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　　第二节  元素周期律（第1课时）
　　三维目标
　　知识与技能：1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。
　　2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
　　过程与方法：1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。
　　情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
　　教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
　　教学难点：原子核外电子排布。
　　教具准备：实物投影仪、多媒体
　　教学过程：
　　[新课导入]我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：
　　[推进新课][多媒体播放：电子核模型示意图]（教材1-7图片）
　　师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。
　　师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。
　　用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。
　　K表示第一层；L表示第二层……
　　[多媒体播放：核外电子排布规律]
　　1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。
　　2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。
　　3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。
　　[知识拓展]
　　4.次外层电子数最多不超过18。
　　5.倒数第3层不超过32。
　　6.每层电子容纳数，最多不超过2n2
　　【例题剖析】
　　【例题1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。
　　(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。
　　(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。
　　(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。
　　(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。
　　【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。
　　答案：Si B F Ne硅硼氟氖
　　师：在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。
　　表（一）随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律性
　　原子序数 电子层数 最外层电子数 稀有气体原子最外层电子数
　　1-2   
　　3-10   
　　11-18   
　　结 论 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化
　　师：请同学们回答（并投影学生填表情况）
　　根据教材内容：请同学们讨论，完成下表：表（二）随原子序数的递增，化合价变化的规律：
　　原子序数 最高正价或最低负价的变化
　　1-2 +1         0
　　3-10 +1                   +4               +5
　　-4              -1          0
　　11-18 +1                    +4               +5             +7
　　-4                 -1            0
　　结 论 随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化规律
　　【例题剖析】
　　【例题2】．某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子一个X原子
　　该酸的化学式为                      。