约3890字。

　　学习内容  第五单元 化学方程式
　　课题1  质量守恒定律（1）                第1学时
　　学习目标  知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
　　过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题
　　的能力。
　　情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的方法。
　　学习重难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。
　　导学过程
　　一、课前先学
　　1、课本通过什么实验得到质量守恒定律。
　　2、质量守恒定律的内容。
　　3、质量守恒定律的实质。
　　4、质量守恒定律的应用。
　　预习检测：
　　1、                                                                     
　　叫做质量守恒定律。
　　2、化学反应前后，肯定不变化的是(    )
　　①原子种类  ②原子数目  ③元素种类 ④物质种类  ⑤分子总数  ⑥反应前后总质量⑦元素质量
　　A、①③⑤  B、①②③⑥⑦ C、②⑤⑥⑦ D 、①③⑥
　　3、mgKClO3和2gMnO2(催化剂)混合加热，完全反应后剩余物质质量为ng，则生成O2质量是(     )
　　A、(m-n)g  B、(m+2-n)g   C、(m+2+n)g   D、 (n-2)g
　　二、课堂探究
　　合作探究一
　　1、问题讨论：参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质量总和有什么关系？
　　2、实验探究：白磷燃烧   
　　3、学生交流：观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量=生成物总质量。
　　4、提出问题；是不是该反应比较特殊，反应物总质量（=）生成物总质量。其他反应是不是也遵循呢？
　　合作探究二
　　1、实验探究：铁和硫酸铜溶液反应
　　2、实验步骤：（1）、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。
　　（2）、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码                       
　　不用取下），静置1-2分钟，观察天平是否平衡。
　　3、学生交流；总结实验结论：反应物总质量=生成物总质量
　　4、得出结论；参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
　　合作探究三
　　1、实验探究：碳酸钠与盐酸反应
　　2、学生交流：随着反应的进行，天平指针向右偏转。
　　3、提出疑问；该反应不遵守质量守恒定律。
　　4、学生讨论：如果把产生的气体质量算进去，天平应该平衡。
　　三、达标检测
　　1、四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为 （     ）                                        
　　A.2AB2 ＋ B2 == 2C            B.3AB2 ＋ B2 == 2C
　　C.4AB2 ＋ B2 == 2C            D.AB2 ＋ 4B2 == 2C
　　2、现将10 gA和足量的B混 合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（     ）
　　A.1∶l                   B.2∶1      
　　C.5∶l                   D.4∶l
　　3、下列说法能用质量守恒定律解释的是(    )
　　A、Mg水受热形成M g水蒸气    
　　B、煤燃烧后煤灰质量减轻了
　　C、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水   
　　D、 湿衣服晾干后质量减小
　　4、在光合作用反应中，CO2+H2O    叶绿体   淀粉+O2，仅仅据此反应，可得出的合理解释是(   )
　　A、淀粉中只有C、H元素
　　B、淀粉中一定含有C、H元素，可能含O元素
　　C、淀粉中一定含C、H、O  3种元素  
　　D、淀粉中一定含C、O元素，可能会含H元素
　　5、据质量守恒定律，电解NaCl 的水溶液，不可能得到的生成物是(   )
　　A、KNO3   B、 Cl2  C、 H2    D、 NaOH
　　6、质量守恒定律实质：参加化学反应物质的          分解成          ，原子重新组合成新        ，新分子聚集成新物质的过程。在重新组合的过程中，原子的        没有改变；原子的          没有增减，原子的        也没有变化，所以宏观上        的种类也不改变。反应前后各物质的        也必然相等。