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共19题，约5750字。
　　化学反应原理单元检测试卷
　　一、选择题
　　1．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是 （）
　　①任何温度下，纯水的AG等于0； ②溶液的AG越小，酸性越强；
　　③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12； ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．
　　A．①③B．②④C．①②D．③④
　　2．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)  E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol•L-1。下列说法正确的是
　　A．4 min时，M的转化率为80％
　　B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol•L-1•min-1
　　C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
　　D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol•L-1
　　3．常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-13mol•L－1，该溶液可能是
　　①氯化氢水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
　　A．①④    B．①②    C．②③ D．③④
　　4．将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（）
　　5．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol•L－1。下列判断错误的是
　　A．x＝1
　　B．B的转化率为80%
　　C．2 min内A的平均反应速率为0.3 mol•(L•min)－1
　　D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
　　6．已知反应：2CH3COCH3(l)   CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是（）
　　A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
　　B.反应进行到20min末，CH3COCH3的
　　C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
　　D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
　　7．已知某可逆反应在密闭容器中进行：
　　Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）３Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）（正反应为放热反应），图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）
　　图2-28
　　A.增大A的浓度B.扩大容器的容积
　　C.加入催化剂D.升高温度
　　8．250°C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是(　　)
　　A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应
　　9．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度