此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

江西袁州区2016届高三化学必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学必修二第二章化学反应与能量第一节化学能与热能能力达标练习题.doc
江西袁州区2016届高三化学必修二第二章化学反应与能量第二节化学能与电能能力达标练习题.doc
　　一、选择题
　　1、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)         ΔH=－566 kJ/mol
　　Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)   ΔH=－226 kJ/mol
　　根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
　　A．CO的燃烧热为283 kJ
　　B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
　　C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)   ΔH＞－452 kJ/mol
　　D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
　　2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
　　A．生成物能量一定低于反应物总能量
　　B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　　C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
　　D．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
　　3、下列说法正确的是（）
　　A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
　　B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
　　一、选择题
　　1、已知热化学方程式2C2H2 (g) +  5O2 (g)= 4CO2 (g) +2H2O (g)  ΔH= －1256 kJ/mol，下列说法正确的是
　　A．乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol
　　B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
　　C．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －1256 kJ/mol
　　D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kJ
　　2、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
　　SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g)   mol(Q＞0)
　　某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
　　A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
　　B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
　　C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L, 则H2的反应速率为0.03 mol/(L•min)
　　一、选择题
　　1、右图是金刚石晶体的结构示意图，则关于金刚石的描述不正确的是(　　)
　　A．C—C键键角都为109.5°
　　B．最小的环由6个C原子构成
　　C．可溶于非极性溶剂
　　D．1 mol金刚石含有2 mol C—C键
　　2、下列现象与氢键有关的是(　　)
　　①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④尿素的熔、沸点比醋酸的高　⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低　⑥水分子高温下很稳定
　　A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤
　　C．①②③④D．①②③
　　3、NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是(　　)
　　A．NH3分子是极性分子