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约50430字。
　　F单元　化学反应与能量
　　目录
　　F单元　化学反应与能量 1
　　F1　化学反应与能量变化 1
　　F2　反应热的计算与重要的反应热 21
　　F3　原电池原理 32
　　F4  电解原理 56
　　F5   化学反应与能量综合 75
　　F1　化学反应与能量变化
　　【理综卷•2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】11．(14分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。　　
　　Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ•mol- 1 ．
　　CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ•mol- 1
　　(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为；
　　Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
　　(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式；
　　(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
　　①生成的Ce4+ 从电解槽的(填字母序号)口流出；
　　②生成S2O42 - 的电极反应式为；
　　(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g•L- 1 ，要
　　使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ
　　中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
　　【知识点】化学反应与能量电化学F1 F2 F3
　　【答案解析】
　　解析：（1）△H=（△H1+△H2）/2，消去NO
　　（2）NO被氧化为硝酸根，Ce4+被还原为Ce3+，酸性环境，缺氧补水，缺氢补氢离子
　　（3）生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此从a口流出
　　（4）反应物是HSO3-被还原成S2O42-，得到电子
　　（5）NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：1000×(5−3)a/46，设消耗标况下氧气的体积是V，则失电子数目是：V÷22.4×2×(2−0)，根据电子守恒：
　　1000a×(5−3)÷46=V÷22.4×2×(2−0)，解得V=243a，故答案为：243a．
　　【思路点拨】本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等．
　　【理综卷•2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】8．(14分)某实验小组用0.50 mol•L- 1 NaOH溶液和0.50mol•L- 1  。1硫酸溶液进行中和热的测定。
　　Ⅰ．配制0.50mol•L- 1  硫酸溶液
　　(1)若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g•cm- 3、质量分数为
　　98％的浓硫酸mL。
　　Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
　　(2)仪器A的名称为；
　　(3)装置中碎泡沫塑料的作用是；
　　(4)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ•mol- 1)
　　；
　　(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
　　①下表中的温度差平均值为℃；
　　②近似认为0.50mol•L- 1  NaOH溶液和0.50mol•L- 1 硫酸溶液的密度都是1g•cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J•(g•℃)- 1 。则中和热△H=               (取小数点后一位)。