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共21道小题，约13460字。

　　2018—2019学年度第一学期检测试题高二化学（选修）
　　可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14   O：16  Br：80
　　Ⅰ 卷（选择题　共40分）
　　单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。）
　　1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是
　　A. 加快石油等化石燃料的开采和使用    B. 大力发展煤的气化及液化技术
　　C. 以CO2 为原料生产可降解塑料    D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A.化石燃料是不可再生能源,加快开采和使用,会造成能源枯竭和环境污染,故选A；
　　B.提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放,有利于资源的高效转化,故不选B；
　　C.难降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2为原料生产可降解塑料,能减少白色污染,有利于资源的高效转化,故不选C；
　　D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,有利于资源的高效转化,故不选D；
　　本题答案为A。
　　2.下列有关化学用语表示正确的是
　　A. 乙酸乙酯的最简式：C4H8O2    B. 丙醛的结构简式：CH3CH2COH
　　C. 四氯化碳的电子式：     D. 聚乙烯的结构简式：CH2—CH2
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A.乙酸乙酯的最简式为：C2H4O，故A错误；
　　B.丙醛的结构简式为：CH3CH2CHO，故B错误；
　　C.四氯化碳的电子式为：，故C错误.；
　　D.聚乙烯的结构简式为：CH2—CH2，故D正确；
　　本题答案为D。
　　【点睛】书写结构简式时，官能团不能省略，电子式中未成键的孤对电子也要体现出来，例如：四氯化碳中Cl原子周围应有8个电子。
　　3.下列有机物命名正确的是
　　A.        1,3-二甲基丁烷
　　B.    2-羟基丙烷
　　C.           3-乙基-1,3-丁二烯
　　D.           对硝基甲苯
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A.     名称为：2-甲基戊烷，故A错误；
　　B.            名称为： 2-丙醇，故B错误；
　　C.              名称为：2-乙基-1,3-丁二烯，故C错误；
　　D.        名称为：对硝基甲苯，故D正确；
　　本题答案为D。
　　【点睛】系统命名法编号时，应从距官能团最近的一端开始，若无官能团应从距支链最近的一端开始，命名时要把握数字有小到大，取代基由简到繁的原则。
　　4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A. 17 g羟基所含有的电子数目为7NA
　　B. 标准状况下，22.4 L甲醛含有氢原子数为2 NA
　　C. 1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA
　　D. 29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A.17 g羟基为1mol，1mol羟基含有9mol电子，所含电子数为9 NA，故A错误；
　　B.标准状况下，22.4 L甲醛为1mol，1mol甲醛含有2mol氢原子，含有氢原子数为2 NA，故B正确；
　　C.苯分子中不存在碳碳双键，苯甲醛分子中只有醛基含双建，所以1 mol苯甲醛分子含有的双键数目为NA，故C错误；
　　D.29 g乙烷所含碳原子数目小于2NA，29 g乙烯所含碳原子数目大于2NA，所以，29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目不一定为2NA，故D错误；
　　本题答案为B。
　　【点睛】用极值法分析：若29 g均为乙烷，则乙烷的物质的量n(C2H5)=29/301mol,所以含碳n(C)2mol，若29 g均为乙烯，则乙烯的物质的量n(C2H4)=29/281mol, 所以含碳n(C)2mol，因为两气体组分的比例不明，故无法判断29g混合气体所含的碳原子数目。
　　5.下列说法正确的是
　　A. 石油分馏、煤的干馏都是物理变化
　　B. 苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
　　C. 1--氯丙烷和2--氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者
　　D. 通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A.石油分馏是物理变化，煤的干馏都是化学变化，故A错误；
　　B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
　　C.1--氯丙烷和2--氯丙烷互为同分异构体，分子中处于不同化学环境的氢的种数不同，通过核磁共振氢谱能鉴别二者，故C错误；
　　D.因为甲醇与甲酸甲酯所含的官能团（或基团）不同，所以通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯，故D正确；
　　本题答案为D。
　　6.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
　　①焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g)     ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1
　　②太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g)     ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1
　　③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g)  ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1
　　A. 反应①为放热反应
　　B. 反应②中电能转化为化学能
　　C. 若反应③使用催化剂，ΔH3不变
　　D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A.反应①的ΔH10，该反应为吸热反应，故A错误；
　　B.反应②是光能转化为化学能，故B错误；
　　C.催化剂能改变反应速率，但对化学平衡和反应热没有影响，故C正确；
　　D.由②可知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1,故D错误；
　　本题答案为C。
　　7.用下图所示装置进行实验，其中合理的是