2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析(化学反应及其能量变化等15章）
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2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第10章 电离平衡 胶体.doc 382.00 KB
2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第11章 几种重要的金属.DOC 250.50 KB
2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第12章 烃.doc 478.00 KB
2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第13章 烃的衍生物.doc 619.00 KB
2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第14章 糖类 油脂 蛋白质 合成材料.doc 227.50 KB
2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第15章 化学实验.DOC 1.32 MB
2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第1章 化学反应及其能量变化.doc 341.50 KB
2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第2章 碱金属.doc 299.50 KB
2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第3章 物质的量.doc 178.50 KB
2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第4章 卤素.DOC 443.00 KB
2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第5章 物质结构 元素周期律.doc 268.00 KB
2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第6章 氧族元素 环境保护.doc 373.00 KB
2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第7章 碳族元素 无机非金属材料.DOC 361.00 KB
2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第8章 氮族元素.doc 495.00 KB
2012届高考化学总复习（大纲版）章节精练精析：第9章 化学平衡.doc 305.50 KB
第1章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
1．(2011年河北正定中学高三月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
解析：选B。活性氧具有很强的氧化性，Na2SeO3在清除人体内活性氧时作还原剂。
2．NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO－4＋NO－2＋H＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是( )
A．反应中NO－2是氧化剂
B．该反应可说明氧化性NO－3>MnO－4
C．1 mol KMnO4 可以消耗2.5 mol NaNO2
D．反应过程中溶液pH减小
解析：选C。该反应配平后的反应式为：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O。反应中MnO－4是氧化剂，NO－2是还原剂，A错；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性MnO－4>NO－3，B错；根据配平后的反应式可知，1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2，C正确；反应过程中要消耗H＋且产物有H2O生成，pH增大，D错。
3．(2011年天津一中高三月考)6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol•L－1 60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含有的H＋为n mol。此时溶液中所含NO－3的物质的量为( )
A．0.28 mol B．0.31 mol
C．(n＋0.2) mol D．(n＋0.4) mol
解析：选C。反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2和HNO3，故溶液中NO－3的物质的量为n＋6.4 g64 g•mol－1×2＝(0.2＋n) mol。
4．下列反应方程式书写正确的是( )
A．强碱性溶液中ClO－与Cr(OH)－4反应：
3ClO－＋2Cr(OH)－4===3Cl－＋2CrO2－4＋2H＋＋3H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：
第2章 碱金属
第一节 钠及其化合物
1．下列对物质用途的描述中，错误的是( )
A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
B．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C．氟化钠可用于预防龋齿
D．过氧化钠常在潜水艇中作供氧剂
解析：选A。碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，碳酸钠的碱性太强，不能用来治疗胃酸过多。
2．(2011年湖北武汉高三调研测试)将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol•L－1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2
C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
解析：选C。0.3 mol Na、Mg、Al对100 mL 1 mol•L－1的盐酸都过量，产生的H2应该由盐酸决定即相等，但钠可与盐酸中的水反应，故0.3 mol全部反应后产生的H2应为0.15 mol，所以三者产生的气体体积比应为0.15∶0.12∶0.12＝3∶1∶1。
3．(2011年四川绵阳中学高三第一次模拟)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
解析：选D。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，此反应为复分解反应。
4．(2011年湖北黄冈中学高三调研)在含有Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、Na2SO4的混合溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加过量的稀硫酸，溶液中离子数目变化最小的是( )
A．Al3＋ B．Fe3＋
C．Fe2＋ D．Na＋
解析：选A。原混合液中有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋、SO2－4，加入Na2O2后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋被氧化成Fe3＋，转化成Fe(OH)3，Al3＋转化为AlO－2；再加入过量的稀硫酸，Fe(OH)3、AlO－2又全部与H2SO4反应，生成Fe3＋、Al3＋，故此过程中Al3＋数目变化最小。
5．下列实验能成功的是( )
①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和第3章 物质的量
第一节 物质的量 气体摩尔体积
1．下列叙述中，正确的是( )
A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023 g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
解析：选B。A项，镁的原子质量不等于镁的相对原子质量；C项，相对分子质量没有单位；D项，摩尔质量的单位为g/mol。
2．(2010年高考上海卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1NA
解析：选B。A项没有指明N2和CO的物质的量是多少，不正确；C项1 mol Na2O2含2 mol Na＋和1 mol O2－2，故离子总数为3NA；D项标准状况下，戊烷是液体，不适用于气体摩尔体积。
3．(2010年北京海淀区高三第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( )
A．1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH＋4的数目为0.1NA
B．常温下，CuZn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NA
C．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D．常温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA
解析：选C。NH4Cl溶液中由于NH＋4的水解而使NH＋4的数目减少；常温下，1.12 L H2不是0.05 mol；由于N2与H2的反应是可逆的，1.4 g N2与0.3 g H2反应不能得到1.7 g(0.1 mol) NH3。
