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共20题，约8660字。

　　(满分100分　时间90分钟)
　　一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)
　　1. 一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
　　A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
　　B．硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸
　　C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
　　D．二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
　　2. 下列说法中错误的是（　　）
　　A．所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化
　　B．断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因
　　C．吸热反应是一定需要加热才能发生的反应
　　D．根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量
　　3. 下列化学用语的使用正确的是（　　）
　　A．氯化铵的电子式为  B．重氢负离子（ H﹣）的结构示意图为
　　C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O D．中子数为19的钙离子为 Ca2+
　　4. 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（　　）
　　A．原子半径：F＜O＜Al B．稳定性：H2O＜PH3＜NH3
　　C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）3
　　5. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（　　）
　　A．储氢、释氢过程均无能量变化
　　B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
　　C．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同
　　D．NaHCO3含有离子键和共价键
　　6. 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：
　　N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
　　N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
　　下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（　　）
　　A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
　　B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
　　C．N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
　　D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
　　7. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
　　A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
　　B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
　　C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
　　D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
　　8. 下列有关反应限度的说法错误的是（　　）
　　A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有B．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变
　　C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
　　D．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
　　9. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（　　）A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应