第五章 烃
　　第一节 甲烷
　　[教学目的要求]
　　1.使学生了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。
　　2.使学生掌握甲烷的化学性质
　　3.使学生了解取代反应。
　　[本节教学重点]
　　甲烷的化学性质，取代反应。
　　[本节教学难点]
　　甲烷的分子结构，甲烷的取代反应
　　[教学过程] 
　　一、有机物和烃
　　1.有机物通常是指含__________的化合物。但像CO、CO2、H2CO3、K2CO3、HCN、KSCN等少数物质，虽然含有碳元素，但其性质跟无机物相似，故一般把它们归为无机物。
　　2.有机物的种类繁多，达上千万种，无机物只有十几万种。其主要原因是：
　　①碳原有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键。
　　②碳链的长度可以不同，碳碳之间的结合方式可以有单键、双键、叁键，还可以形成碳环等。
　　③有机物普遍存在同分异构现象。
　　3.有机物里，有一大类仅是由碳和氢两种元素组成的，叫__________,简称为__________。该类物质中组成最简单的是________________。
　　二、甲烷的分子组成和结构
　　甲烷的分子式为___________，电子式为___________，结构式为______________。科学实验证明，甲烷分子里的碳原子与4个氢原子并不在______________，整个分子呈一个__________的立体结构。
　　三、甲烷的性质
　　1.甲烷又名____________。通常为____________气体，比空气____________，____________溶于水。
　　2.在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟____________、____________等一般不起反应，但在一定条件下，可发生____________反应。
　　取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
　　第二节   水的电离和溶液的pH
　　[教学目标]
　　1.知识目标：使学生了解水的电离和水的离子积，了解溶液的酸碱性和pH的关系,会进行有关pH的简单计算.
　　2.能力目标:对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育
　　[重点难点]
　　1.水的离子积          2.溶液的酸碱性与pH的关系
　　[预习思考题]
　　1.水是如何电离的? 水的离子积是如何导出的?
　　2.为什么要引入pH ? 溶液的酸碱性与pH是什么关系?
　　[教学过程]
　　复习:1.弱电解质的电离.写出水的电离方程式
　　2.用pH表示溶液的酸碱性,pH值越大说明溶液的碱性越强,pH值越水说明溶液的酸性越强.
　　新课:
　　一. 水的电离
　　1.水是一种_________电解质,水的电离常数可表示为___________________
　　2._________________________________叫做水的离子积常数.在25℃时水的离子积常数为_______因为水的电离是一个___热的过程,所以当温度升高时,水的离子积会______.  
　　3.当在纯水中加入盐酸或者氢氧化钠时,水的电离平衡会向___________移动,但水的离子积______
　　二.溶液的酸碱性与pH的关系
　　1.溶液的酸碱性与c (H+)和c (OH-)的关系
　　25℃时   中性溶液中c (H+)____ c (OH-)=________
　　酸性溶液中c(H+)____ c(OH-)   c(H+)>__________
　　碱性溶液中c(H+)____c(OH-)    c(H+)<__________
　　2.溶液的酸碱性与pH的关系
　　pH的表达式为_______________________
　　25℃时   中性溶液中  pH=_______
　　酸性溶液中  pH_____7
　　碱性溶液中  pH_____7
　　三.有关pH的简单计算
　　1.求0.01mol/LHCl溶液的pH。