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
第4章 卤素
第一节 氯气
1．(2011年甘肃兰州市高三诊断考试)下列说法没有科学性错误的是( )
A．干燥的氯气无漂白性、液氯有很强的漂白性
B．液态氯化氢是100%的盐酸，其H＋浓度极大
C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地使路面长时间保湿
D．氯元素有毒，禁入口中
解析：选C。液氯无漂白性；液态氯化氢不是盐酸，且其中无H＋；氯元素有毒的说法是错误的，有些含氯元素的物质可以食用，如NaCl。
2．(2011年云南昆明市高三复习教学质量检测)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
解析：选C。根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，A正确；从化学方程式看氯元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从－3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错。
3．(2010年高考大纲全国卷Ⅰ)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )
A．1∶2 B．2∶3
C．3∶1 D．5∶3
解析：选C。n(P)＝0.25 g31 g•mol－1≈0.008 mol、n(Cl)＝0.314 L22.4 L•mol－1×2≈0.028 mol，所以n(P)∶n(Cl)≈2∶7，根据磷、氯原子守恒，只有C选项符合。
4．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染。下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌消毒作用的是( )
A．生石灰 B．漂白粉
C．明矾 D．绿矾
第5章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
1．下列有关 4822Ti和 5022Ti的说法不正确的是( )
A.4822Ti和 5022Ti的原子核内均含有22个质子
B.4822Ti和 5022Ti的质量数不同，是不同种核素
C.4822Ti和 5022Ti的质子数相同，互称同位素
D．分别由 4822Ti和 5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
解析：选D。 4822Ti和 5022Ti是质子数相同，中子数不同的两种核素，互为同位素关系，故A、B、C项正确；4822Ti和5022Ti组成的金属单质，因不是化合物而无同分异构体关系可言，故D项不正确。
2．下列化学符号表示同一种元素的是( )
①3517X ②3717X
A．①③ B．②③
C．①②③ D．全部
解析：选C。因为①②③3种单核微粒均有17个质子，故同属氯元素，④是氩原子。
3．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种是分子另一种是离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取得整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤
C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
解析：选C。质子数相同的微粒不一定是同种元素，如NH3和H2O分子中均含10个质子，故①不正确；同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质有较大差异，故②不正确；一种元素可能有多种核素，质量数互不相同，故⑤不正确；质量数是对核素而言的，故⑥不正确。
4．(2010年高考课标全国卷)下列各项表达中正确的是( )
A．Na2O2的电子式为
B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
第11章 几种重要的金属
第一节 镁和铝
1．(2011年河北正定中学高三月考)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是( )
A．铝片与盐酸反应生成氢气
B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液
D．铝热反应
解析：选B。Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均使Al表现出非金属性，Al与酸反应、铝热反应、Al(OH)3溶于强酸均体现Al的金属性。
2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸
C．硝酸铜 D．氢氧化钠
解析：选C。钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3与Fe、Al反应在Fe、Al的表面形成了一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，所以A、B、D三项皆不符合题意，只有C选项中的Cu(NO3)2因不与Al2O3反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。
3．(2009年高考上海卷)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是(双选)( )
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5
C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
解析：选AD。9 g Al若全部参加反应总共失去电子的物质的量为9 g27 g•mol－1×3＝1 mol。由得失电子守恒知，生成18 g金属单质最多得到1 mol电子(Al全部反应)，也可能少于1 mol电子(Al不能全部反应)，再结合平均值的思想分析如下：A项，Fe2O3 mol：1856×3 mol＝0.96 mol，MnO2：1855×4 mol＝1.31 mol；B项，MnO2：1.31 mol，V2O5：1851×5 mol＝1.76 mol；C项：Cr2O3：1852×3 mol＝1.04 mol，V2O5：1.76 mol；D项，Fe3O4：1856×83 mol＝0.86 mol，FeO：1856×2 mol＝0.64 mol。综上分析可知：A、D选项正确。
4．(2011年甘肃兰州一中高三模拟)有100 mL 3.5 mol•L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol•L－1 AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：
①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(边加边搅拌)；②将AlCl3溶液分多第15章 化学实验
第一节 化学实验基础知识
1．(2011年重庆市高三诊断性考试)如图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制氯气
D．电石和水制取乙炔
解析：选B。根据所给装置特点，所制气体的反应应该具备以下特点：①反应不需加热，②反应不能太剧烈，因此C、D选项不合理，又因硫酸钙微溶于水，生成的CaSO4附着于大理石表面时阻碍反应继续进行，故A不符合。
2．(2009年高考重庆卷)有关实验的叙述，正确的是( )
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
解析：选D。A项，固体应先在烧杯中溶解，并冷却至室温，再转移至容量瓶中并定容；B项，使用pH试纸时不能润湿；C项，进行焰色反应时，应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。
3．下列实验操作中，正确的是( )
①苯酚溅到皮肤上会有灼痛感，马上用NaOH溶液清洗
②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度
③将浓硝酸保存在无色试剂瓶中
④做CO还原氧化铜的实验中，把尾气通入NaOH溶液，防止污染空气
⑤汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
⑥白磷(P4)和Na都应保存在水中
A．② B．②④⑤
C．①③⑤ D．②④⑥
解析：选A。①苯酚溅到皮肤上会有灼痛感，马上用酒精清洗；②正确；③浓硝酸保存在棕色试剂瓶中；④做CO还原氧化铜的实验中，把尾气点燃防止污染空气；⑤橡胶会溶于煤油、汽油中；⑥少量白磷(P4)保存在水中，Na保存在煤油中。
4．下列突发事件处理不当的是( )
A．室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口
B．发现有人煤气中毒，立即关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新的地方
C．浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸
D．误服食品袋中的干燥剂(生石灰)，立即喝食醋
解析：选C。浓碱溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸。
5．(2011年贵州遵义高三第一次模拟)下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是( )
A．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液清洗
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
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