2011届高三化学一轮复习单元质量检测试卷（共10套）
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第10章 化学实验基础.doc
第1章 认识化学科学 质量检测.doc
第2章 元素与物质世界 单元检测.doc
第3章 自然界中的元素 单元质量检测.doc
第4章 材料家族中的元素 单元质量检测.doc
第5章 原子结构与元素周期律 单元质量检测.doc
第6章 化学反应与能量转化 单元质量检测.doc
第7章化学反应的方向、限度与速率 高效整合.doc
第8章 物质在水溶液中的行为 单元质量检测.doc
第9章 重要的有机化合物 单元质量检测.doc (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
(60分钟，100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是( )
①Cl2 ②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2
A．①② B．①②③
C．①②④ D．①②⑤
【解析】 饱和氯水长时间放置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气。所以氯气分子、次氯酸分子、水分子的物质的量将减少。
【答案】 B
2．往烧杯内注入煤油和水各100 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。发生的现象是( )
A．钠沉到液柱1/2处，熔成小球后，钠球下部有许多气泡放出，附有气泡的钠球徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失
D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
【解析】 因为钠比水轻，比煤油重，最初钠沉在液柱1/2处。由于钠跟下层水反应产生H2，H2的冲力使钠徐徐上升至液柱上部，待H2放出后钠又沉于液柱1/2处，再跟下层水反应再上升，如此反复直到消失。
【答案】 A
3．(2010年潍坊抽检)下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．② B．②③
C．②③④ D．①②③④
【解析】 ①中反应后溶液应变蓝，②中钠应先与盐酸反应，③中钠在水蒸气中因无氧气不能燃烧，④中用铝箔包住的钠放出的H2多。
【答案】 D
4．相同体积的两份植物营养液，其配方如下表
物质成分的量序号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
① 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol /
② 0.1 mol 0.3 mol / 0.1 mol
两份营养液中各自离子的浓度( )
A．完全相同 B．仅c(K＋)相同
C．仅c(Cl－)相同 D．完全不同
【解析】 据表中数据可知，两溶液中各离子的物质的量均相同。n(K＋)＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，n(SO42－)＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol。
【答案】 A
5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是(多选)( )
A．体积比1∶1 B．体积比11∶16
C．密度比16∶11 D．密度比11∶16
【解析】 质量相同时n(SO2)n(((SO2)＝4464＝1116，
同温同压下：V(SO2)∶V(CO2)＝n(SO2)∶n(CO2)＝11∶16。
ρ(SO2)∶ρ((SO2)∶M(CO2)＝16∶11。
【答案】 BC
6．下列离子方程式正确的是( )
A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
B．将Cl2通入水中：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
nO2与浓盐酸共热制Cl2：
MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：
2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】 此题是以卤素单质及其化合物为背景
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
(60分钟，100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性
C．碱性 D．酸性
【解析】 现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变成棕黄色，说明Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应。加入维生素C可有效防止这种现象发生，证明维生素C具有还原性，故选B。
【答案】 B
2．“纳米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是( )
A．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动
D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
【解析】 由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。
【答案】 D
3．(2010年济南质检)下列关于物质分类的正确组合是( )
分类
组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳
B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 萤石 过氧化钠 二氧化硫
D 苛性钾 油酸 苏打 氧化钠 硫酐
【解析】 A项中纯碱属于盐，氧化铝属于两性氧化物；B项中CO属于不成盐氧化物；C项中Na2O2不属于碱性氧化物；D项组合正确。
【答案】 D
4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．只有⑤
【解析】 ①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
【答案】 D
5．实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( )
A．NaNO2是氧化剂
B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂
【解析】 分析反应方程式及各元素的化合价的变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物；当1 mol N2生成时，转移的电子数为3 mol，故B、C、D错误。
【答案】 A
6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
【解析】 这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。(CH3COO)2Pb与H2S反应的化学方程式为：(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，从此反应可以很清楚地发现H2S、PbS、CH3COOH都不能拆写成离子，只有(CH3COO)2Pb需要分析；从PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4反应可以发现(CH3COO)2Pb是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且PbSO4本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明(CH3COO)2Pb比PbSO4更难电离产生Pb2＋，即说明(CH3COO)2Pb是难电离物质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。
【答案】 A
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3•H2O===[Al(OH)4]－＋4NH4＋
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】 A选项Al3＋与NH3•H2O反应只能生成Al(OH)3，不可能生成[Al(OH)4]－；B选项中，苏打溶液不是NaHCO3而是Na2
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