第二节 醛.doc
3.2醛 教学设计.doc
　　第二节醛
　　【教学目标】
　　1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
　　2.了解醛类和甲醛的性质和用途。
　　3.了银氨溶液的配制方法。
　　【教学重点】
　　醛的氧化反应和还原反应
　　【教学难点】
　　醛的氧化反应
　　【课时安排】
　　2课时
　　【教学过程】
　　★第一课时
　　【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
　　【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：
　　师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。
　　【板书】第二节醛
　　一、乙醛
　　1．乙醛的结构
　　分子式：C2H4O   结构式：结构简式：CH3CHO
　　官能团：—CHO或（醛基）
　　（展示乙醛的分子比例模型）
　　【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？
　　引导学生分析比较：
　　3.2醛教学设计
　　教
　　学
　　目
　　的 知识
　　与
　　技能 1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
　　2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
　　3、了银氨溶液的配制方法。
　　过程
　　方法 通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系
　　情感
　　价值观 培养实验能力，树立环保意识
　　重点 醛的氧化反应和还原反应
　　难点 醛的氧化反应
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 第二节醛
　　一、乙醛
　　1．乙醛的结构
　　分子式：C2H4O   结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）
　　2．乙醛的物理性质：
　　乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
　　3．乙醛的化学性质
　　（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
　　（2）氧化反应
　　乙醛完全燃烧的化学方程式为：
　　催化氧化：2CH3CHO+3O2 2CH3COOH
　　①银镜反应(silver mirror reaction)
　　AgNO3 + NH3•H2O = AgOH↓+ NH4NO3
　　AgOH + 2NH3•H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
　　CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
　　实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
　　②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化
　　CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
　　实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
　　4、乙醛的实验室制法
　　二、醛类
　　1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
　　①醛类的结构式通式为：RCHO。
　　②分子式通式可表示为CnH2nO
　　2.醛的分类
　　3.醛的命名
　　4、醛类的主要性质：
　　(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2    R-CH2OH
　　(2)醛的氧化反应：
　　①催化氧化2R-CHO + O2  2R-COOH
　　②被银氨溶液氧化R-CHO + Ag(NH3)2OH →R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
　　③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓+ 2H2O
　　5．醛的主要用途
　　6、醛的重要代表---甲醛
　　（1）甲醛的结构
　　分子式：CH2O    结构简式：HCHO  
　　（2）物理性质：
　　（3）化学性质
　　①能与H2发生加成反应：HCHO+H2    CH3OH
　　②具有还原性。
　　（4）用途
　　三、丙酮