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　　物质构成的奥秘
　　课题1　原子的构成
　　第5周　第2课时　　课型：新授课　　授课人：
　　教学目标  1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
　　2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
　　3、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。  个
　　案
　　设
　　计
　　重难点 原子的构成、相对原子质量的概念形成。 
　　知识点
　　剖析 1、复习：在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？ 
　　化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。
　　在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？
　　一、原子的构成
　　质子（+）
　　原子核　中子（不带电）
　　原子的构成
　　核外电子（-） 
　　原子（不带电）
　　原子核带正电，并说明理由。
　　原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？
　　二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。  
　　拓展提高  1、原子是由位于原子中心带       电的       和核外带       电的       构成的，由于       所带电量和       所带电量相等，但       ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由       、       构成的，质子带       ，中子       ，原子的质量主要集中在       上。
　　2、.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量为56。现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为            。  
　　变式训练  1、据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是(  )
　　 A.中子数为6   B.质子数为6
　　C.电子数为6   D.质子数和中子数之和为14
　　2、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断出放射出的粒子一定有（ ） 
　　A.电子  B.中子  C.质子  D.原子核 
　　反思 
　　课题2　　元　素
　　第5周　第3课时　　课型：新授课　　授课人：
　　教学目标  了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； 个案设计
　　重难点  元素概念、元素符号。 
　　知识点
　　剖析  一、元素
　　元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素与原子的区别；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
　　二、分子、原子、元素、物质间的关系
　　三、元素符号
　　有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
　　四、元素周期襄简介
　　7个横行(每一横行叫做一个周期)，18个纵行(每一个纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族)。即有7个周期、16个族。
　　元素是按原子序数(与元素原子核电荷数数值相等)递增排列。
　　对金属、非金属元素用不同颜色做了区分。