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　　第一节 元素周期表
　　【高考目标定位】
　　考纲导引 考点梳理
　　了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
　　以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
　　以第ⅠA族和第Ⅶ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
　　了解元素、核素和同位素的含义。
　　了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子书以及它们之间的相互关系。 元素周期表。
　　元素的性质与原子结构。
　　核素。
　　【考纲知识梳理】
　　一、原子结构理论发展
　　经历了五个发展阶段：
　　①1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；
　　②1903年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁”模型；
　　③1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式模型；
　　④1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；
　　⑤20世纪20年代建立了现代量子力学模型。
　　二、原子的组成
　　中子N（0）                  核素、同位素
　　原子核   
　　质子Z（+1）                 元素符号
　　原子结构                         最外层电子数：
　　电子数:
　　核外电子            内层电子数：
　　e（-1）   排布规律 ：分层排布              周期序数及原子半径
　　1、原子中存在的两个关系式是：
　　① 质量关系：质量数A=Z+N  
　　（1个质子质量约为1.673×10-27Kg，1个中子质量约为1.675×10-27Kg，用其分别与12C原子质量的1/12（1.661×10-27Kg）相比而得1个质子和中子相对质量分别为1.007和1.008，1个电子的相对质量约为质子质量的1/1836，所以，原子的质量主要集中在原子核上）                                    
　　② 电子关系：中性原子的核外电子数=质子数=核电荷数= 原子序数
　　阳离子的核外电子数=质子数—阳离子所带电荷数
　　阴离子的核外电子数=质子数 + 阳离子所带电荷数
　　实例：微粒所含质子数__17___；中子数__35-17=18____；电子数_17+1=18___；质量数__35____。
　　2、元素、核素、同位素、同素异形体:
　　元素 同位素 核素 同素异形体
　　概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的用一元素的不同原子互称为同位素（化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同） 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体
　　例 氧（O）元素
　　氢（H）元素 如160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。 如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。 O2和O3       红磷和白磷    金刚石和石墨
　　3、质量数、元素的近似相对原子质量
　　质量数是忽略电子质量，将核素中所有质子相对质量和中子相对质量取近似整数值之和。
　　实例:相对原子质量为的核素35Cl的质量数为35。