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约83820字。
　　F单元　化学反应与能量
　　目录
　　F单元　化学反应与能量 1
　　F1　化学反应与能量变化 1
　　F2　反应热的计算与重要的反应热 3
　　F3　原电池原理 3
　　F4  电解原理 3
　　F5   化学反应与能量综合 3
　　F1　化学反应与能量变化
　　【化学卷（解析）•2015届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（201501）】15．下列有关说法正确的是
　　A．已知：HI(g)  H2(g)+ I2(s)  △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
　　B．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol　　
　　C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
　　2H2O(g) + O2(g)＝2H2O2(l)        △H＝+108.3kJ/mol    ①
　　N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)   △H＝－534.0kJ/mol    ②
　　则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝N2(g) + 4H2O(l)   △H＝－642.3kJ/mol
　　D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
　　NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.4 kJ/mol
　　【知识点】反应热和焓变，热化学方程式，中和热F1
　　【答案解析】C   解析：A．HI（g）⇌1/2H2（g）+1/2I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则1mol HI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，错误；B．燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1 ，错误；C．根据盖斯定律反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝N2(g) + 4H2O(l) 与①②反应的关系为：②—①，则△H＝2×△H2—①△H1，正确；D．中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量。含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，错误．
　　【思路点拨】本题考查了燃烧热、中和热以及盖斯定律的应用，基础性较强，难度不大。
　　【理综卷（化学解析）•2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】12．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）
　　A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ•mol－1
　　B．稀醋酸与0.1 mol•L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
　　C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ•mol－1
　　D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ•mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ•mol－1
　　【知识点】热化学方程式F1F2