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　　课题2 金属的化学性质
　　时间：2010年元月7日第四节       地点：多媒体（1）教室
　　授课人：龚广民
　　内容:  金属的化学性质(第一课时)
　　教学目标
　　1．知识与技能
　　(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
　　(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
　　2．过程与方法
　　(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
　　(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
　　(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
　　3．情感态度与价值观
　　(1)激发学习化学的兴趣。
　　(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
　　(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
　　教学重点    认识金属的重要化学性质（与氧气、酸的反应）
　　教学难点    对金属活动性顺序的初步探究。
　　教学方法    问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
　　教具准备    投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。
　　课时安排    1课时
　　教学过程
　　创设情景：黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用那些办法来鉴别它们呢?
　　希望学完本节内容，你能找到答案。
　　导入新课：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
　　板书：课题2 金属的化学性质
　　展示：被空气中的O2氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较
　　问：是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?
　　过渡：如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢?
　　演示实验：分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
　　现象镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
　　师：请大家写出以上反应的化学方程式。
　　学生活动，请一位同学上黑板书写：
　　学生板书：2Mg+O22MgO
　　4Al+3O22Al2O3
　　2Cu+O22CuO
　　问：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。
　　学生活动，教师板书：3Fe+2O2Fe3O4
　　问：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?
　　板书：一、金属与氧气的反应
　　讲解：实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
　　思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?
　　答案：铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
　　过渡：很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
　　活动与探究：