的规律，与能量变化关系不大，错误。
　　考点：考查变化规律与化学反应的能量变化关系的知识。
　　2. 下列各组物质全部是弱电解质的是
　　A. H2SiO3H2S CO2    B. MgSO4CH3COOH CH3CH2OH
　　C. H2SO3BaSO4CH4    D. H2O NH3•H2O H3PO4
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：A、CO2是非电解质，错误；B、MgSO4是强电解质，错误；C、CH4是非电解质，错误；D、三者都是弱电解质，正确。
　　考点：电解质的有关知识。
　　3.H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H =a，则a可能等于
　　A. -57.3mol/L    B. -57.3kJ/mol    C. +57.3J/mol    D. -57.3J/mol
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　该热化学方程式是中和热的热化学方程式，即反应热为中和热据此解答。
　　【详解】该热化学方程式表示的是强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成可溶性盐和1mol水的反应热，该反应热为中和热，即为-57.3kJ/mol，故选B。
　　4.下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是
　　A. Na2SO3    B. KMnO4    C. AlCl3    D. Na2CO3
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A. Na2SO3加热蒸干过程中被氧气氧化生成硫酸钠，故错误；B. KMnO4加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故错误；C. AlCl3溶液加热促进水解，生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢有挥发性，最后完全水解，氢氧化铝在灼烧时分解生成氧化铝和水，故错误； D. Na2CO3溶液加热蒸干最终产物还是碳酸钠，故正确。故选D。
　　5.对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是
　　A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
　　B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
　　C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
　　D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：减小压强时，体系中各物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，平衡向气体系数和增大的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动，故C正确。
　　考点：本题考查化学平衡移动。
　　6. 能说明醋酸是弱电解质的事实是
　　A. 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
　　B. 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
　　C. c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
　　D. 物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：电解质的强弱判断依据是该电解质的电离子程度。A、醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能表明醋酸完全电离与否，错误；B、醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能表明醋酸电离子出氢离子的能力比碳酸强，但不能说明是完全电离与否，错误；C、c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，表明盐酸的电离程度比醋酸的大，盐酸完全电离，而醋酸就只能是部分电离，正确；D、物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH，说明盐酸跟醋酸能提供等量的氢离子，但不能说明是完全电离与否，错误。
　　考点：强弱电解质的概念。
　　7.常温下，向稀醋酸中加入水，下列比值增大的是
　　A. c(H+)/c(CH3COOH)    B. c(H+)/c(OH－)    C. c(CH3COO－)/c(OH－)    D. c(CH3COOH)/c(CH3COO－)
　　【答案】A
　　【解析】
　　【分析】
　　醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入水促进电离，氢离子和醋酸根离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，但氢离子和醋酸根离子浓度的增大的程度小于溶液体积的增大程度，所以醋酸根离子和氢离子和醋酸分子浓度都减小。在同一溶液中，不同粒子的物质的量之比等于其物质的量浓度之比。
　　【详解】A.氢离子物质的量增加，醋酸分子物质的量减小，所以比值增大，故正确；B.加水虽然促进醋酸电离，但是氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故该比值减小，故错误；C.加水稀释，醋酸根离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，比值减小，故错误；D.加水促进电离，醋酸根离子物质的量增加，醋酸分子物质的量减小，两者物质的量之比减小，故错误。故选A。
　　【点睛】掌握弱电解质的电离平衡的影响因素，注意加水稀释过程促进电离，但电离出的例子浓度由于溶液体积增大而减小。
　　8.下列说法正确的是
　　A. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)   2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
　　B. 向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小