河北省南宫中学2015-2016学年高二上学期:电离平衡选择题专题训练

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共33题,约2930字。
  电离平衡(选择题练习)
  1.在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是(B)
  A.中和时所需NaOH的量B.电离程度
  C.H+的物质的量的量浓度D.CH3COOH的物质的量
  2.将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(D)
  A.  c(H+)B. Ka(HF)C.      D. 
  3.强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水,电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、
  HCO3-、SO42-(每种溶液中溶质电离出的离子各不相同)。已知:①甲溶液分别与其它三种溶液混合,均产生白色沉淀;②0.1 mol•L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol•L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是(C)
  A. 四种物质中一定有共价化合物B. 四种物质中一定有Ba(OH)2
  C. 丙溶液中含有NH4+                          D. 丁溶液中含有HCO3-
  4.在相同温度下,100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比,下列数值前者大于后者的是(B)
  A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+浓度D.醋酸的物质的量
  5.在1L 1mol/L的氨水中,下列有关说法正确的是(D)
  A.NH3•H2O为1mol ,溶质质量为35g
  B.NH4+为1mol ,溶质质量为18g
  C.溶解状态的NH3分子为1mol,溶质质量为17g
  D.氨水中NH3、NH3•H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol
  6.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(B    )
  A.HNO3   B.NH3   C.O2   D.NH4NO
  7.能证明醋酸是弱酸的事实是(  B  )
  A.能溶于水
  B.常温下,0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol•Lˉ1 
  C.能使紫色石蕊试液变红
  D.能被弱碱氨水中和
  8.下列说法正确的是(C)
  A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸
  B.只有酸电离时,阳离子才是氢离子
  C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
  D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
  9.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是(A)
  A.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B.次氯酸是一种强氧化剂
  C.次氯酸能使染料和有机色质褪色D.次氯酸不稳定,易分解
  10.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( C )
  ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水
  A.①②B.①③C.②④D.③④
  11.把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中,导电能力变化较大的是(C  )
  A.0.5 mol/L MgSO4溶液B.0.5 mol/L盐酸
  C.0.5 mol/L的CH3COOH溶液D.0.5 mol/L NH4Cl溶液
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