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约91850字。
　　2015-2016学年高三期中考试分类汇编--物质结构
　　（2015-2016学年湖北省襄阳市老河口一中高三（上）期中化学试卷）20．写出下列元素基态原子的电子排布式：
　　29 Cu　1s22s22p63s23p63d104s1　
　　‚32Ge（简式）　1s22s22p63s23p63d104s24p2　．
　　【考点】原子核外电子排布．
　　【专题】原子组成与结构专题．
　　【分析】根据元素原子的核外电子数，结合能量最低原理书写核外电子排布式；
　　【解答】解：Cu为29号元素，原子核外有29个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；
　　Ge为32号元素，原子核外有32个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
　　故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p63d104s24p2；
　　【点评】本题考查了基态原子的核外电子排布式，核外电子排布规律来写，题目难度不大．
　　（2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市白水中学高三（上）月考化学试卷（8月份））
　　12．（15分）（2012•焦作一模）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
　　试回答下列问题：
　　（1）请写出元素O的基态原子电子排布式　1s22s22p63s23p63d64s2　．
　　（2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图1，则x值为　8　．
　　（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表　Si　（填元素符号）；其中电负性最大的是　2　（填右图中的序号）．
　　（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为　正四面体　，d原子的杂化类型为　sp3　．
　　（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为　　g/cm3（用字母表示）．
　　考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
　　专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
　　分析：根据元素周期表知，a﹣o各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Fe．
　　（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
　　（2）可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，每个K为6个小三角形共用，利用均摊法计算K原子个数，据此解答；