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　　第二节 定量认识化学变化
　　学习目标
　　质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
　　化学方程式的意义：①　表明反应物、生成物和反应条件 ② 表示反应物、生成物各物质之间的质量比 ③ 表示反应物、生成物各物质之间的微粒个数之比
　　3、燃烧的条件：内因是物质具有可燃性；外因是①温度达到着火点②与空气（或氧气）接触
　　4、灭火的原理：①使可燃物与空气（或氧气）隔绝②使可燃物温度降到着火点以下③清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
　　5、了解根据化学方程式计算的一般步骤
　　教材分析
　　重点 难点和疑点
　　重点 ①质量守恒定律  ②化学方程式 ③根据化学方程式的计算
　　难点 化学方程式
　　疑点 根据化学方程式计算的依据
　　教材解读
　　课文要点 解析
　　化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时通过相对分子质量（相对原子质量），还可以表示各物质之间的质量之比。 化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑能表示三个意义：
　　1、从宏观方面看：氢气和氧气在加热的条件下反应生成水。
　　定量的方面看：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在加热的条件下反应生成36份质量的水
　　3、从微观的角度看：每两个氢分子和一个氧分子在加热的条件下反应生成两个水分子
　　根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等。 最小公倍数法配平化学方程式的一般步骤：①写出反应物、生成物的化学式②找某一种要配平的元素（一般来说该元素的原子个数比较复杂）③求两边原子个数的最小公倍数④用最小公倍数除以原子个数，就可以得到化学式前的化学计量数（即系数）。
　　根据化学方程式计算的一般步骤为：
　　1、设、设未知量
　　2、写、反应的写出化学方程式并配平
　　3、找、找出质量关系  写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
　　4、列、列出比例式，求解
　　5、 答、简明地写出答案 求18克水完全电解，能够生成多少氢气？
　　1、       设  解：设生成氢气的质量为X。
　　2、       写  2H2O 2H2↑+O2↑
　　3、   找   36        4       
　　18克      X     
　　4、 列   =
　　X=2克
　　5、答：能够生成氢气2克。
　　拓展阅读
　　质量守恒定律与当量定律的建立
　　化学反应必然引起物质性质的变化，那么，反