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约43980字。
　　水溶液中的离子平衡
　　H1　弱电解质的电离
　　【理综卷（化学解析）•2015届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）WORD版】26．（13分）
　　水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
　　（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol•L－1的NaOH溶液中，溶液的
　　pH＝。
　　（2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的c(OH－)＝mol•L－1。
　　（3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，
　　加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX
　　是（填“强酸”或“弱酸”），理由是。
　　（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
　　化学式 电离常数(25 ℃)
　　HCN K＝4.9×10－10
　　CH3COOH K＝1.8×10－5
　　H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
　　①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为（填化学式）。
　　②25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的倍。
　　【知识点】弱电解质的电离离子浓度比较溶液的pH H1  H2H6
　　【答案解析】（13分）
　　（1）11　（2分）
　　（2）CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－（2分）10－3　（2分）
　　（3）弱酸　（1分）稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸。（2分）
　　（4）①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（2分）　②9×108（2分）　
　　解析：（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下Kw=10-12，0.1 mol•L－1的NaOH溶液中，溶液的c(H+)=10-12/0.1=10-11，pH＝11（2）碳酸钠水解的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，由水电离出的c(OH－)＝10-14/10-11=10-3 mol•L－1。（3）pH相等的强酸和弱酸等倍稀释，强酸pH变化大些，即HX是弱酸⑷①酸性越弱，其盐水解程度越大，pH越大，根据电离常数知酸性：CH3COOH> HCN> HCO3-,则水解程度：Na2CO3 >NaCN>CH3COONa,pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa②Ka= c2(H+)/0.5=1.8×10-5, c(H+)=3×10-3,c（OH－）=10-14/3×10-3= c(H+)H2O，c(H+)÷c(H+)H2O=9×108。
　　【思路点拨】根据电离常数可判断酸性强弱；由水电离的c(H+)H2O与由水电离的c(OH－) H2O相等。
　　【理综卷（化学解析）•2015届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）WORD版】11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
　　①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
　　②1 L 0.50 mol•L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol•L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
　　③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
　　④pH＝4、浓度均为0.1 mol•L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
　　c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L
　　A．①②B．②③C．①③D．②④
　　【知识点】弱电解质的电离离子浓度比较H3H6  H1