2016高考化学（全国通用）总复习专题演练：盐类的水解、难溶电、解质的溶解平衡（含最新两年高考一年模拟创新）
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考点专练28 盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡
两年高考真题演练
1.(2014•课标全国Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
2．(2014•广东理综，12)常温下，0.2 mol•L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A. HA为强酸
B. 该混合液pH＝7
C. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
3．(2014•福建理综，10)下列关于0.10 mol•L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)
D．温度升高，c(HCO－3)增大
4．[2015•课标全国Ⅰ，28(2)]浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c（I－）c（Cl－）为________________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(2)[2015•海南化学，15(2)]已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol•L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol•L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol•L－1，pH为________。
(3)[2015•江苏化学，18(2)]已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol•L－1)，需调节溶液pH范围为________。
5．(2015•天津理综，10)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是_______________________________。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol•L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol•L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol•L－1，则该溶液的pH约为________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO－3＋ Fe2＋＋ ________=== Cl－＋ Fe3＋＋ ________
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋2＋H＋K2
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