约3730字。

　　第二节  元素周期律(第1课时)
　　三维目标 
　　知识与技能
　　使学生了解元素原子核外电子排布的初步知识。
　　过程与方法
　　自主探究、归纳，数据分析
　　情感态度与价值观培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力。
　　教学重点 元素原子核外电子排布的初步知识。
　　教学难点 元素原子核外电子排布的基本规律。
　　教学方法 阅读探究  讨论归纳法
　　核外电子分层排布
　　[自学检测]完成表1
　　电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 
　　电子层符号        
　　电子能量 
　　电子离核由     到     ，电子能量由     到      
　　二、核外电子排布的规律
　　1、电子总是从能量      的电子层排起,然后由     往     排。
　　[思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？
　　核电
　　荷数  元素
　　名称  元素
　　符号 各电子层的电子数 
　　K L M N O P 
　　2 氦 He 2      
　　10 氖 Ne 2 8     
　　18 氩 Ar 2 8 8    
　　36 氪 Kr 2 8 18 8   
　　54 氙 Xe 2 8 18 18 8  
　　86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 
　　[归纳总结]
　　1）、各层最多能容纳的电子数目为           （n为电子层数）
　　2）、最外层最多能容纳的电子数目为     （K层为最外层，不超过     个电子），次外层电子数目不超过       ，倒数第三层不超过       个电子。
　　注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
　　[练习1]
　　1）. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
　　2）. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
　　[练习2]1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为           ，Y为           。
　　[练习3]今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒  的结构示意图。
　　X值       
　　微粒符号       
　　微粒名称       
　　结构示意图
　　[思考与交流2]还有哪些微粒有10电子？
　　第二节  元素周期律(第2课时)
　　三维目标 
　　知识与技能 
　　掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较
　　过程与方法  
　　1、归纳法、比较法。  
　　2、培养学生抽象思维能力。
　　情感态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
　　教学重点 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
　　教学难点 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
　　教学方法 探究法、实验法
　　教学媒体 多媒体
　　【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。
　　[提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？
　　[板书]一、元素周期律
　　（一）元素周期律
　　[板书]1、电子层排列的周期性
　　[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。
　　原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 
　　1~2 1 1  →  2 2 
　　3~10