2013届高考化学一轮必备测试卷（29份）
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2013届高考化学一轮必备测试卷(29份)
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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2012•北京崇文1月统考)下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L C6H14 中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023
B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积
C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023
D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023
解析：A项，标准状况下，C6H14为液态；B项，氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；D项，转移电子数为0.1×6.02×1023。
答案：C
2．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列对此判断不正确的是
( )
A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应类型是分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．化学反应中分子的种类发生了改变
解析：题给反应可表述为2A3B===B2＋3A2,1个乙分子中含有2个A原子是依据质量守恒定律推知的，而不是阿伏加德罗定律。
答案：A
3．(2012•海淀区期末测试)下列说法不正确的是( )
A．等物质的量的—CH3和—OH所含电子数相等
B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
C．等物质的量的C2H4和CH4中所含C—H键数相等
D．等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等
解析：等体积、等密度的12C18O和14N2的质量相等，但其摩尔质量不相等，则所含质子数不相等。
答案：D
4．(2011•海南高考)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )
A．石墨、食醋 B．液氨、石灰水
C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖
解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，既不能说是电解质，也不能说是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是化合物，符合题意。
答案：C
2．(2011•新课标全国，有改动)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
C．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：
SO2＋OH－===HSO－3
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力。选项A，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋、H2S氧化，故A错误；选项B，忽略了NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O，故B错误；选项C，SO2少量，不会生成HSO－3，应生成SO2－3，故C错误。
答案：D
3．(2012•合肥模拟)下列四种物质一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列叙述中正确的是( )
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存
D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原
解析：同素异形体之间的转化有单质生成，但元素的化合价没有改变，如2O3===3O2不是氧化还原反应，A项错误；非金属的最高价含氧酸并不都具有强氧化性，如H2CO3、H3PO4等并无强氧化性，B项错误；两种不同的阴离子在溶液中也不一定能大量共存，如HCO－3与OH－，ClO－与S2－等，C项错误；同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O等，D项正确。
答案：D
2．[双选题](2011•上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011•无锡模拟)联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广，这是因为铁锅( )
A．是单质
B．含碳，属混合物
C．化学性质活泼
D．易使食物中含人体所需的铁元素
解析：经常用铁锅作炊具，可通过食物吸收人体所需的铁元素。
答案：D
2．下列说法正确的是( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
解析：纯碱为盐类，A不正确；Mg、Al是通过电解法来冶炼，Cu是用热还原法来冶炼，C不正确；沼气属于可再生能源、水煤气属
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2012•郑州一检)下列有关金属的说法中，正确的是( )
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
A．②④⑤⑥ B．②③④⑤
C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
解析：性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池，比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A。
答案：A
2．(2011•上海高考)世界上一
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．有关钠的叙述正确的是( )
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样
解析：根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数不等于4%，A错误。选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu。选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质。选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。
答案：C
2．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( )
①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol/L盐酸
④0.1 mol/L FeCl3溶液
A．④③②① B．④③①②
C．③④①②
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．④⑥
解析：①中纯铁不易被锈蚀。
③中可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3，
2FeCl3＋Fe===3FeCl2，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
⑤中当铁过量时可生成Fe(NO3)2。
答案：B
2．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )
A．FeS B
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸
C．硝酸铜 D．氢氧化钠
解析：铝条钝化时表面生成了一层致密的Al2O3，该物质为两性氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，所以钝化的铝条能和稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，但不能和硝酸铜反应，正确答案为C。
答案：C
2．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( )
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价
C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。
答案：C
3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是( )
A．NH＋4、NO－3、CO2－3、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3
C．NO－3、K＋、AlO－2、OH－ D．NO－3、Ca2＋、K＋、Cl－
解析：加入铝粉产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液。A项中NH＋4与OH－、CO2－3与H＋不共存。B项中HCO－3与H＋、OH－都不共存。D项Ca2＋与OH－不能大量共存，H＋、NO－3同时存在不产生H2。C项中AlO－2、OH－与H＋不能大量共存，但AlO－2与OH－可大量共存。
答案：C
4．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe(OH)nCl6－n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化
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