全国各地名校2015届高三1月化学解析版试卷分项汇编:水溶液中的离子平衡

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约43980字。
  水溶液中的离子平衡
  H1 弱电解质的电离
  【理综卷(化学解析)•2015届湖北省武汉市武昌区高三元月调考(201501)WORD版】26.(13分)
  水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:
  (1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下0.1 mol•L-1的NaOH溶液中,溶液的
  pH=。
  (2)25 ℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为,由水电离出的c(OH-)=mol•L-1。
  (3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,
  加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示,则HX
  是(填“强酸”或“弱酸”),理由是。
  (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
  化学式 电离常数(25 ℃)
  HCN K=4.9×10-10
  CH3COOH K=1.8×10-5
  H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
  ①25 ℃时,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的顺序为(填化学式)。
  ②25 ℃时,在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的倍。
  【知识点】弱电解质的电离离子浓度比较溶液的pH H1  H2H6
  【答案解析】(13分)
  (1)11 (2分)
  (2)CO2-3+H2O HCO-3+OH-(2分)10-3 (2分)
  (3)弱酸 (1分)稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比HCl的小,说明HX存在电离平衡,故HX为弱酸。(2分)
  (4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa(2分) ②9×108(2分) 
  解析:(1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下Kw=10-12,0.1 mol•L-1的NaOH溶液中,溶液的c(H+)=10-12/0.1=10-11,pH=11(2)碳酸钠水解的离子方程式为CO2-3+H2O HCO-3+OH-,由水电离出的c(OH-)=10-14/10-11=10-3 mol•L-1。(3)pH相等的强酸和弱酸等倍稀释,强酸pH变化大些,即HX是弱酸⑷①酸性越弱,其盐水解程度越大,pH越大,根据电离常数知酸性:CH3COOH> HCN> HCO3-,则水解程度:Na2CO3 >NaCN>CH3COONa,pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>CH3COONa②Ka= c2(H+)/0.5=1.8×10-5, c(H+)=3×10-3,c(OH-)=10-14/3×10-3= c(H+)H2O,c(H+)÷c(H+)H2O=9×108。
  【思路点拨】根据电离常数可判断酸性强弱;由水电离的c(H+)H2O与由水电离的c(OH-) H2O相等。
  【理综卷(化学解析)•2015届湖北省武汉市武昌区高三元月调考(201501)WORD版】11.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是
  ①pH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH降低2个单位
  ②1 L 0.50 mol•L-1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
  ③pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
  ④pH=4、浓度均为0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
  c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol/L
  A.①②B.②③C.①③D.②④
  【知识点】弱电解质的电离离子浓度比较H3H6  H1
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