2011年高考化学一轮复习教案（21份）
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第二十一讲 氮族元素
1.氮与磷
【考纲要求】
氮气的结构和性质。
2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。
3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。
4. 掌握同素异形体的概念。
5．了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。
2.氨 铵盐
【考纲要求】
NH3 、NH4+的结构和性质
NH3实验室制备以及NH4+的检验
3.硝酸
【考纲要求】
1.掌握硝酸的性质
2.掌握硝酸的工业制法
氮族元素基础知识
氮气
1．N2的电子式 ，结构式 ，由此可以得出 N2分子的结构很 ,N2化学性质 ___ __
2. N2的化学性质
N2 + H2 → N2 + O2 →
N2+Mg→ Mg3N2+H2O→
3.NO的性质
无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
NO + O2→
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质
______色有毒、有_______气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)
5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：
4NO2 ～ O2 4NO ～ 3O2
6.磷
(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于CS2, 着火点为 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, ----------- 溶于水, 溶与CS2,着火点为 。两者互为 。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →
(3) P2O5是 、 的酸酐,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 等 性气体。
二、NH3
第十四讲 电化学
1．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2．了解电解和电镀的基本原理及应用。
电化学基础知识
一、电解原理
电解定义： 。电解池是 转化为 的装置。
二、铜的电解精炼
原理：电解时，用 作阳极，与直流电源的 相连；用 作阴极，与电源的 极相连，用 作电解液。
三、电镀铜
原理：电镀时，一般都是用 为电镀液；把 浸入电镀液中与直流电源的负相连，作为阴极，而用 为阳极,与直流电源的 极相连。
实验分析：电镀铜实验
（1）待镀件需 除表面的锈。（2）电镀液CuSO4中加 制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮。
工业上电镀常使用有毒电镀液，因此电镀废水应回收有用物质、降低有害物质含量后，达标排放，以防污染环境。
四、电解饱和食盐水反应原理
实验分析：电解饱和食盐水
在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用 作阳极、 作阴极， 将 放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。现象：阴、阳两极均有气体放出， 气体有刺激性气味，能使 变蓝； 域溶液变红。说明溶液里有碱性物质生成。饱和食盐水成分：溶液存在 四种离子。电极反应式：阴极： （还原反应）； 阳极： （氧化反应）总反应：
五、离子交换膜法制烧碱
第六讲 原子结构
【考纲要求】
1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。
2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。
3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1. 原子的组成：
据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素
种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、
决定原子所显电性的因素是 。
2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）
（1）原子结构示意图： 、 ；
（2）电子式： 、 ；
（3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。
3.核素与同伴素：
（1）核素概念： 。
（2）同位素概念： 。
（3）二者的区别与联系： 。
（4）同位素特征：①核物理性质： 、②物理性质： 、
③化学性质： 、④在自然界中不同形态下的丰度： 。
（5）几种相对原子质量:
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