第三节 分子的性质.doc
第二课时.doc
第三节 分子的性质(1).doc
普通高中课程标准实验教科书—化学选修3[人教版]
第二课时
[复习]分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。
[过渡]今天我们利用已学过的分子结构理论，继续研究物质的其它性质。
[板书]四、溶解性
[讲述]物质相互溶解的性质十分复杂，有许多制约因素，如温度、压强等。从分子结构的角度，存在“相似相溶”的规律。蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。如果分析溶质和溶剂的结构就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是极性分子，而萘、碘、四氯化碳是非极性分子。通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
[板书]1、“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
普通高中课程标准实验教科书—化学选修3[人教版]
第三节分子的性质
教学目标：
1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。
2．举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响。
3. 列举含有氢键的物质，知道分子间氢键、分子内氢键对物质性质的不同影响。
4.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
5. 在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
教学重点、难点：分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响。
探究建议：①讨论：卤素单质、卤化氢熔沸点变化有什么规律？②收集有关“相似相溶”规则应用的具体资料。③查阅邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸的沸点和溶解度数据，解释差异的原因。④实验探究：氢键存在的证明。⑤交流讨论：相同条件下氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大。⑥查阅资料：“手性分子”的合成及应用。
课时划分：两课时
教学过程
第一课时
[复习]必修（2）所学的极性共价键和非极性共价键定义。
[讲述]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。
[板书] ]第三节分子的性质
一、键的极性和分子的极性
1、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。
课题：第三节分子的性质(1) 授课班级
课时
教
学
目
的 知识
与
技能 1.了解极性共价键和非极性共价键；
2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
过程
与
方法
情感
态度
价值观 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度
重点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
难点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断
知
识
结
构
与
板
书
设
计 一、共价键及其分类
1.按成键方式分：σ键和Π键
2.按成键的共用电子对情况可分为：单键、双键、三键、配位键
3.按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键
(1)极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ-)。
(2)非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。
二、分子的极性
1.极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
2.分子的对称性
(1)定义：具有一定空间构型的分子中的原子会以某一个面成一个轴处于相对称的位置，即分子具有对称性。
(2)关系：非极性分子具有对称性，极性分子中原子不位于对称位置。
3.分子的极性对物质的熔点、沸点的影响
4.ABm型分子极性的判断方法
(1) 化合价法
(2) 物理模型法：
(3) 根据所含键的类型及分子的空间构型判断
(4)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
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