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　　化学反应与热能第一节   化学能与热能
　　第1课时  化学键与化学反应中能量变化的关系知识与技能：了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。过程与方法：具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐渐形成独立思考能力，善于与人合作，培养团队精神。情感态度与价值观：1．培养学习化学的兴趣，乐于探究物质的奥秘，体验科学的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2．学习用图表表示化学反应放出能量和吸收能量的方法，培养学生阅读图表的能力。重点：   化学键与能量变化的关系。难点：   从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。板书    第一节  化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系过渡    很多同学也许会有这样一些疑问：化学反应中为什么会有能量变化?本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。问题    氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象?为什么?小结    (学生讨论交流后教师总结)氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。提问    反应中的热量由何而来?氢气和氯气反应的本质是什么?小结    (学生讨论交流后教师总结)从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。讲述    化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H—H键和Cl—Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H—Cl键而结合成HCl分子。1 mol H2中含有l mol H—H键，1 mol Cl2中含有1 mol Cl—Cl键，在25℃和101 kPa的条件下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol Cl—Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1 mol HCl分子中的H—Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。板书    1．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2．能量是守恒的。讨论    1．一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量与什么因素有关?2．画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。课件    (学生画出交流后教师展示)